【推荐2】过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。
（1）基态Fe²⁺离子的价电子排布式为_______________________________
（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。
（4）分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶），在C₅H₅^—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C₅H₅^—的大π键可以表示为______________。
（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______
A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b³：a³
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10 m，则Fe_xO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

【推荐3】随着科学技术不断发展，新型材料层出不穷，如3D打印材料、柔性电极材料、稀土抛光材料等。回答下列问题：
(1)目前常用的3D打印材料主要有光敏树脂、铝合金、钛合金等。
①基态Al原子核外共有___________种空间运动状态不同的电子，基态钛原子的价电子排布为___________。
②光敏树脂是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成坚硬的交联聚合物高分子。从胶状到固态的打印过程中，光敏树脂中的___________(填作用力类型)发生了改变。
(2)某柔性电极材料由聚吡咯()、二维层状材料Ti₃C₂和聚乙烯醇复合而成。
①上述三种物质中涉及的非金属元素(除H外)的电负性从大到小的顺序为___________，聚吡咯的单体吡咯()分子为平面结构，则其中氮原子的杂化方式为___________。
②吡咯、呋喃()、噻吩()都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是___________。
(3)CeO₂是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图乙)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知：CeO₂缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为(，，0)，则氧空位处原子的分数坐标为___________，该缺陷晶型的化学式可表示为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂理想晶型的密度为ρ g·cm^-3，则Ce原子与O原子的最近距离为___________ pm(列出表达式)。

【推荐1】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态的电子排布式为____________________。
(2)实验室用溶液、苯酚()检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(3)是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是__________(填“＞”或“＜”)，原因是____________________。
(4)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为__________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图1所示，该化合物的化学式为__________。若晶胞底边长为，高为，则这种磁性炎化铁的晶体密度为__________(用含a、c和的式子表示并化到最简)。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与的最短核间距为__________。

【推荐2】目前新合成的砷化镉(Cd₃As₂)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。Cd原子中第一电离能相对较大的是___________原子(填“基态”或“激发态”)。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃___________PH₃(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为___________，1mol对氨基苯砷酸含σ数目为___________。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的___________空隙和___________空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图丙)，已知O^2-的半径为anm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用a、N_A表示)。

【推荐3】X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。

元素	元素性质或原子结构
X	基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键
Y	基态原子核外的M层中只有两对成对电子
Z	前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多
W	与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位
Q	元素周期表中电负性最大的元素

回答下列问题：
(1)Y位于元素周期表的___________区，基态Z原子的核外电子排布式为___________。
(2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为___________(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为___________。
(3)基态Q原子核外电子有___________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中___________溶解度较大的为(写分子式)，原因是___________。
(4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐1】Se与S同主族硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．Ⅰ中仅有σ键

B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与

(2)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。的立体构型为_______。
(3)已知晶胞为立方体，边长为a nm，如下图所示。

①与紧邻的阴离子个数为_______。
②晶胞的密度为_______。(1 nmm)
(4)以为燃料，配合可以制备铁粉精()和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为_______。

【推荐2】钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄可得到多空的海绵钛。已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为____________晶 体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	KCl	CaO
晶格能(kJ/mol)	715	3401

解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。
       
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。
（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：
   
①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。
②若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm³(列出算式即可)。

【推荐3】我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写道：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：
2FeSO₄·7H₂O→Fe₂O₃+SO₃+SO₂+7H₂O
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe³⁺稳定性强于Fe²⁺的原因是__________。
(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H₂O、SO₂、SO₃、SO₄^2－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP²的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。
(3)已知Fe₂O₃熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe₂O₃晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。
(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；
   
①该氧化物的化学式为___________。
②氧、铁的原子半径分别为r_O pm、r_Fe pm，晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)