【推荐1】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：
   
已知：a．易溶于水，不能氧化。
b．实验温度时的溶解度：
c．   
d．实验温度下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.7	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	3.2	4.7	8.9

回答下列问题：
(1)加入盐酸溶液所得残渣的主要成分为___________(填物质名称)。
(2)根据信息判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为___________ (填化学式)，控制两种沉淀析出可利用___________ (填序号)。
A．试纸       B．计       C．石蕊指示剂
(3)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是___________，可以循环使用的物质是___________(填化学式)。
(4)的价电子轨道表示式为___________，N、O、S的电负性由大到小的顺序为___________，硫氰酸分子中键和键之比为___________，与互为等电子体的分子是___________。
(5)步骤③的化学方程式为___________。
(6)步骤⑥的离子方程式为___________。

【推荐2】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿(主要含有Cu₂S、CuS、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________；
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO₂外还含有___________， 反应Ⅰ中MnO₂的作用为___________
(3)已知生成氢氧化物的pH如表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是___________。

物质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.2	8.3	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.8	3.2

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺所需要的试剂是___________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶MnCO₃的离子方程式___________：②反应Ⅳ所对应的化学方程式：___________
(6)CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500 g和30.0 mL1.0 mol·L^-1过量的FeCl₃溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如表

序号	1	2	3
起始读数/mL	0.95	0.70	1.00
终点读数/mL	20.95	24.95	21.00

已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为___________%
②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是：___________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000 mol·L^-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.振荡锥形瓶时部分液体溅出

【推荐3】工业上常采用堆浸——反萃取——电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质)中获得锌，其流程如图所示：

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；
②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；
③在我国，富矿少、贫矿多，矿物中锌的质量分数低于5%的矿属于贫矿。
回答下列问题：
(1)“堆浸渣”的主要成分为_______，“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_______(填序号)。
A.将锌矿粉碎       B.大幅度升温       C.延长堆浸时间       D.将锌矿充分暴露
(2)流程中①和②的操作名称分别为_______、_______。
(3)“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示，事实上、、在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为_______。

(4)“置换铜”时用锌粉同时直接置换镍的速率极小，可采用“锑盐净化法”，即在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金NiSb，该反应的离子方程式为_______。
(5)反萃液的主要成分为，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂。其中在无氧条件下灼烧获得产品时需要借助电炉和下列仪器中_______(填序号)共同完成。

(6)“电积”时得到的锌的质量分数为96.0%。某企业利用上述流程从1600吨锌矿中可获得此种锌的质量为80吨，已知上述流程的总损耗率约为2%，则该锌矿为_______(填“富矿”或“贫矿”)。

【推荐1】现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B____________； F_____________；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________
（3）①、④离子方程式：________________；________________。

【推荐2】综合利用富钛废渣(含TiO₂、ZnO、Fe₂O₃和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如图：

已知：K_sp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17、K_sp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，溶液中离子浓度≤10^-5mol/L时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“灼烧”除去的物质为___。
(2)“还原”(避免水解产生其他杂质)中发生的主要离子反应为___。
(3)“酸溶”后钛以TiO²⁺形式存在，则“水解”反应的离子方程式为___。
(4)若“氧化”后所得溶液中金属离子的浓度均为0.1mol/L，则“调pH”的合理范围为___。
(5)“转化、分离”生成Na₂FeO₄，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

【推荐1】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
【查资料】Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe₂O₃。假设2：红色粉末是Cu₂O。假设3：两者混合物。
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
设1成立，则实验现象是__________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为
这种说法合理吗？____________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_______________。
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_____________。
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再
变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为____________________。

【推荐2】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe₂O₃、Cu₂O的存在。
查阅数据知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
请完成以下实验探究过程：
（一）提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是__________________；
假设3：红色粉末是___________________。
(二)设计实验方案
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是_________________________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______________。简述你的理由________________________。
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。写出实验过程中发生反应的离子方程式________________、_______________、__________________。
（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，欲用加热法测定Cu₂O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为_______。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)试剂X是H₂O₂溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。
(4)“还原”步骤中为提高N₂H₄转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a.不断搅拌，使N₂H₄和溶液充分接触     b.增大通入N₂H₄的流速
c.减少KOH的进入量                            d.减小通入N₂H₄的流速
(5)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式为________
(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g ) △H>0。其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度          b.压强          c.催化剂          d.

【推荐1】无水氯化钴(CoCl₂)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和SiO₂等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	Co2+	Cu2+	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时pH	7.6	4.4	6.8	1.9	7.5
完全沉淀时pH	9.2	6.4	8.4	3.2	9.5

请回答下列问题：
(1)固体1的主要成分是____(填化学式)。
(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M为H₂O₂，其作用是____(用离子方程式表示)。“调pH=6.5”除去的固体2的成分是____(填化学式)。
(3)“萃取”目的是除去____(填离子符号)。
(4)“系列操作”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至溶液表面出现结晶薄膜为止、____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)“灼烧”过程生成两种溶于水呈酸性的气体，请写出相应的化学方程式____。
(6)测定CoCl₂产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.0mL于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为____(用含m、c和x的代数式表示)。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

已知：NH₃极易溶于水，且其水溶液显碱性。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH₃+CO₂+____+____=NaHCO₃↓+_____，___________(注意：书写完整的化学方程式，只填写物质的不给分！！)。
(3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用

B．NH4Cl副产物可用作氮肥

C．溶液B中只含有、Cl-

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO₂赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________。

【推荐3】铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ii．TiOSO₄+(x+1)H₂OTiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄
iii．0.1mol/LFe²⁺生成Fe(OH)₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol/LFe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是a．消耗H₂SO₄，有利于TiO₂·xH₂O析出；b．___________。
②充分反应后，分离混合物的方法是___________。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH≈4时制得铁黄晶种。

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②0~t₂时段，Fe(OH)₂和Fe²⁺转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~t₁时段，发生化学反应4Fe(OH)₂+O=4FeOOH+2H₂O，pH几乎不变；t₁~t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原因：___________。
③若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且c(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：___________。
(3)产品纯度测定
铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H₂SO₄标准溶液V₁mL(过量)。
资料：Fe³⁺+3=，不与稀碱液反应
wg铁黄溶液b溶液c滴定
①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色(此时pH在8.2~10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V₂mL，则所得铁黄样品的纯度为___________。
②Na₂C₂O₄过量，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。