【推荐2】某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

(1)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。

②解释①中变化趋势的原因：___________。

③时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，原因是___________。

(3)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整___________

□□□___________□___________□___________□___________

(4)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应平衡的角度分析原因：___________。

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质：资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_______(锰被还原为Mn²⁺)。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_______→E→_______。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_______；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl⁻而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl⁻氧化，还可能由_______产生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

【推荐2】化学兴趣小组在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图流程是模拟工业制备K₂FeO₄。

已知：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在0~5℃强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，酸性条件下能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。在不同温度下将氯气以一定的流速通入到30%的KOH溶液中，的浓度随通气时间的变化规律如图1所示，在20℃条件下，将氯气以一定的流速通入不同浓度的KOH溶液中，的浓度随通气时间的变化规律如图2所示。

(1)模拟工业制备KClO过程中，说法错误的是_______。
A.结果表明温度升高有利于加快次氯酸盐的生成速率，当体系温度超过35℃时，会迅速分解，并生成Cl₂，为节约原料消耗，可将反应温度控制在35℃以内
B.实验过程中温度较低时可以有效地提高产物速率，因此在制备次氯酸盐溶液时温度选为0℃，用冰水浴控制反应温度
C.由于高温会使分解，所以在加碱除盐时KOH的投加宜少量多次，同时需强力搅拌用冰水浴控制好体系温度，避免局部过热
D.在选定的KOH溶液浓度范围内，的浓度随KOH溶液浓度增大而增大
(2)流程中制备Cl₂的离子反应方程式：_______。
(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO₃)₃液制备高铁酸钾时，两种试剂的混合方式为_______。
(4)重结晶法提纯K₂FeO₄粗产品(含有Fe(OH)₃、KCl等杂质)，选择正确的操作并排序_______
A.将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷水中
B.将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3KOH溶液中
C.用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中
D. 0℃晶体用FeCl₃溶液洗涤2—3次
E. 0℃晶体用异丙醇洗涤2—3次
F.向滤液中加入KOH饱和溶液，用砂芯漏斗过滤
G.低温烘干箱中干燥
(5)氧化反应温度和时间对实验结果的影响如下图，要使高铁酸钾产率总在最大值71%左右要对相关条件进行有效控制，结合图象分析适当的温度和时间为_______。

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂
请完成下列填空：
（1）已知Cl₂与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。
（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。
（3）生产K₂FeO₄的化学反应方程式为________________，制备K₂FeO₄时，须将Fe(NO₃)₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。
（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K₂FeO₄晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K₂FeO₄粗产品；
② 将K₂FeO₄粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K₂FeO₄；
③ 将K₂FeO₄晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

【推荐1】铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有Cr₂O₇、Al₂O₃及少量Fe₂O₃，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：
I．酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质Cr；向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)₃。
(1)为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有_____(写出两点)。
(2)电沉积时，阴极的电极反应式为______________。
II.       碱法。工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后固体成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、NaFeO₂。
②、Zn²⁺均可与EDTA1：1结合成络离子；Zn²⁺可与PAN1：1结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。
(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)₃。则“浸取”时发生反应的离子方程式为_________。
(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法测定：
①取20.00mL浸取液于锥形瓶中，加入c₁mol•L^-1EDTA标准液V₁mL(稍过量)；
②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入PAN指示剂；
③用c₂mol•L^-1ZnSO₄标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液V₂mL。则“浸取”后所得溶液中Al的含量为_________g•L^-1(填计算式即可)。
(5)“碳分”时通入CO₂后，通过_____       (填操作名称)，即可得到纯净的Al₂O₃。
(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为__________。
(7)“沉淀”时，当c(Cr³⁺)≤10^-5mol•L^-1时，应调节溶液的pH至少为_________。（K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32）

【推荐2】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO₂)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：

(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N₂H₄(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6)已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，K_sp(AgI)=1.0×10⁻¹⁶。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I^－的浓度必须不低于_____ mol∙L⁻¹ (不用化简)。

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氰化物极毒，可以消除含氰废液中的，其中的电子式为________。
(2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：

①“还原”时，发生反应的离子方程式为________。
②FeSO₄的溶解度曲线如图所示，欲获得，采用的实验操作是________。

③FeCO₃在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。
④“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若 ，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过________已知：，，。
(3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：________。
(4)化合物为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：
步骤Ⅰ：称取0.491g置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；
步骤Ⅱ：用 溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；
步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。
①步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。
②该化合物的化学式为________。

【推荐1】稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如图：

已知：①月桂酸(C₁₁H₂₃COOH)熔点为44 ℃，月桂酸和(C₁₁H₂₃COO)₃RE均难溶于水。
②该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C₁₁H₂₃COO)₂Mg的K_sp=1.8×10^-8。
③Al(OH)₃开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表：

离子	Mg2＋	Fe3＋	Al3＋	RE3＋
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。
(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg^2＋浓度为4.8g/L。为尽可能多地提取RE^3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C₁₁H₂₃COO^-)低于_______mol·L^-1 (保留两位有效数字)。
(3)①“加热搅拌”控制在55℃，其原因是_______。
②“操作X”的过程为先_______，再固液分离。
(4)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作航空航天或耐高温材料。通常用电解熔融ScCl₃制备金属钪，ScCl₃易水解，工业上制备无水ScCl₃过程中与NH₄Cl共热。原理为：
I.ScCl₃(s)＋H₂O(g)ScOCl(s)＋2HCl(g)；
II._______(完成方程式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt₃Y。Pt₃Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O₂的还原，发生的电极反应为_______。