【推荐2】黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。
（1）Fe²⁺的电子排布式是____________________________。
（2）液态SO₂可发生自偶电离，SO₂属于_____________(选填“极性分子”或“非极性分子”)，的空间构型是___________________。
（3）范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则H₂S的水溶液中存在的取向力有_______种。
（4）乙硫醇(C₂H₅SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原因是___________。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是______________，其密度为_____________g/cm³(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐3】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
（4）AsF₃的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H₃BO₃）本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^-，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)₄]^-的结构式为____________________。
（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝^-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐1】含族的磷、砷()等元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)下列状态的磷中，电离最外层一个电子所需能量最小的是__________(填标号)。
A. B. C. D.
(2)常温下是一种白色晶体，由、两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知、两种微粒分别与、互为等电子体，则为________，其中心原子杂化轨道类型为________，为________。
(3)的、、分别为、、，根据结构与性质的关系解释远大于的原因______________。
(4)的空间构型为_____________。
(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管()照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，晶胞参数。
          
①砷化镓的化学式为__________，镓原子的配位数为__________。
②砷化镓的晶胞密度__________(列式并计算，，精确到小数点后两位)，如图是沿立方格子对角面取得的截图，位置原子与位置原子的核间距x=________。

【推荐2】氮化物应用广泛，如叠氮化钠(NaN₃)是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属氮化物常用作高强度材料。回答下列问题：
(1)Na、N、B中，电负性由大到小的顺序是__。
(2)基态N原子的价电子排布式为___。基态铬原子核外未成对电子数为______。
(3)NaN₃中阴离子N是直线型离子。4.2gN中的σ键数目为__。分子或离子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如CO₂分子中存在两个大π键Π)，则N中的大π键应表示为__。
(4)石墨型(BN)_x转变为金刚石型(BN)_x时，B原子的杂化轨道类型由_____变为__。推测金刚石型(BN)_x的硬度比金刚石的硬度__(填“大”或“小”)。
(5)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为_____，如果让Li⁺填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入_____个Li⁺。氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度ρ=___g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】根据所学物质结构知识，请回答下列问题：
(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_______(填“增大”或“减小”)，原因是______________。
(2)已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______，该晶体中含有的的微粒间作用是_______。(填字母)
A离子键、极性键、配位键、氢键、范德华力
B离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力
(3)胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是_______(填字母)。

A.该胆矾晶体中中心离子的配位数为6
B.该结构中水分子间的键角不完全相同
C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子的深蓝色溶液。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。向制得的深蓝色溶液中加入_______，(填字母)将得到深蓝色晶体。
A.浓氨水B.稀氨水C.无水乙醇D.CCl₄

【推荐2】硒化镍纳米材料可用于肿瘤的光热治疗研究。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的核外电子排布式为_______。
(2)第一电离能：Br_______(填“>”或“<”，下同)Se。未成对电子数：Br_______Se。
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_______。在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(用元素符号表示)。
(4)硒化镍材料也可作有机合成的催化剂，例如，苯甲醛被还原成环已基甲醇，反应如下：

①环已基甲醇分子中采取sp³杂化方式的原子共有_______个。
②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键，其中的π电子数目为_______个。
(5)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如图所示。该硒化钴的化学式为_______，晶体密度为_______g·cm^-3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐3】我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示：

回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)中，的空间构型为___________。
(4)中不存在的作用力有___________(填字母)。
a．离子键    b．配位键   c．键  d．键  e．金属键       f．氢键
(5)Ba的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是___________(填字母标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B₆八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，八个B₆多面体围成立方体，中心为Ca²⁺，晶胞密度为ρg·cm^-3。

①硼化钙的化学式为___________。
②晶胞边长为___________nm(已知N_A为阿伏加德罗常数)。

【推荐2】“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)，P₄键角___________甲烷。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。若晶胞参数为anm，则晶胞中Fe与Mg最近的距离是___________cm。

【推荐3】新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。
(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S^2－、b位置Zn^2＋，则此晶胞中含有________个S^2－，Zn^2＋的配位数为________。

(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________。
(3)由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH₃⁺，和“碳负离子”CH₃^—，CH₃⁺中C—H键键角是_____________；CH₃^—的空间构型是__________。
(4)某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm³,金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数N_A=__________mol^-1。