【推荐1】为了探究某带结晶水的固体x(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)组成X的四种元素是H、O和______、______(填元素符号)。
(2)D的化学式为______。
(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式：______。
(4)设计实验方案检验溶液E中的金属阳离子：______。

【推荐2】NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，气体体积为标准状况)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物。

   

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是___________
(2)写出X受热分解的化学方程式：___________。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。

【推荐3】Ⅰ．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：

(1)若A为溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____________________.
(2)若A为，B为稀，则反应①(还原产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有__________的作用。
(3)若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：________________.
(4)若A为溶液，B为，当向A中通入气体时，溶液中的溶质为__________(填化学式，下同)、__________，物质的量分别为__________、__________。
Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：

(5)该待测液中一定含有的离子是和_______，一定不含有的离子是_______；
(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物质的量为_______(物质写化学式)。
(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为，则气体X与气体Y的物质的量之比为_______。

【推荐1】乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

【推荐2】将绿矾（FeSO₄.7H₂O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应溶液，进行以下猜想和实验

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：Fe元素只显______价	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液	加入KSCN溶液无明显现象 加入稀酸性高锰酸钾溶液溶液，颜色_______
猜想二：Fe元素只显______价		加入KSCN溶液呈____色 加入稀酸性KMnO4溶液颜色无变化
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价		加入KSCN溶液呈红色 加入稀酸性KMnO4溶液颜色褪色

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是___________________。
②装置图中C的作用是_________________。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是__________________________________

【推荐1】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K₂Fe0₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为__________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F="96500" C／mol）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______________移动（填“左”或“右”）。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________
Ⅱ．工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式____________________：

其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

【推荐2】Ⅰ．为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)组成X的5种元素符号是H、N___________；X的化学式是___________。
(2)写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)₂溶液并微热的离子方程式__________________________。
(3)写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：_________。
Ⅱ．钠、镁、铁是重要的金属元素。
(1)隔绝空气条件下，金属Na和Fe₂O₃粉末高温发生置换反应的化学方程式为：________
(2)化合物Mg (OH)₂可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH) ₂H₂O↑+MgO,该化合物作阻燃剂的可能原因是____________(填序号)
A．氢氧化镁易升华，降低温度
B．MgO固体覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．水蒸气稀释空气
D．生成的水高温分解吸热，降低温度

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．为后续反应提供碱性环境

B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液II中得到K₂FeO₄晶体的操作是___________、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．KOH溶液

B．乙醇

C．H2O

D．FeCl2溶液