Ⅰ.某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)化合物M的组成元素是______________ (用元素符号表示)。
(2)化合物A与水反应的化学方程式是______________________ 。
(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是______ 。
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:
(4)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________ 。
(5)X的化学式_____________ 。
(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________ 。
(7)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式_____________________ 。
(8)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________ ,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________ 。
已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)化合物M的组成元素是
(2)化合物A与水反应的化学方程式是
(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:
(4)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为
(5)X的化学式
(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式
(7)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式
(8)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式
更新时间:2019-08-10 10:48:51
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【推荐1】化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物,阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质,J为常见气态单质。其余为化合物,其中I、F在常温下为液态,C、D为刺激性气体,H无色无味气体,B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)写出下列物质的化学式:E_____________ J_____________
(2)写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式:_______________________
(3)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在Al制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,写出该反应的离子方程式_____________
(4)A电池性能优越,A-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.该电池反应的化学方程式为:2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O,下列说法正确的是_____
A.该隔膜是阳离子交换膜
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
C.A电极的反应式为:A-3e-+4OH-=+2H2O
D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
(1)写出下列物质的化学式:E
(2)写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式:
(3)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在Al制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,写出该反应的离子方程式
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B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
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【推荐2】A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
(1)A的化学式是______ 。
(2)F在空气中转化为G的化学方程式:______ 。
(3)C转化为I的离子方程式:______ 。
(4)D转化为E的离子方程式:______ 。
(5)D在高温下和水蒸气反应的化学方程式:______ 。
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【推荐3】难溶化合物X由3种分属不同周期的元素组成,按如图流程进行相关实验:
流程中溶液均为无色,溶液B的溶质只含正盐,溶液G、H中均含有配离子,气体A是一种无色无味的酸性氧化物,反应均充分进行,请回答:
(1)组成固体X的3种元素是_______ (填元素符号),溶液E中多核阳离子的电子式为______ 。
(2)写出溶液G生成白色固体C的离子方程式______ 。
(3)写出溶液B生成白色固体F的化学方程式______ 。
(4)设计实验证明溶液G、H中含有的配离子种类不同______ 。
流程中溶液均为无色,溶液B的溶质只含正盐,溶液G、H中均含有配离子,气体A是一种无色无味的酸性氧化物,反应均充分进行,请回答:
(1)组成固体X的3种元素是
(2)写出溶液G生成白色固体C的离子方程式
(3)写出溶液B生成白色固体F的化学方程式
(4)设计实验证明溶液G、H中含有的配离子种类不同
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【推荐1】近年来,某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A(XYH2)和B(XH)都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D,D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现,该混合体系的放氢反应分三步进行:
2A =C+D ⑴
D + B =A+H2 ⑵
C + B =E+H2 ⑶
将A和B按1∶2的摩尔(物质的量)比混合,在催化剂作用下,所含的氢全部以氢气放出,失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物,其阴离子是二氧化碳的等电子体,G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。A______ 、B_______ 、C_______ 、D_______ 、E________ 、F_______ 、G_____ 、I_____ 。
2A =C+D ⑴
D + B =A+H2 ⑵
C + B =E+H2 ⑶
将A和B按1∶2的摩尔(物质的量)比混合,在催化剂作用下,所含的氢全部以氢气放出,失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物,其阴离子是二氧化碳的等电子体,G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。A
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【推荐2】(1)化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图。化合物X含三种元素,化合物D含两种元素,B是强碱、焰色反应显紫色,气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
写出化合物X、D的化学式:X____ D____ 。
(2)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X′,超过的压力下能保持稳定。5.0克X′在一定条件下完全分解为B′和0.4克A′(气体);A′的密度约为;A′和B′物质的量之比为l:2。Y′为含有C′元素的气态氧化物,能使品红溶液褪色;C′的单质是环状分子,具有冠状结构。E′为常见无机物,将E′隔绝空气加热可得D′和F′,产生的D′和F′的物质的量之比为1:3。Y′与E′以1:1发生化合反应生成G′,假设反应过程无损耗,A′、B′、C′为单质,气体数据均为标准状况下测定:根据如下转化关系,给出A′、B′、C′、D′、E′、F′的化学式:A′____ 、B′____ 、C′____ 、D′____ 、E′____ 、F′____ 。
(3)已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质,其转化关系如图所示:
若丁和乙均为单质,且乙中所含元素的原子序数是丁的2倍。写出甲、乙、丙的化学式:甲____ 乙____ 丙____ 。
写出化合物X、D的化学式:X
(2)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X′,超过的压力下能保持稳定。5.0克X′在一定条件下完全分解为B′和0.4克A′(气体);A′的密度约为;A′和B′物质的量之比为l:2。Y′为含有C′元素的气态氧化物,能使品红溶液褪色;C′的单质是环状分子,具有冠状结构。E′为常见无机物,将E′隔绝空气加热可得D′和F′,产生的D′和F′的物质的量之比为1:3。Y′与E′以1:1发生化合反应生成G′,假设反应过程无损耗,A′、B′、C′为单质,气体数据均为标准状况下测定:根据如下转化关系,给出A′、B′、C′、D′、E′、F′的化学式:A′
(3)已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质,其转化关系如图所示:
若丁和乙均为单质,且乙中所含元素的原子序数是丁的2倍。写出甲、乙、丙的化学式:甲
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】我国发现超级铼矿,铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属,广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉,其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)铼不溶于盐酸,可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸(HReO4),请写出反应的离子方程式_______ 。
(2)提高富铼渣浸出率的方法有_______ (任写两种);酸浸相同时间,测得铼的浸出率与温度关系如下图所示,分析高于T1℃时铼的浸出率降低的原因_______ 。
(3)操作II所用的主要玻璃仪器是_______ 。
(4)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_______ ;此反应过程中,实际消耗H2的量大于理论值,其原因是_______ 。
(5)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_______ 、洗涤、干燥。
(6)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外,还有_______ 。
回答下列问题:
(1)铼不溶于盐酸,可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸(HReO4),请写出反应的离子方程式
(2)提高富铼渣浸出率的方法有
(3)操作II所用的主要玻璃仪器是
(4)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为
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(6)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外,还有
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【推荐1】正盐A、B均含三种元素,且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知,气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃,A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,且沉淀质量为14.35克。请回答:
(1)C的化学式为___________ 。
(2)写出 A分解的化学方程式___________ 。
(3)将A与C混合,再加入稀硫酸,有气体产生,用离子方程式表示发生的反应___________ 。
(1)C的化学式为
(2)写出 A分解的化学方程式
(3)将A与C混合,再加入稀硫酸,有气体产生,用离子方程式表示发生的反应
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解题方法
【推荐2】已知:溶液E焰色反应为黄色.
