乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂,易溶于水,难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备,再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。
(1)“酸浸”时,单质发生反应的离子方程式有___________ 。
(2)向酸浸液中滴加___________ (填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作;在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________ 。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________ 。
②若置于空气中时间过长,表面生成,其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________ 。
(1)“酸浸”时,单质发生反应的离子方程式有
(2)向酸浸液中滴加
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为
②若置于空气中时间过长,表面生成,其原因是
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是
更新时间:2023-10-04 09:59:19
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【推荐1】综合利用富钛废渣(含TiO2、ZnO、Fe2O3和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体,并获得部分副产品的工艺流程如图:
已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17、Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,溶液中离子浓度≤10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。回答下列问题:
(1)“灼烧”除去的物质为___ 。
(2)“还原”(避免水解产生其他杂质)中发生的主要离子反应为___ 。
(3)“酸溶”后钛以TiO2+形式存在,则“水解”反应的离子方程式为___ 。
(4)若“氧化”后所得溶液中金属离子的浓度均为0.1mol/L,则“调pH”的合理范围为___ 。
(5)“转化、分离”生成Na2FeO4,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17、Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,溶液中离子浓度≤10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。回答下列问题:
(1)“灼烧”除去的物质为
(2)“还原”(避免水解产生其他杂质)中发生的主要离子反应为
(3)“酸溶”后钛以TiO2+形式存在,则“水解”反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种。
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性?_____________________________________ 。
(2)乙装置中湿沙子的作用是________________________________________ 。
(3)B处发生反应的化学方程式:__________________________________________ 。
(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是__________________ 。
(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是______________________________ 。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,用上图中的甲装置设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的_________________ 装置。
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为(列出计算式即可)________________________ 。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向溶液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是:______________ 。
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性?
(2)乙装置中湿沙子的作用是
(3)B处发生反应的化学方程式:
(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是
(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,用上图中的甲装置设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的
②称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为(列出计算式即可)
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解后过滤,立即向溶液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是:
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解答题-无机推断题
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(0.4)
【推荐3】I.无机矿物盐X含五种元素,某学习小组进行了如下实验:
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是____________ (用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________ 。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________ 。
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有____________ 。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为____________ 。
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因____________ 。
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是
(2)无机矿物盐X的化学式为
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
完成下列填空:
(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有___________ 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在___________ 范围内,该工艺中“搅拌”的作用是___________ 。
(3)在实验室,“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是___________ 。
(4)反应II加入NaNO2的目的是___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发,相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______ ,溶液的pH也不能过大或过小,原因是___________ 。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为___________(选填序号)。
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有
(2)加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在
(3)在实验室,“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是
(4)反应II加入NaNO2的目的是
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发,相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为___________(选填序号)。
A.氯水 | B.KSCN溶液 | C.NaOH溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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【推荐2】Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu为+2价,Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示:(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________ 。
(2)CuFeS2中S元素的化合价是______ ,高温焙烧时生成FeS及另外两种产物,则发生的化学反应方程式为____________ 。
(3)操作a为____________ 。
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是__________ 。
(5)向溶液B中通入NH3发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂):H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
由下图可知,使用硫杆菌的最佳温度为______ ℃,若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_______________ 。
(2)CuFeS2中S元素的化合价是
(3)操作a为
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是
(5)向溶液B中通入NH3发生反应的离子方程式为
