【推荐2】液态肼()是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)肼中含有_______极性共价键。
(2)工业上可用肼与新制反应制备，同时放出，该反应的化学方程式为_______。
(3)可在中燃烧生成和水蒸气，已知：肼完全反应放出热量为，则的键能为_______；部分共价键键能如下表所示：

键能()

(4)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若A极区产生(标况下)，则B极区消耗的物质的量是_______，转移的电子数目为_______。

【推荐1】乙二醇锑[Sb₂(OCH₂CH₂O)₃]是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：

(1)补全煅烧过程中的化学方程式：Sb₂S₃+     =Sb₂O₃+SO₂，_______。
(2)醇化反应为可逆反应，其化学方程式是_______，为提高Sb₂O₃的平衡转化率，可采取的措施是_______(任写一条)
(3)醇化时，最佳投料比=45，投料比过大导致产率降低的原因可能是_______。
(4)产品中含量的测定：
I.实验原理：用碘(I₂)标准溶液将氧化为
II.实验操作：称取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol/L碘标准液滴定。接近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为VmL。
①滴定终点的现象是_______。
②产品中的质量分数是_______。

【推荐2】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₄(g)和H₂O(g)的反应历程，其示意图如图。

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，该反应使用的催化剂为____。
(2)200℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。下列说法正确的是___(填字母)。
a.该反应的△H>0
b.平衡常数大小：K(400℃)>K(200℃)
c.200℃下，减小的值，CO₂的平衡转化率升高
d.反应达到平衡时v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)
(3)一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率α(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①L表示的物理量是____。
②L₁____L₂(填“<”或“>”)，判断理由是____。
(4)向1L恒容密闭容器中加入4.0molH₂，1.0molCO₂，控制条件(催化剂、温度为T₁)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示：

①求4min内H₂的反应速率____。
②此温度下，该反应的化学平衡常数K=____。

【推荐3】(1)一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应，再电解水实现O₂的循环利用。
I.①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则△H=___kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)
②若要此反应自发进行，___(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___。
II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生以上反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的K_p=___(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，___(填“>”“<”或“=”)；升高温度，k_正增大的倍数___k_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(2)尿素的制备：。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应6min后达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L^-1，则v(NH₃)=___。
②如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线___。

【推荐1】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：

（1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。
②反应4的热化学方程式为2H₂SO₄(l)2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)     △H＝+550kJ/mol
已知：a. H₂SO₄(l)SO₃(g)+H₂O(g)     △H=X
b.2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)     △H=+196kJ/mol
则X=____________。
（2）SO₂是一种大气污染物，已知： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
③下列有关图象一定正确的是__________（填字母）。

（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器中充入1molSO₃和0.5molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO₂的转化率为a，乙容器中SO₃的分解率为b，则：
①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。
A.v正(O₂)=2v逆(SO₃)                    B.混合气体的密度不变
C.c(SO₂)=c(SO₃)                            D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变                         F.SO₂和O₂的质量比不变

【推荐2】砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（A_S2O₃)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH₃的电子式_________。
（2）一定条件下，雄黄（As₄S₄)与As₂O₃的转化关系如图所示。若该反应中1mol As₄S₄(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole^-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As₂O₃(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol^-1
反应 II．As₂O₃(g) +3C(s) As₄(g) +3CO(g) =b kJ ·mol^-1
反应III．As₄(g) 4A_s(g)
① =_________kJ ·mol^-1 (用含a，b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As₄(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As₄(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

		反应II	反应III
活化能/ (kJ ·mol -1 )	催化剂X	56	75
	催化剂Y	37	97

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L^-1 Na₃AsO₃溶液、20 ml 3xmol·L^-l I₂溶液和 20mL 6xmol· L^-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I₂(aq) +2OH^-(aq)   (aq) +2I^-(aq) +H₂O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。
a．v(I^- ) =2v( )
b．溶液的c（OH^-）不再发生变化
c．c(I^-) =ymol· L^-1
d．c()/c()不再发生变化
e．c(Na⁺) =5xmol· L^-1
②t_m min时，v_正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v_逆( )。
③t_m min时，v_逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）t_n时v_逆( )，理由是___________________。

