我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
已知：NH3极易溶于水，且其水溶液显碱性。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+____=NaHCO3↓+_____，___________ (注意：书写完整的化学方程式，只填写物质的不给分！！)。
(3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：
请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________ ，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________ 。
已知：NH3极易溶于水，且其水溶液显碱性。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+____=NaHCO3↓+_____，
(3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
| A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用 |
| B．NH4Cl副产物可用作氮肥 |
C．溶液B中只含有 、Cl- |
| D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气 |
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：
| 装置B | 装置C | 干燥管I | |
| 实验前称得的质量/g | 180.0 | 30.0 | 120.4 |
| 实验后称得的质量/g | 174.2 | 31.5 | 124.8 |
请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为
③干燥管II的作用是
更新时间：2021-12-18 17:33:07
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【推荐1】某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是______ 。
(2)甲、乙分别是______ (填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、无水氯化钙
c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_______ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______ 。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图，并写出H处的离子反应方程式______ 。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；______ 。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收(假设气体均在标况下实验)，则所得溶液物质的量浓度为______ mol•L-1(保留两位有效数字)。
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【推荐2】A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C〉D〉E，B可做供氧剂。
①B中含有的化学键类型为__________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
②B转化成C的离子方程式为:____________________ ；
③D转化成E的离子方程式:____________________ ；
(2) 若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。
①写出B→C的化学方程式为____________________ ；
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：__________ ；
（3）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：____________________ ；
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【推荐3】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：___________ 。
②
的稳定性比
___________ (填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。___________ 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________ (写化学式，一种即可)。
③
液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式___________ 。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式___________ 。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为___________ ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________ g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)可以转化为其他含氮物质，下面为转化为
的流程。
①写出与
反应转化为NO的化学方程式___________ 。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是___________ 。
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【推荐1】从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(Ag2S)=6.3×10—50。
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______ 。
(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)
的离子方程式为_______ 。
(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______ 。
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(Ag2S)=6.3×10—50。
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为
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【推荐2】以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：
已知：砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为_________ 。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_________ 。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是______________ 。
(3)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________ (填化学式)。
(4)某化学兴趣小组要以硫酸锌溶液(含少量硫酸亚铁杂质)制备氧化锌。已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。实验步骤依次为：_______ ；过滤；_______ ；过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧，得到氧化锌。
已知：砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2+主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响 | ||||
NaOH浓度/mol•L-1 | 脱氯率/% | 元素浸出率/% | ||
Cl | Zn | Cu | As | |
1.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
2.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
3.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
(4)某化学兴趣小组要以硫酸锌溶液(含少量硫酸亚铁杂质)制备氧化锌。已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
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【推荐3】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴镍废渣(含
等)制备
，流程如图所示：
已知：通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；室温下相关物质的
见下表。
回答下列问题：
(1)
与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在