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂):H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
由下图可知,使用硫杆菌的最佳温度为
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解题方法
【推荐3】铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3•xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图:
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是________ 、________ 。
(2)试剂a最好选用______ (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是________ 。
(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是______ (填序号)。
(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是________ 。
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________ ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)________ 。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是
(2)试剂a最好选用
(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是
(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是
(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为
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【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示:
已知:①CS2不溶于水,密度比水的大;
②NH3不溶于CS2;
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备NH4SCN溶液:
①装置C的主要作用是___ 。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,主要原因是___ 。
②实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢,反应至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑),打开K2,继续保持溶液温度为105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___ 。
②装置E的作用除可以吸收NH3外,还能吸收产生的___ 。
(3)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___ 。
②晶体中KSCN的质量分数为___ (计算结果精确至0.1%)。
已知:①CS2不溶于水,密度比水的大;
②NH3不溶于CS2;
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备NH4SCN溶液:
①装置C的主要作用是
②实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢,反应至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑),打开K2,继续保持溶液温度为105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为
②装置E的作用除可以吸收NH3外,还能吸收产生的
(3)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为
②晶体中KSCN的质量分数为
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【推荐2】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体,用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,反应Ⅰ如下:
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
(1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式:__________________________ 。实验室检验“还原”已完全的方法是:__________________________ 。
(2)称取11.76g新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398g;另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)_________ 。
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,反应Ⅰ如下:
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
(1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式:
(2)称取11.76g新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398g;另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)
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解题方法
【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质:
(1)甲组同学取2mL0.1mol•L-1FeSO4溶液,加1滴KSCN溶液,无明显现象,再加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1),溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析Fe2+具有______ (填“氧化”或“还原”)性。写出上面划线处操作所发生反应的离子方程式______ 。
(2)针对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,下列说法正确的是______ 。(不定项)
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和13%H2O2溶液,溶液变红,煤油的作用是______ 。
(4)同时乙组同学查阅资料发现Fe2+与SCN-可发生反应,生成无色的电中性配合物。为证实该性质,乙组同学用FeCO3进行了如图所示的a和b两组实验:
写出实验a中FeCO3与KSCN反应的离子方程式______ ,实验b的目的是______ 。
(5)反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)在加入Fe3+催化后,反应进程中的能量变化如图所示。已知:反应机理中有Fe2+出现。
①写出反应历程中“速率决定步骤”的热化学方程式:______ 。
②反应过程中由于Fe2+浓度较低而不容易被检测到,请回答Fe2+浓度较低的原因:______ 。
(6)溶液中Fe2+与邻二集非X会生成橘黄色的配合物Y。
①邻二氮菲提供的配位原子是______ 。
②使用该方法时,需要控制pH在2~9之间,其原因为:______ 。
③取2.00mLc(Fe2+)=6.0×10-4mol/L的溶液,加入不同体积、浓度均为c(X)=6.0×10-4mol/L的邻二氮菲溶液,充分反应后加水定容至25mL,得到系列溶液,测其吸光度,结果如表:
已知吸光度A与有色物质的浓度成正比。Fe2+和邻二氮菲X的吸光度近似为0。
Fe2++nX=Y(橘黄色)
结合上面实验数据,通过计算回答Y中Fe2+的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目):______ 。
(1)甲组同学取2mL0.1mol•L-1FeSO4溶液,加1滴KSCN溶液,无明显现象,再加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1),溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析Fe2+具有
(2)针对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,下列说法正确的是
A.增大KSCN溶液的浓度,平衡常数增大 |
B.向上述平衡体系中加入适量KCl圆体,平衡不移动 |
C.加水稀释,平衡向左移动,且溶液的红色变浅 |
D.加入少量铁粉,减小 |
(4)同时乙组同学查阅资料发现Fe2+与SCN-可发生反应,生成无色的电中性配合物。为证实该性质,乙组同学用FeCO3进行了如图所示的a和b两组实验:
写出实验a中FeCO3与KSCN反应的离子方程式
(5)反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)在加入Fe3+催化后,反应进程中的能量变化如图所示。已知:反应机理中有Fe2+出现。
①写出反应历程中“速率决定步骤”的热化学方程式:
②反应过程中由于Fe2+浓度较低而不容易被检测到,请回答Fe2+浓度较低的原因:
(6)溶液中Fe2+与邻二集非X会生成橘黄色的配合物Y。
①邻二氮菲提供的配位原子是
②使用该方法时,需要控制pH在2~9之间,其原因为:
③取2.00mLc(Fe2+)=6.0×10-4mol/L的溶液,加入不同体积、浓度均为c(X)=6.0×10-4mol/L的邻二氮菲溶液,充分反应后加水定容至25mL,得到系列溶液,测其吸光度,结果如表:
V(X)/mL | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 | 8.00 |
吸光度/A | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
Fe2++nX=Y(橘黄色)
结合上面实验数据,通过计算回答Y中Fe2+的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目):
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(0.4)
【推荐1】钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料,写出反应的离子方程式____________ .
