纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____ 。
（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________ 。
（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________ 。
（4）物质A的主要成分_______________ (填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________ 。
（5）滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________ 。
（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________ 。
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为
（2）焙烧前粉碎的目的是
（3）滤液中加锌粉的目的是
（4）物质A的主要成分
（5）滤液中加H2O2发生反应的离子方程式
（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为
更新时间：2018-03-29 10:56:15
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【推荐1】CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：
已知：
①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。
②CoC12·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：
回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是___________ 。
(2)“浸取的过程中，用离子方程式表示Na2S2O5的作用：___________ 。
(3)滤液1中加入NaClO3溶液的作用是___________ 。
(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________ 。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体：
(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是回收利用萃取剂及分离出___________ 。
(6)氯化钴溶液，经过___________ 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。在干燥晶体CoC12·6H2O时需在减压环境下烘干的原因是___________ 。
(7)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoC12·6H2O样品，将其用适当试剂转化为CoC2O4再转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为___________ %。(结果保留到小数点后一位)
已知：
①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常作食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。
②CoC12·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：
| Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
(1)“550℃焙烧”的目的是
(2)“浸取的过程中，用离子方程式表示Na2S2O5的作用：
(3)滤液1中加入NaClO3溶液的作用是
(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体：
(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是回收利用萃取剂及分离出
(6)氯化钴溶液，经过
(7)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoC12·6H2O样品，将其用适当试剂转化为CoC2O4再转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为
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【推荐2】某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：
(1)（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___________ ．
(2)写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式___________ ．
(3)沉淀A中主要含有___________ ，固体B是___________ ．
(4)滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有___________ （写离子符号）．
(5)过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：___________ ．
(1)（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
(2)写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式
(3)沉淀A中主要含有
(4)滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有
(5)过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：
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【推荐3】废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
回答下列问题：
(1)元素V在周期表中的位置_______ 。在NH4VO3中V元素的化合价是_______ 。
(2)“球磨”的目的是_______ 。
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为_______ 。
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为_______ 。
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全，需要进行的措施是_______ 。
已知：TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
回答下列问题：
(1)元素V在周期表中的位置
(2)“球磨”的目的是
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全，需要进行的措施是
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【推荐1】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________ 。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________ 。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________ 。
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____ （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是__________ 。
(5)将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是______________
(6)本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____ 。
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
(5)将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是
(6)本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
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【推荐2】氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；②VO2+有较强还原性，易被氧化。实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：
请回答下列问题：
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为_______ 。
(2)“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是_______ 。
(3)“转化”可在下图装置中进行：
①上述装置连接的合理顺序为e→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______ 。
(4)“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______ 。
(5)为测定粗产品中钒元素的含量，称取1.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为VO
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①滴定终点时的现象为_______ 。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______ %。
