【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义；氨的合成一直是科学重点研究课题。请结合所学知识回答以下问题：
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。已知。298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示， “Ts”表示过渡态)。
   
①该条件下， N₂(g)+ H₂(g)⇌NH₃(g)， ΔH=___________kJ·mol^-1；
②该历程中决速步的活化能( E)为___________kJ· mol^-1；
(2)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。“哈伯法”合成氨的工业条件为400-500℃、10~30MPa，是综合考虑了___________因素(至少写两点)；
(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一；但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。图2是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt- C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：
   
①Pt- C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式为___________；
②实验研究表明；当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因___________。
(4)据Science报道，我国科学家开发新型催化剂Ba₂RuH₆在温和条件下合成NH_3.已知，向密闭容器中充入5 mol N₂和15 mol H₂，在该温和条件下合成NH₃，相同时间内测得体系中N₂的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图3所示。
   
①P___________1.6MPa(填“>”、“<”或“=”)；
②投料比一定时，随着温度升高，在相同温度： 不同压强下N₂的物质的量趋向相等；其主要原因是 _____________。
③一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： v (NH₃)=k₁p(N₂)[ ，v为反应的瞬时速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、 p(NH₃)代表各组分的分压(分压=总压 ×物质的量分数)： α为常数；工业上以Ba₂RuH₆为催化剂时， α=0.5.由Q点数据计算=___________MPa^-2(保留两位小数)。

【推荐3】化学反应过程不仅发生了物质变化，还存在能量的变化，最主要的能量形式为热能和电能。根据题目要求回答以下问题：
I.
(1)已知键能为拆开或形成化学键所吸收或放出的能量，和的结构式如下图所示。已知：的键能为，和中键键能分别是和。计算化学反应放出的热量为___________kJ(用a、b、c的代数式表示)。
   
(2)在100℃时，将放入的真空容器中发生反应：。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	20	40	60	80
	0.4		0.26
	0	0.05		0.08	0.08

①上述条件下，前内以表示的平均化学反应速率为___________；达到平衡状态时，的转化率是___________。
②___________(填“>”、“=”、“<”)。
Ⅱ.
(3)铅蓄电池是常用的化学电源。汽车中的电瓶使用的就是铅酸电池，工作时电池总反应为，下列说法正确的是___________

A．放电时，负极的电极反应式为：

B．放电时，正极附近溶液pH增大

C．充电时，理论上每消耗硫酸铅，外电路中转移的电子为

D．充电过程是原电池的工作原理

(4)甲醇()—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以为电解质溶液。通入氧气的电极为燃料电池的_________(填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为________。