(2)钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法:___________________________ .
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有__________________ 。
(4)写出反应①的化学方程式:________________________ 。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,
CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为_______ 。
(1)反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料,写出反应的离子方程式
(2)钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法:
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有
(4)写出反应①的化学方程式:
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,
CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】亚硝酰氯 是一种黄色气体, 熔点为-64.5℃, 沸点为-5.5℃, 常用于合成洗涤剂, 触媒及用作中间体, 可由 与 在通常条件下反应得到, 实验装置如图所示 (夹持装置略)。
已知:①
②
③
④
回答下列问题:
(1)装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为_______ ,装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置 C 中所盛试剂名称是_______ ; 若装置 B 中压强过大, 可以观察到的现象是_______ 。
(3)实验时, 待装置 D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时, 再将干燥的NO压于三颈烧瓶中, 这样做的目的是_______ 。
(4)装置 D 中无水氯化钙的作用是_______ 。
(5) 纯度测定, 步骤如下 (假设杂质不参与反应):
Ⅰ. 取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中, 然后加入一定量稀硫酸和KI, 并通入足量,将全部赶出, 最后将溶液稀释至
Ⅱ.取 上述所得溶液, 用淀粉作指示剂, 用 标准溶液滴定至终点, 最终消耗标准溶液的体积为 , 则 纯度为_______ %
已知:①
②
③
④
回答下列问题:
(1)装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为
(2)装置 C 中所盛试剂名称是
(3)实验时, 待装置 D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时, 再将干燥的NO压于三颈烧瓶中, 这样做的目的是
(4)装置 D 中无水氯化钙的作用是
(5) 纯度测定, 步骤如下 (假设杂质不参与反应):
Ⅰ. 取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中, 然后加入一定量稀硫酸和KI, 并通入足量,将全部赶出, 最后将溶液稀释至
Ⅱ.取 上述所得溶液, 用淀粉作指示剂, 用 标准溶液滴定至终点, 最终消耗标准溶液的体积为 , 则 纯度为
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂,沸点为11.0℃,某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。已知:①气体浓度过高时易爆炸分解;②稳定剂可吸收,生成,使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题:
Ⅰ.制备:
(1)打开、,关闭,将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________ 。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置B中盛放的试剂是___________ 。
(3)向装置D中通入的目的是___________ ;装置D中发生反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.验证的氧化性:
(4)停止滴加装置A中的浓HCl,待装置D中反应完全时,使___________ (用、、填空,下同)开启,___________ 关闭,再将稀盐酸滴入稳定剂中。
(5)观察到装置G中出现的现象是___________ 。
Ⅲ.测定某溶液的浓度:
(6)为测定某溶液的浓度,进行如下实验:准确量取10.00mL溶液,酸化后加入过量KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定至终点;重复上述操作2~3次,平均消耗标准溶液30.00mL。已知:,。则该溶液中的物质的量浓度为___________ 。
回答下列问题:
Ⅰ.制备:
(1)打开、,关闭,将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为
②装置A中发生反应的离子方程式为
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)向装置D中通入的目的是
Ⅱ.验证的氧化性:
(4)停止滴加装置A中的浓HCl,待装置D中反应完全时,使
(5)观察到装置G中出现的现象是
Ⅲ.测定某溶液的浓度:
(6)为测定某溶液的浓度,进行如下实验:准确量取10.00mL溶液,酸化后加入过量KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定至终点;重复上述操作2~3次,平均消耗标准溶液30.00mL。已知:,。则该溶液中的物质的量浓度为
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