请回答下列问题：
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为
(2)“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是
(3)“转化”可在下图装置中进行：
①上述装置连接的合理顺序为e→
②写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式
(4)“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是
(5)为测定粗产品中钒元素的含量，称取1.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为VO
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①滴定终点时的现象为
②粗产品中钒元素的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备它的流程如下：
已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是_______ 。
(2)制备装置如图，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_______ (填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是_______ ；干燥管中试剂为_______ 。
(3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为_______ 。
(4)由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是_______ (填标号)。
A.甲为浓盐酸，乙为水 B.甲为乙醇，乙为水 C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
(5)称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：
，将生成的氨气通入装有25.00mL0.5000
盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用0.5000的NaOH滴定(杂质不反应)。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品纯度的为_______ 。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是_______ (填标号)。
A.滴定前，碱式滴定管未润洗 B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点时俯视滴定管刻度 D.滴定时选用酚酞为指示剂
已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是
(2)制备装置如图，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞
(3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为
(4)由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是
A.甲为浓盐酸，乙为水 B.甲为乙醇，乙为水 C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
(5)称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：
，将生成的氨气通入装有25.00mL0.5000盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用0.5000的NaOH滴定(杂质不反应)。①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品纯度的为
②下列操作会使纯度测量值偏高的是
A.滴定前，碱式滴定管未润洗 B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点时俯视滴定管刻度 D.滴定时选用酚酞为指示剂
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【推荐1】化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________ ；X的化学式为___________ 。
(2)溶液B的溶质组成为___________ (用化学式表示)。
(3)①写出由X转化为A的化学方程式：___________ 。
②写出由B转化为C的离子方程式：___________ 。
(4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：___________ 。
请回答：
(1)组成X的三种元素为
(2)溶液B的溶质组成为
(3)①写出由X转化为A的化学方程式：
②写出由B转化为C的离子方程式：
(4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：
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【推荐2】硫脲[
]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ. 硫脲的制备：
已知：将石灰氮(
)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)装置的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______ (填序号)。
A. FeS固体+稀盐酸 B. FeS固体+稀硝酸 C. FeS固体+浓硫酸
(2)仪器M的名称为_______ 。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______ (填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中发生的反应为
，反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______ ；
Ⅱ. 硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取
产品，加水溶解配成
溶液，量取
于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用
标准溶液滴定，滴定至终点时消耗
标准溶液
。
①滴定时，硫脲转化为
、
、
的离子方程式为_______ ；
②滴定终点时的现象是_______ ；
③样品中硫脲的质量分数为_______ (用含“m，c、V”的最简式表示)。
]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：Ⅰ. 硫脲的制备：
已知：将石灰氮(
)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。(1)装置的试剂X和试剂Y的最佳组合是
A. FeS固体+稀盐酸 B. FeS固体+稀硝酸 C. FeS固体+浓硫酸
(2)仪器M的名称为
(3)装置C中发生的反应为
，反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是Ⅱ. 硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取
产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。①滴定时，硫脲转化为
、、的离子方程式为②滴定终点时的现象是
③样品中硫脲的质量分数为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】酸性
溶液常用于媒染剂和消毒剂等。为探究不同体系中的微观变化，进行如下实验。回答下列问题：
(1)将
放入密闭容器中，在高压HCl气氛下，缓缓抽去其中的水蒸气，使体系中水蒸气的分压
逐渐降低，各步脱水过程为一系列的动态平衡(脱水过程均为吸热反应)。50℃下，部分阶段脱水时，水合物中水的质量分数ω与的关系如下。_______ 。
②b→c阶段对应的化学方程式为________ 。
③若升温至60℃，d→e阶段对应的_____ 4000Pa(填“>”“<”或“=”)。
④当
由d点失水达到M点时，剩余的物质的量分数为_____ 。
(2)在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
反应
的平衡常数
_______ 。
保持温度不变，改变
有机相稀溶液中
的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数δ与平衡浓度关系如图所示。______ (填“
”“
”“”或“
”)的分布系数；A点时，的浓度为______ (保留两位小数)，此时的氯化络合转化率约为______ ；向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中
的值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
溶液常用于媒染剂和消毒剂等。为探究不同体系中的微观变化，进行如下实验。回答下列问题：(1)将
放入密闭容器中，在高压HCl气氛下，缓缓抽去其中的水蒸气，使体系中水蒸气的分压逐渐降低，各步脱水过程为一系列的动态平衡(脱水过程均为吸热反应)。50℃下，部分阶段脱水时，水合物中水的质量分数ω与的关系如下。
②b→c阶段对应的化学方程式为
③若升温至60℃，d→e阶段对应的
④当
由d点失水达到M点时，剩余的物质的量分数为(2)在一定温度下，
在液态有机相中存在以下氯化络合反应： 反应
的平衡常数保持温度不变，改变
有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数δ与平衡浓度关系如图所示。
”“”“”或“”)的分布系数；A点时，的浓度为(保留两位小数)，此时的氯化络合转化率约为的值
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