【推荐1】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C^＋和 D³⁺的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是_____。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_____(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_____。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为 B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为____，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_____。
③若甲+H₂O→乙+丙为置换反应，则该反应的离子方程式为_____

【推荐2】中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的离子方程式是______。
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化学式是______。
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。

【推荐3】下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_______；
(2)化合物I的电子式为_______，它的空间结构是_______；
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______；
(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______。
(5)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_______；

【推荐1】为了探究化合物X(含2种元素，50g/mol＜M_(X)＜100g/mol的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①气体甲是由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，标准状况下密度约为1.16g/L
②溶液乙焰色试验呈黄色
请回答：
(1)X的组成元素为_______(用元素符号表示)。
(2)气体甲的分子式为_______。
(3)写出溶液乙进行焰色试验的操作_______。
(4)固体X与足量水反应的化学方程式为_______。

【推荐2】Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。
（5）X的化学式_____________。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu^2＋起了催化作用，反之Cu^2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。

【推荐3】已知：溶液E焰色反应为黄色．

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A_____，B_____，C_____，D_____．
（2）写出下列离子方程式：
（Ⅰ）_____（Ⅱ）_____（Ⅲ）_____（Ⅳ）_____．

【推荐1】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
   
（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
（6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。

【推荐2】有关物质的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A为由两种元素组成的固体.其中非金属质量分数为39.13%；B为HNO₃；D、L均为无色气体，其中L难溶于水；F为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M为红褐色沉淀。

(1)G的化学式为__，A的化学式为__。
(2)写出反应①的化学方程式：__。
(3)写出反应②的离子方程式：__。

【推荐3】化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗，气体F中含有水蒸气。
请回答：
(1)组成X的三种元素名称为_______，D的化学式为_______。
(2)溶液C中溶质的成分是_______(用化学式表示)。
(3)X与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(4)设计实验，检验气体F中的另外2种气体_______。