【推荐1】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO₃难溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	﹣0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
(1)Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_______________。
(2)Ⅰ中得到钴渣的实验操作是______________（填操作名称）。
(3)写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：______________．
(4)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是______________。
(5)废渣中的主要成分有______________。
(6)在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	8.82
290～320	4.82
890～920	4.5

②加热到210℃时，固体物质的化学式为：______________。
③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：______________。

【推荐2】铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量Pb、、)制取红丹()的工艺流程如图：

已知：①；；；
②醋酸铅是弱电解质。
回答下列问题：
(1)粉碎镍废料、___________、___________等措施可以提高浸出速率。
(2)“浸出”时，加入乙酸、乙酸钠、溶液可将含铅物质转化为。转化为的化学方程式为___________。
(3)当金属离子浓度低于时，被认为沉淀完全，则“调pH”的范围是___________～7.
(4)“沉铅”时，判断完全沉淀的实验方法是___________。
(5)“沉铅”后的滤液经除杂后可作为“回用液”循环利用。需要加入的除杂试剂是___________。
(6)“氧化”生成红丹的离子方程式为___________。
(7)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到685g红丹，则铅的回收率为___________%。

【推荐3】四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。

该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)“滤渣2”中主要有___________，“调”时溶液的范围应调节为___________~6.2之间。
(3)“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。
(4)常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知)
(5)和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。
(6)在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。
(7)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的相对原子质量为M，则晶体的密度为___________(已知，列出计算式即可)。

【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
   

请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________、___________。
(2)试剂是___________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是___________。
(4)检验溶液中的金属阳离子时，应先滴加___________，再滴加新制的氯水，该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(5)由固体制取硫酸铜溶液，有以下两种方案：
方案一：将固体在加热条件下与浓硫酸反应。
方案二：将固体投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。
你认为合理的方案是___________，该方案发生反应的化学方程式为___________，你认为该方案合理的原因是___________(写出两条)。

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)回收V₂O₅的部分工艺流程如下：

已知：a．常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：

物质	V2O5	VOSO4	(VO2)2SO4	NH4VO3
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

b．＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表：

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子	VO	VO	V2O	VO

(1)“酸浸、氧化”时，VO²⁺发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是___________。
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH₄Cl生成NH₄VO₃；“离子交换”和“洗脱”两步操作可表示为ROH+VORVO₃+OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________(填“酸性”或“碱性”)，理由是___________。
②用沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___________。

(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH₄VO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示，加热分解NH₄VO₃制备V₂O₅需要控制的温度为___________。

【推荐3】可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：

已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

(1)写出钒元素价层电子的轨道表示式___________。
(2)“滤渣I”的成分是___________(写化学式)。
(3)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的约为___________；___________(用计算式表示)。
(5)“沉钒”操作中，需控制溶液的为6～8，原因为___________。

【推荐1】镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为______，基态Ga原子核外有_______个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为____。

（4）砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。
（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm^－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式，可不化简)。

【推荐2】非金属在生产，生活和科研中应用广泛。
(1)下列说法正确的是___。
A.O元素的电负性大于Cl元素
B.3s电子能量高于2s，故3s电子一定在离核更远处运动
C.组成KH₂PO₄的四种元素形成的简单离子中，核外电子排布相同的有3种
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)CH₃OH的沸点___CH₃SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。
(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₄中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF₄中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A.sp B.sp² C.sp³d² D.sp³d
(5)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。