为8.5~9.0范围内
_______ (填“能”或“不能”)沉淀完全。
(2)利用硫化物分离钴、镍离子，向浓度同为
的
和混合溶液中逐滴加入
溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为_______ ；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为_______ 
。
等)制备，流程如图所示：已知：通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；室温下相关物质的见下表。| 物质 |  |  |  |
|  |  |  |
(1)
与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在为8.5~9.0范围内(2)利用硫化物分离钴、镍离子，向浓度同为
的和混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为。
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(0.4)
解题方法
【推荐1】用废铜(主要是Cu、CuO，含少量Fe、Fe2O3)制取甲酸铜晶体的流程如下：
请回答：
(1)反应Ⅰ最佳方案应选择_______。
(2)从下列选项中选择“系列操作Ⅰ”的正确步骤并排序(操作可重复使用)：_______ 。_______→c→_______→_______→_______。
a.加热蒸发至溶液表面出现晶膜 b.加热蒸发至出现大量晶体 c.过滤 d.趁热过滤 e.用
调节 f.用
调节 g.冷却 h.用余热蒸干
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：_______ 。反应Ⅱ温度控制在
的原因是_______ 。
(4)用和甲酸反应无法得到甲酸铜，可能的原因是_______ 。
(5)产品中甲酸根
含量的测定：
步骤一：精确称量
产品配成
溶液，取出
于锥形瓶中。
步骤二：加入适量，过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，再加入
溶液，充分反应后加
、
，充分反应后加入
淀粉溶液，用
标准溶液滴定，终点时消耗
标准溶液
。
步聚三：用蒸馏水代替甲酸铜溶液重复步骤二实验，终点时消耗标准溶液
。
部分相关反应为：
则产品中
的质量分数为_______ %(用含
的代数式表示)。
请回答：
(1)反应Ⅰ最佳方案应选择_______。
| A．废铜煅烧成氧化铜后与稀硫酸反应 | B．废铜与稀硫酸、稀硝酸反应 |
| C．废铜与浓硫酸反应 | D．废铜与稀硫酸、双氧水反应 |
a.加热蒸发至溶液表面出现晶膜 b.加热蒸发至出现大量晶体 c.过滤 d.趁热过滤 e.用
调节 f.用调节 g.冷却 h.用余热蒸干(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：
的原因是(4)用
和甲酸反应无法得到甲酸铜，可能的原因是(5)产品中甲酸根
含量的测定：步骤一：精确称量
产品配成溶液，取出于锥形瓶中。步骤二：加入适量
，过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，再加入溶液，充分反应后加、，充分反应后加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。步聚三：用
蒸馏水代替甲酸铜溶液重复步骤二实验，终点时消耗标准溶液。部分相关反应为：
则产品中
的质量分数为的代数式表示)。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(
、
总含量约为99％)回收并制备
的部分实验过程如下：
(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30％
反应的离子方程式：_______ ，铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的除去，除去的简便操作是_______ 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为、，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中
的含量。
某同学称取
电池铜帽进行实验，得到
含有的溶液，量取
上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液
，滴入几滴淀粉溶液，加入过量的
，用
标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
上述过程中反应的离子方程式如下：
(白色)
；
①滴定终点的判断方法是_______ ；
②计算电池铜帽中的质量分数为_______ ％(保留三位有效数字)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定
：将会填_______ (偏高、偏低或无影响)。
(3)已知
时
能溶于溶液生成
。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为
计)。
请结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制备的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30％、
、
。)
①向滤液中加入适量30％，使其充分反应；
②滴加，调节溶液范围为_______ ；
③过滤；
④_______ ；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
、总含量约为99％)回收并制备的部分实验过程如下：(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30％
反应的离子方程式：除去，除去的简便操作是(2)为确定加入锌灰(主要成分为
、，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。某同学称取
电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，滴入几滴淀粉溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 | 26.32 | 24.31 | 24.30 | 24.32 |
(白色)；①滴定终点的判断方法是
②计算电池铜帽中
的质量分数为没有除尽，则所测定：将会填(3)已知
时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。请结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制备
的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30％、、。)①向滤液中加入适量30％
，使其充分反应；②滴加
，调节溶液范围为③过滤；
④
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
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【推荐3】二氧化钒(
)是一种新型热敏材料，实验室以
为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为
}，过程如下：
溶液
氧钒(IV)简式碳酸铵晶体
已知：＋4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成同时生成
的化学方程式为___________ 。常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是___________ (用化学方程式和必要的文字说明)。
(2)步骤ⅱ可用下图仪器组装完成。___________ (用各接口字母表示)。
②饱和
溶液的作用是___________ 。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于
保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和
溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________ (填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
消耗滴定的体积如下：
滴定反应为
。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴___________ (填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___________ %。
)是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如下： 溶液氧钒(IV)简式碳酸铵晶体已知：＋4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成
同时生成的化学方程式为反应也能制备溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是(2)步骤ⅱ可用下图仪器组装完成。
②饱和
溶液的作用是③反应结束后，将三颈烧瓶置于
保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
消耗滴定的体积如下：| 实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 1 | 0.00 | 19.99 |
| 2 | 1.10 | 21.10 |
| 3 | 1.56 | 21.57 |
。①滴定时，向锥形瓶中加入几滴
②粗产品中钒的质量分数为
您最近一年使用：0次