【推荐3】SO₂、NO₂是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=-akJ·mol^-1，其催化机理如下：
第1步：SO₂(g)+V₂O₅(s)=SO₃(g)+V₂O₄(s)ΔH=+bkJ·mol^-1
第2步：V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)=2VOSO₄(s)ΔH=+ckJ·mol^-1
第3步：____。(写热化学方程式，ΔH的值用a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下，用Fe₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为：2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(s)ΔH<0。T℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2mol气体，此时体系总压强为P_o，按n(CO)：n(SO₂)为1：1、3：1投料时SO₂转化率的变化情况如图。

①图中表示n(CO)：n(SO₂)=3：1的变化曲线是____(填字母)。
②用SO₂的浓度变化表示曲线b在0~30min内的反应速率为____(保留两位有效数字)，此时该平衡体系的K_p为____(K_p以分压表示)。
(3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，加入0.30molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g)N₂(g)+Al₂O₃(s)ΔH<0。已知在此条件下NO与N₂的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k₁·c²(NO)，v(N₂)=k₂·c(N₂)，其中k₁、k₂表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是____。
A.该反应体系压强保持不变时
B.v_正(NO)=v_逆(N₂)≠0
C.A1的质量不发生变化
D.体系温度不发生变化
E.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在T₁温度下，k₁=0.004L·mol^-1·min^-1，k₂=0.002min^-1，该温度下反应的平衡常数的值为____。
③在T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图，则温度T₁____T₂(填“＞”“=”或“＜”)。

【推荐1】二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用，制备方法有多种。
I．工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。
   
(1)常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe²⁺后的废液中Mn²⁺浓度为1mol/L，欲使Co²⁺和Ni²⁺完全沉淀，而Mn²⁺不受损失，S^2-的浓度范围应控制在___________ 。

化合物	MnS	CoS (a型)	NiS
Ksp	2.5× 10-10	4×10-21	1. 07×10-21

(2)步骤③的离子方程式为___________。
(3)步骤⑥的化学方程式为___________。
(4)涉及过滤的操作有___________ (填操作序号)。
(5)步骤③得到副产品的化学式为___________。
Ⅱ．生产电解二氧化锰的原理是在93°C左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液
(6)写出阳极的电极反应式：___________。
Ⅲ．双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO₄ +2NH₃+H₂O₂ = MnO₂+(NH₄)₂SO₄，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。
   
(7)MnO₂的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___________。
Ⅳ.实验室采用碘量法测定产品中二氧化锰的含量。操作方法为称取m g(0.1~0. 2g)样品于碘量瓶中，加入少量蒸馏水润湿，再加入20mL硫磷混酸[ V(H₂SO₄) ： V(H₃PO₄) ： V(H₂O)]=2：2：1， 20%的KI溶液15mL，塞上塞子，摇匀后在室温下暗处静置15~30min。待完全反应后，立即用硫代硫酸钠标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至溶液变为浅黄色，滴加3mL 0. 5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液中蓝色消失为止(共加入标准溶液V mL)。其主要反应为MnO₂+2I^- +4H⁺= Mn²⁺+I₂+2H₂O I₂+2 =2I^-+ ，
(8)产品中二氧化锰的质量分数为___________(列出表达式，用含c、V、 m的式子表示)。

【推荐2】“氯碱工业”电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(2)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：       ；       ，其中p为的平衡压强，为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①的焓变___________0。(填“＞”、“=”或“＜”)
②平衡常数K₂的表达式为K₂=___________。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=___________。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(3)工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主成分)为原料生产，相应化学方程式为：
Ⅰ.       ，
Ⅱ．       ，
结合数据说明氯化过程中加碳的理由___________。
(4)在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol/L，反应30min测得氯苯15％转化为邻二氯苯，25％转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的最佳措施是___________。

【推荐3】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式_____。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子，质量一定
D．气体密度一定　　　　　E．的体积分数一定
②已知容器的容积为5L初始加入0.2mol和0.6mol，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。
③温度不变，再加入、、、各0.2mol，则_______。(填“>”“＜”或“=”)
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率檤温度及压强变化如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“＜”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是_______。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

系统工作时，b极区的电极反应式为_______。