【推荐1】氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

1 mol N—H键形成所释放的能量约等于___________kJ。
(2)标准平衡常数中，p^θ为标准压强(1×10⁵ Pa)，p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，如p(NH₃)=x(NH₃)p，p为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。当N₂和H₂的起始物质的量之比为1︰3时，反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为ω，则K^θ=___________(用含ω的最简式表示)。
(3)工业生产尿素原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如图1所示：

①ΔH___________0(填“>”“＜”或“=”)。
②在一定温度和压强下，若原料气中NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)，图2是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系。B点比A点CO₂平衡转化率大的原因是___________。
③图2中的B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

【推荐3】硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
其正反应的活化能，反应Ⅱ的逆反应的活化能为_______。
(2)接触法制生产中的关键工序是的催化氧化，回答下列问题：
①在作催化剂条件下与反应历程如下：Ⅰ._______；Ⅱ.，写出第Ⅰ步反应的化学方程式。
②定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入4和2发生反应，5min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用表示化学反应速率为_______，的平衡转化率为_______。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______(填标号)。
A.气体的压强保持不变
B.
C.保持不变
D.容器内气体的密度保持不变
E.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在500℃时，起始压强为125的恒温恒压条件下，平衡时的体积分数随起始投料的变化如图所示，则_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的_______。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一，
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH=+180.5kJ·mol^-l
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5 kJ·mol^-l
2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ·mol^-l   
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式 ___________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mol/L)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀= ___________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ___________。
a．容器中压强不再变化        b．NO₂和O₂的体积比保持不变
c．2v正(NO₂)=v逆(N₂O₅)        d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
(3)N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH=QkJ·mol^-1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)绿色电源“直接二甲醚CH₃OCH₃(g)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：___________。

【推荐2】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N₂O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为
___________。
(2)已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)   ΔH=-163kJ·mol^-1，1mol N₂(g)、1mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为
___________kJ。
(3)一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂ (g)+O₂ (g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

①在0~20min时段，反应速率v(N₂O)为___________mol·(L·min)^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol·L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=___________。
③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___________(填“>”“=”或“<”)T_2.当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=___________(用p₀表示)。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步   I₂(g)=2I(g)(快反应)
第二步   I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步   IO(g) +N₂O(g)N₂ (g) +O₂(g) +I(g)(快反应)
第___________步对总反应速率起决定作用，第二步活化能比第三步___________(填“大”“小”或“相等”)
(5)已知反应CH₃CHO=CH₄ + CO，用I₂催化该反应，若
首先在I₂催化下生成
和
及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤i：___________；步骤ⅱ___________。

【推荐3】二氧化碳是一种廉价的碳资源，科研发现可以与在一定条件下反应转化为有机物，实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)25℃、下，由最稳定单质生成纯化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓，用符号表示。
已知：①
②金刚石的燃烧热为
则的_______。
(2)与在一定条件下转化为的反应如下
主反应：
副反应：       
①时，在2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。
已知起始时压强为，后达到平衡，实验测得平衡时数据如下：

转化率(%)		物质的量()		压强()
H2	CO2		CO
x	40	y	0.1

a._______；_______(用含的表达式表示)
b.用的浓度变化表示主反应内的平均速率_______。
c.时，主反应的平衡常数K=_______。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性。

a.温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
b.220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为图中A点数据。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______(写出两种方法)。

【推荐2】NH₃、NO_x、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(l)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=-890.3kJmol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=+67.7kJmol^-1
则反应CH₄(g)+2NO₂(g)= CO₂(g)+N₂+2H₂O(l)ΔH=_______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g) ΔH>0
①保持其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随X变化的关系如图1所示，X表示的外界条件可以为_______(填字母代号)。

A.温度        B.压强          C.原料中CH₄与NH₃的物质的量之比
②在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入CH₄和NH₃各2mol，此时容器内压强为4×10⁵Pa，平衡时，NH₃体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L^-l·min^-1，该温度下平衡常数Kp=_______ Pa²(Kp是用分压来表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持温度不变，再向容器中加入1molH₂，则再次平衡时HCN的体积分数 _______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A-E分别代表生产中的原料或产品，a表示_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为_______。

【推荐1】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)⇌CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l)⇌H⁺(aq)+HCO(aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K。溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为_____mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)。
(2)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)，上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于______kPa。
(3)我国科学家研究Li－CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li－CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在_____(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
I.2CO₂+2e^-=C₂O
II.C₂O=CO₂+CO
III._____
IV.CO+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
I.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_____。
Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺电还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为_____(用a、b、c字母排序)。

【推荐2】的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
请回答下列问题：
(1)若已知和CO的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要的一个数据为___________。
(2)在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。
   
完善该反应机理中相关的化学反应方程式：___________；以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为___________eV。
(3)在恒温恒压下，和按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。

	1.8MPa、260℃
	平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间是(s)
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

已知：
①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
②的选择性。
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应Ⅰ和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。
A．气体压强不再变化                                                     B．气体的密度不再改变
C．                                               D．各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是___________。
③在反应器(B)中，的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是___________。
④若反应器(A)中初始时，反应Ⅱ的化学平衡常数(Ⅱ)=___________(用最简的分数表示)。
(4)近年来，有研究人员用通过电催化生成HCOOH，实现的回收利用，其工作原理如图所示。请写出Cu电极上的电极反应式：___________。