【推荐1】图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原子的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。

请回答：
(1)B的电子式________，写出F的一种同素异形体____，D分子的空间构型为____。
(2)写出反应B与X反应的化学方程式________ 。
(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。
(4)在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________。
(5)在F与J的反应中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

【推荐2】前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E³⁺价电子轨道表示式为_______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质

【推荐3】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子p轨道的电子数为2
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第24号元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)写出元素Z在元素周期表中的位置_______。
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为_______(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)写出元素M的价层电子表示式_______。
(4)写出元素N的+3价离子N³⁺的最外层电子排布图_______。

【推荐3】含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因是_____。
(3)SnCl的几何构型为____，其中心离子杂化方式为____。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A．[Cu(NH3)2]Cl

B．[Cu(NH3)4]SO4

C．[Zn(NH3)4]SO4

D．Na2[Zn(OH)4]

(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A. B. C.     D.
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO的是____(填标号)，理由是____。
(6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。

①该物质的化学式为_____。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为_____。

【推荐1】A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹；B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为________形；B元素原子中未成对电子为________。
(2)写出C元素基态原子简化的电子排布式：________；AB组成的最简单化合物的分子构型为________。
(3)D元素的价层电子排布图为：________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B________D（填“>”“<”或“=”，下同），与C相邻的同周期两种元素与C的第一电离能大小由强到弱顺序为________（用三种元素符号表示）。

【推荐2】I.根据等电子体原理可知：
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有____组。
(2)试预测N的空间构型为____。
II.氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	738	1451	7733	10540	13630

(3)M是____(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为____，配位数为____。
(4)基态Ti³⁺中未成对电子数有____个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为____；钛元素最高化合价为____。
(5)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子数为____，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____。

(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为____g•cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有____个。
科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为____。

【推荐3】我国科学家研究发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。
(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，H₂O的键角比H₂S大的原因是_______。
(3)硫元素能形成多种微粒如H₂S、SO₂、SO₃、SO、SO等。SO₂的立体构型为_______，SO₃的中心原子的价层电子对数为_______。
(4)CrO₅中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。

A	B	C

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、N_A的表达式)g•cm^-3。
   

【推荐1】《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As₄S₄)和雌黄（As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As₄S₄)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO₂分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO₂中的大键应表示为______。SO₂分子中S—O键的键角_____NO₃^－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 g • cm^－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r₁ pm和r₂ pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
   

【推荐2】I．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为，。请回答下列问题：
   
(1)晶胞中N原于均参与形成配位键，与的配位数之比为______；x：y：z=_________。
(2)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．轨道

B．轨道

C．杂化轨道

D．杂化轨道

(3)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。
(4)   、   、   的碱性随原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。
Ⅱ．磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，请回答下列问题。

(5)原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标：A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标为：___________。