【推荐1】和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如可写成，则可写成_______。
(2)“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式：_______。
(3)中Ti的化合价为＋4，中含有过氧键的数目为_______。
(4)与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是_______。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式：_______。
(6)在“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是_______，适当多加草酸的原因为_______。
(7)锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中_______。

【推荐2】过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。
I.查阅文献知，①1个K₂S₂O₈中存在1个过氧键(—O—O—)；②氧化性：S₂O>MnO
(1)K₂S₂O₈中S的化合价为____。
(2)在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液(无色)中滴加1滴AgNO₃溶液作催化剂，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是____，该反应的离子方程式为____。
II.探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知SO₃、SO₂的熔点、沸点如表所示：

气体	SO3	SO2
熔点/℃	16.8	-72.7
沸点/℃	44.8	-10

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

(3)加热之前，先通入一段时间N₂，其目的是____。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。
(4)B装置中集气瓶收集的物质主要成分是____(填化学式)。
(5)当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈分解反应的化学方程式：____。

【推荐3】三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：
   
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子 pH
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)“预处理”时，可以用_______(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.1 mol/L，为使等杂质离子沉淀完全( mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是_______。
(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_______。

【推荐2】用含钴废料(含CoCO₃、少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂ • 6H₂O的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4
Ni2+	6.7	9.5

(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。
(2)除镍时应调节pH=______；此步骤中Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？________。
(3)除铁过程包括以下多个步骤：①___________________；②_____________；③过滤得CoCl₂溶液。 (可供选用的试剂：30% H₂O₂、l.0mol •L^-1 KMnO₄、NaOH固体、CoCO₃固体）
(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是___________。
(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl₂ • 6H₂O，减压蒸干的目的是________。

【推荐1】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________（填标号）。A．分液漏斗               B．漏斗             C．烧杯               D．直形冷凝管             E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是__________。
（4）用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

【推荐3】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：微溶于水而生成亚砷酸，和难溶于水。
回答下列问题：
(1)操作X为_______，需要用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。
(2)“浸出”过程中和按物质的量之比为参加反应，写出转化为的离子方程式为_______。
(3)“除砷”过程中，先加入过量，然后再加入，该过程中过量的原因是_______。
(4)流程中可循环利用的含氮物质有_______(写化学式)。
(5)已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全，则在加入使在溶液中的残留浓度为时，此时_______(填“是”或“否”)完全沉淀。

物质

(6)已知“蒸氨”后锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式：_______。

【推荐1】I^-测定的基本原理是将其氧化成I₂，再用Na₂S₂O₃标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I^-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：
Ⅰ.将含有微量I^-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I^-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的溴；
Ⅱ.取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.将Ⅱ所得溶液中全部的I₂萃取至CCl₄中；
Ⅳ.向分液后的CCl₄溶液中加入肼(N₄H₄)的水溶液，产生无毒的N₂，分去有机层；
Ⅴ.将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；
Ⅵ.以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。已知：反应为I₂+2S₂O=2I^-+S₄O；Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色。
(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为__。
(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器除了烧杯外，还有__(填名称)。
(3)Ⅳ中反应的离子方程式是__。
(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na₂S₂O₃易被I₂氧化成Na₂SO₄，其离子方程式为__；使用合理的离子反应方程式来解释pH不宜过小：__。
(5)Ⅵ中滴定终点的现象是__；下列操作会使滴定结果偏低的是_(填字母代号)。
a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
c.在滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外
d.滴定速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(6)样品中I^-最终所消耗的Na₂S₂O₃的物质的量与样品中初始I^-物质的量的比值称为“放大倍数”。经以上操作，放大倍数为__。

【推荐3】四氯化钛(TiCl₄，熔点：-25℃，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料， 其实验室制备原理是TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+2CO(g)， 某同学利用如下装置制备 并验证产物CO。
   
已知： 遇潮湿空气会发生反应： 。
回答下列问题：
(1)写出装置A中制备 的化学反应方程式： ___________   (注：反应中 被还原为 )。
(2)按气流方向从左至右， 上述装置的连接顺序为 A、___________、 E。
(3)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 ___________， 装置G中盛放的碱石灰的作用是___________   。
(4)能证明有CO生成的实验现象是 ___________ 。
(5)产品中 含量测定： 取 产品于烧瓶中， 向安全漏斗 (如下图所示) 中加入足量蒸馏水后， 立即夹紧弹簧夹， 充分反应后 将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成 溶液， 取 所配溶液放入锥形瓶中， 滴加几滴 的 溶液作指示剂， 用 的 溶液滴定至终点， 消耗 溶液 。已知： 是一种深红 色固体； 常温下， ， 。
   
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外， 还有___________。
②该沉淀滴定终点的判断方法是___________ 。
③该产品纯度为___________ %(保留一位小数)。