【推荐1】在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为______________。
(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的______区。
(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe^3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______________。
(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)₅。羰基铁［Fe(CO)₅］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含___________mol σ 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为______________。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K^＋占据的是C₆₀分子围成的_______________空隙和_____________空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0,0, 0)，B(,0,)，C(1,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为__________。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88,且晶体中的Ni分别为Ni^2＋、Ni^3＋,则晶体中Ni^2＋与Ni^3＋的最简整数比为________，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为______g/cm³(N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出表达式)。
(7)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____________g/cm³(列出计算式)。

【推荐2】(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________
(2)常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。
(3) 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________
(Ⅱ)化学与生活密切相关。K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr₂O (橙色)＋CH₃CH₂OHCr^3＋(绿色)＋CH₃COOH (未配平)
(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________
(5)已知Cr^3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3＋	Cr3＋	Fe2＋	Zn2＋
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc^3＋、Zn^2＋的水合离子为无色的原因为________________。
(6)ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；
A．离子键     B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．范德华力     F．氢键
(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

【推荐3】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的价电子排布式为______．
（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用相应的化学式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO₃^-的立体构型为______．
（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为______．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为______，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______．

【推荐2】过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态铁原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。
(3)Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子的空间构型为________形。
②配离子中，中心离子的配位数为_______，N与中心原子形成的化学键称为_______键。
③配体H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________。
(4)一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为________，晶体密度ρ=________g·cm⁻³（用含x的表达式表示，设阿伏加 德罗常数的值为N_A）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（），则原子2的坐标为________。

【推荐3】利用铁矿石(Fe₂O₃)，可以制得Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃，请回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃。Fe(CO)₅晶体类型是___________。
(3)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^－互为等电子体的分子为___________(任写一种)，SCN^－中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I₁(N)___________I₁(O)(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
(4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/m³(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)
   

【推荐1】分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a.          b.
c.                  d.
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molWOC₁中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。
(3)HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A－A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A－A键的键能(kJ•moL^-1)表：

H3C－CH3	H3N－NH3	HO－OH
346	247	207

A－A键的键能依次降低的原因是________。
(4)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为π。N元素形成的两种微粒NO、NO中，NO中的离域π键可表示为______，NO、NO、NO的键角由大到小的顺序是_______。

【推荐2】某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。

已知：①
②为间位定位基团
(1)扁桃酸分子中碳原子的杂化类型___________。
(2)C→D的化学方程式是___________。
(3)的化学名称是___________。
(4)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式___________。
(5)G有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)已知，某兴趣小组用A为原料合成阿司匹林的前体水杨酸，请设计合成路线：___________。

【推荐3】硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH₃BH₃）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

（3）插图

（4）插图

（5）插图

（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：
硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。
（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。
A.金属键     B.极性键     C.非极性键     D.配位键     E.π键
（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7g•cm^-3,阿伏伽德罗常数为N_A,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

【推荐1】过渡元素中，Ti 被誉为“未来金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
(1)基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为_______。
(2)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。
(3)过渡元素可形成许多羰基配合物，即 CO 作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有 、、_______任写一个等
②CO作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是_______。
(4)是氧化法制取钛的中间产物。 分子结构与 相同，二者在常温下都是液体。 分子的空间构型是_______； 的稳定性比 差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：_______。
(5)金红石是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构晶胞中相同位置的原子结构如图所示：

4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______。
②若A、B、C 原子的坐标分别为 、、，则D原子的坐标为；若晶胞底面边长为 x，则钛氧键的键长_______。(用代数式表示)。

【推荐2】Ⅰ．
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有______种。
Ⅱ．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：
(2)基态磷原子核外电子共有______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式______。
(3)已知偏二甲肼、肼均可做运载火箭的主体燃料，其熔、沸点见下表。

物质	熔点	沸点
偏二甲肼	﹣58℃	63.9℃
肼	1.4℃	113.5℃

二者熔、沸点存在差异的主要原因是____________
Ⅲ．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图所示，其中B代表。
   
(4)代表的为______。(填写相应字母)
(5)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为______。
(6)已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。