根据以上转化关系,回答下列问题:
(1)写出下面物质的化学式:
A_____ ,B_____ ,C_____ ,D_____ .
(2)写出下列离子方程式:
(Ⅰ)_____ (Ⅱ)_____ (Ⅲ)_____ (Ⅳ)_____ .
根据以上转化关系,回答下列问题:
(1)写出下面物质的化学式:
A
(2)写出下列离子方程式:
(Ⅰ)
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解题方法
【推荐3】根据下列框图回答问题:
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
(1)写出M中存在的离子:_____________________________________________
(2)请写出M与N反应的离子方程式:_____________________ 。
(3)写出A在空气中煅烧的化学方程式:____________________ 。
(4)某同学取H的溶液,通入气体B,所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上
述变化过程中的离子方程式_____________________ 。
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
(1)写出M中存在的离子:
(2)请写出M与N反应的离子方程式:
(3)写出A在空气中煅烧的化学方程式:
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述变化过程中的离子方程式
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息:
2 NO2 +2NaOH=Na NO3+ Na NO2+H2O, Mg3N2+6 H2O=3 Mg(OH)2+2NH3↑
限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)
(1)装置连接的顺序为______ (填字母序号);
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是____ ;
(3)装置A中盛装的干燥剂是___ ;装置F的作用_____________ ;
(4)验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为______________ .确定产物中有N。生成的实验现象为_____________ ;
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:______ 。
2 NO2 +2NaOH=Na NO3+ Na NO2+H2O, Mg3N2+6 H2O=3 Mg(OH)2+2NH3↑
限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)
(1)装置连接的顺序为
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是
(3)装置A中盛装的干燥剂是
(4)验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:
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【推荐2】为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如图实验(假设各步反应均完全,反应中气体完全逸出):
请回答:
(1)组成固体M的元素是___________ (填元素符号);
(2)白色沉淀E中所含化学键类型为___________ ;
(3)反应①的化学反应方程式为___________ 。
请回答:
(1)组成固体M的元素是
(2)白色沉淀E中所含化学键类型为
(3)反应①的化学反应方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】(1)MgCl2·6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl,但产率较低,其化学方程式为_____________ 。
I.先用空气得到氮气,可供选择的装置和药品如图(还原铁粉已干燥,装置内发生的反应是完全的)。
(2)连接并检查装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5L的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)h→________________ 。
II.将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应(其中CuO的质量为8.0g)。
(3)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_______________ 。
(4)实验结束时进行正确操作是________________ 。
A.关闭活塞K,先熄灭A处酒精灯,后熄灭C、E处酒精灯
B.先熄灭A处酒精灯,关闭活塞K,后熄灭C、E处酒精灯
C.先熄灭A处酒精灯,再熄灭C、E处酒精灯,后关闭活塞K
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜完全反应,由黑色变为红色,甲同学设计一个实验方案,证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O。已知:①Cu2O+H+= Cu2++ Cu;②限选试剂:2 mol/L H2SO4溶液、12 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HNO3溶液、10 mol/L HNO3溶液。
________ ,________ ,
乙同学称量C中红色物质,质量为6.8g,且生成的气体可直接排放到大气中,进一步确定红色固体是________ ,该反应中电子转移的物质的量为_________ mol。
I.先用空气得到氮气,可供选择的装置和药品如图(还原铁粉已干燥,装置内发生的反应是完全的)。
(2)连接并检查装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5L的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)h→
II.将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应(其中CuO的质量为8.0g)。
(3)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为
(4)实验结束时进行正确操作是
A.关闭活塞K,先熄灭A处酒精灯,后熄灭C、E处酒精灯
B.先熄灭A处酒精灯,关闭活塞K,后熄灭C、E处酒精灯
C.先熄灭A处酒精灯,再熄灭C、E处酒精灯,后关闭活塞K
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜完全反应,由黑色变为红色,甲同学设计一个实验方案,证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O。已知:①Cu2O+H+= Cu2++ Cu;②限选试剂:2 mol/L H2SO4溶液、12 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HNO3溶液、10 mol/L HNO3溶液。
乙同学称量C中红色物质,质量为6.8g,且生成的气体可直接排放到大气中,进一步确定红色固体是
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