【推荐1】我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其M层上共有______个不同运动状态的电子。
(2)已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO₃)₄]^2-中Co²⁺的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______(填元素符号)，1mol该离子中含σ键数目为_________。
(3)①Co的某配合物化学式为CoCl₃·3NH₃，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。
(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的_____(填“四面体”或者“八面体”)空隙，N_A为阿伏加德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm³。

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dⁿ⁺⁶ns¹。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是__________________；E元素的元素符号为______，它能形成E⁺的原因为___________________________________________________。
（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为______________。
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为___________________。

【推荐3】FeSe、MgB₂、Nb₃Al等超导材料具有广泛应用前景。
（1）Fe²⁺基态价电子的轨道表示式（价电子排布图）__，Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是__。
（2）蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl₃的结构式是___，其中A1原子的杂化方式是___，分子中八个原子___(选填“是”或“不是”)在同一平面上，该分子是____(选填“极性“或“非极性“)分子。
（3）制备FeSe基超导材料Li_0.6(NH₂)_0.2(NH₃)_0.8Fe₂Se₂过程中需将金属锂溶于液氨，从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液，反应为：Li+(m+n)NH₃—X+e^-(NH₃)n。
①X的化学式为____；
②NH₃的价层电子对互斥模型是 ____。
（4）MgB₂晶体结构中的B原子层具有类似石墨的层状结构，且被六方密排的Mg原子层隔开,B原子位于Mg原子组成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子间的最近核间距为acm，平面间Mg原子间的最近核间距为bcm，阿伏加 德罗常数为N_A。

①B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为____cm。
②MgB₂晶体的密度是____g·cm^-3。

【推荐1】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

【推荐2】新型铜锌锡硫化合物(Cu_xZn_ySn_zS_n)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
(1)Si、P、S三种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的元素是___________。
(2)比较SO和SO中键角大小，并解释原因___________。
(3)某单质晶体的晶胞如下图，已知a微粒的原子坐标为(1，1，1)b微粒的原子坐标为___________。其晶胞俯视图为(II中选择)___________，
(I)
(II)A、 B、 C、   D、
(4)Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。

已知：晶胞参数(边长)为anm，密度为dg·cm^-3
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于___________位置，两个Na之间的最短距离为___________nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值___________(列计算式)。

【推荐3】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为____。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为____；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___，原因是____。
(3)如图1为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为____；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图2为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为___；CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg•mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为___g•cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
(5)图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式即可)。

(6)浓磷酸在200~300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为______。

【推荐3】以Cu₂O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_____。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_____。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_____杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_____。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_____。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是_____。
(6)AlCl₃可用作有机反应的催化剂。在AlCl₃催化下，乙酰氯的部分反应历程如图：

①乙酰氯分子中C—C键与C—Cl键的夹角_____120°(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②请写出一种与AlCl互为等电子体的分子_____。

【推荐2】Ⅰ.MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。
(1)锰的价层电子排布式为_______。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O^2-_______S^2-(填>、<或=)。H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中的_______(填大或小)
(3)Mn 可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂·H₂O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为_______，配体H₂O中心原子杂化类型为_______配体NH₃的空间构型为_______(用文字描述)。
II.(1)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_______。

(2)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。已知金刚石的晶胞参数为a pm，则其密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。