【推荐1】物质间有下列转代关系：

（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是____________（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式_______________________________。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为_______________________。
（3）若C是水，B是无氧化合物，B在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为_________________。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是_____________________（写结构简式）

【推荐2】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H₂O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ________________________。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为____________________、____________________、__________________。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成____________（填化学式）________mol。

【推荐3】化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式：E_____________J_____________
（2）写出D通入足量稀Ba(NO₃)₂溶液反应的化学方程式：_______________________
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________
（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO₂+3Ag+H₂O，下列说法正确的是_____

A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A-3e^-+4OH^-=+2H₂O
D．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

【推荐1】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂2MgO+C ④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
       
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)

装置	目的
_______	_______
_______	_______
_______	_______

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______________________；
(3)通气后，应先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_________________________；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg₃N₂，写出操作步骤、现象和结论：_____________。

【推荐2】制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是__________________________，
a的名称是________，b的名称是________。
(2)写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式_______________。
(3)C的作用是______________，D的作用是__________________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式________________________。

【推荐3】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H₂O反应的生成物为______（填化学式）。
（2）Na₂O₂也是一种淡黄色固体，Na₂O₂与CO₂反应生成O₂和_______（填化学式）。
（3）写出在催化剂作用下N₂与H₂合成氨的化学方程式：_______________________________。

【推荐1】Ⅰ．为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)组成X的5种元素符号是H、N___________；X的化学式是___________。
(2)写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)₂溶液并微热的离子方程式__________________________。
(3)写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：_________。
Ⅱ．钠、镁、铁是重要的金属元素。
(1)隔绝空气条件下，金属Na和Fe₂O₃粉末高温发生置换反应的化学方程式为：________
(2)化合物Mg (OH)₂可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH) ₂H₂O↑+MgO,该化合物作阻燃剂的可能原因是____________(填序号)
A．氢氧化镁易升华，降低温度
B．MgO固体覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．水蒸气稀释空气
D．生成的水高温分解吸热，降低温度

【推荐3】已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B元素为第三周期第IIA族。J常温下为液体。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)D为_______。(填化学式)
(2)I的沸点比PH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______。
(4)写出N与FeO反应的离子方程式：_______。
(5)F中阳离子的检验步骤是_______。

【推荐1】请根据以下信息答题：

已知：I.图中，①②③④四个反应均为单质与单质在一定条件下的化合反应。
II.图中涉及的物质中除乙和A外均由短周期元素组成。
II. 丙与A在高温下反应能放出大量的热，生成B和乙，该反应能用于焊接钢轨。
IV.乙在甲中燃烧生成A，戊能在C中燃烧生成D和丁，C是一种常见的温室气体。且D中甲元素的质量分数为40%。
(1)请写出III对应的化学方程式：______。
(2)23.2gA溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉的质量为_____。
(3)丙与少量的NaOH溶液反应的离子方程式为______ 。
(4)C的电子式为___，它的空间结构是_____。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	N	X	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	/	—1	+1	+3

请回答下列问题：
(1)W元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为___________。
(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因___________。
(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的电子式为___________；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为___________(填化学式)。
(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。