【推荐1】MgSO₄·7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下：
   
请回答下列问题：
（1）一次盐泥与H₂SO₄充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_____________．
（2）“操作X”是将溶液___________、___________、过滤洗涤，即得到MgSO₄·7H₂O晶体．
（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5-10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为___________、___________；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为________．
（4）称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.66 g，则样品纯度为_______。

【推荐3】以废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的流程如下：

已知：
①“浸取”时，转化为进入溶液；
②时，；
③深度除杂标准：溶液中，；
(1)“滤渣1”的主要成分为、_______。
(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为离子方程式为_______。
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果｛以反应后溶液中铜锌比表示}与加入量[以表示]的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。{已知的}
②“深度除铜”时加入量最好应选_______(填标号)。
A．90%       B．100%       C．110%       D．120%
(4)“萃取”时有机萃取剂(用表示)萃取金属离子的原理可表示为：(有机层)(有机层)(水层)。“反萃取”的目的是将有机层转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(答两点)。
(5)存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。

①图a纤锌矿型晶体中的配位数为_______。
②图b闪锌矿型晶胞密度为，则与的最近距离为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)

【推荐1】碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾()的制备在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加的盐酸至，控制温度85℃左右，装置如图。

步骤Ⅱ：碘酸钙晶体的制备
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体。
步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶液溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：，，。
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，步骤Ⅰ中有黄绿色气体产生，则制备，反应的化学方程式为___________，干燥管d中的试剂是___________。
(2)步骤Ⅰ中温度不宜过高的原因是___________，判断反应结束的实验现象是___________。
(3)步骤Ⅱ中X溶液是___________，反应后用冰水冷却的目的是___________。
(4)碘酸钙晶体中的纯度为___________(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：

已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10^-5mol∙L^-1)：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Mn2+
恰好完全沉淀时的PH	5.4	3.2	9.5	11.1	9.4

②K_sp(MgF₂)=8.0×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。
(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。
(3)“沉铁铝”步骤中，若浸取液中c(Mn²⁺)=0.1mol∙L^﹣1，则须调节溶液的pH范围是___________。(加入氧化剂a和试剂b时，溶液体积的变化忽略不计)
(4)“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。
(5)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。

(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：____。
②充分沉淀后测得废水中F^-的含量为9.5mg·L^-1，此时SO的浓度为____mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5，K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。
已知：i.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)₃胶体表面所带电荷有影响。pH＞7时，Fe(OH)₃胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。
iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。
②H₃AsO₃第一步电离的电离常数为K_a1，则pK_a1=____(pK_a1=-lgK_a1)。
③如图1为向0.1mol/LH₃AsO₃溶液逐滴加入KOH溶液，含砷物种的分布分数图，下列说法正确的是____。
A.当n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO)=1：1时，溶液呈碱性
B.pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为：H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO+H₂O
C.M点对应的溶液中：c(H₂AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H₃AsO₃)=0.1mol·L^-1
D.pH=12时，溶液中：c(H₂AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H₃AsO₃)＞c(H⁺)+c(K⁺)
④废水的pH对As(V)的去除率的影响如图3所示。pH＞8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是____。

【推荐1】是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是，含少量、)为原料制备二硒化三铜的流程如图1，回答下列问题：

(1)基态Se原子的价电子排布式为_______。
(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择_______(填化学式)。
(3)其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2，_______(填“<”、“>”或“=”)。其他条件相同，温度高于℃时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_______。(任答一条)

(4)“液浸”中，参与反应的离子方程式为_______。
(5)已知是弱酸，溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性， 溶液中：_______。
(6)“沉铁”中，存在平衡，该反应的平衡常数K=_______。
已知：常温下，； 。

【推荐2】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe²⁺容易被氧化；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.5×10^-5；K_sp(FeC₂O₄•xH₂O)=3.2×10^-7
回答下列问题：
（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H₂SO₄的作用是_____。
（2）步骤②中加入的H₂C₂O₄属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。
（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。
（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H₂O、CO、CO₂，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC₂O₄•xH₂O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。

【推荐3】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。
（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
（4）物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。
（5）滤液中加H₂O₂发生反应的离子方程式__________________________。
（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)₂·bZnCO₃·cH₂O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO₂(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。