银是最先发现的金属之一,具有广泛的应用。某学习小组同学经查阅资料,设计了从阳极泥中提取海绵银的工艺过程,流程图如下:
已知:①阳极泥经硫酸盐化焙烧后,焙烧料主要含等。
②,
(1)与同族,位于元素周期表第五周期,基态原子的价层电子排布式为_______ ,属于_______ 区元素;
(2)“溶浸”步骤使用热的去氯自来水而不是热的普通自来水的原因是_______ ;
(3)①“沉银”步骤发生反应的离子方程式为_______ ;
②,若溶浸液中,且在该溶液中已达到饱和,则“沉银”时加入盐酸后,溶液中至少达到_______ 即能开始沉银;
(4)操作I为_______ ;
(5)①请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明氨水“氨浸”原理_______ ;
②氨浸时一般采用以上氨水,氨浸温度需保持在,温度不宜过高的原因是_______ ;
(6)反应Ⅰ中获得(唯一氧化产物且已折算为标准状况下体积),理论上转移电子的物质的量为_______ mol。
已知:①阳极泥经硫酸盐化焙烧后,焙烧料主要含等。
②,
(1)与同族,位于元素周期表第五周期,基态原子的价层电子排布式为
(2)“溶浸”步骤使用热的去氯自来水而不是热的普通自来水的原因是
(3)①“沉银”步骤发生反应的离子方程式为
②,若溶浸液中,且在该溶液中已达到饱和,则“沉银”时加入盐酸后,溶液中至少达到
(4)操作I为
(5)①请用适当的化学用语从平衡移动的角度说明氨水“氨浸”原理
②氨浸时一般采用以上氨水,氨浸温度需保持在,温度不宜过高的原因是
(6)反应Ⅰ中获得(唯一氧化产物且已折算为标准状况下体积),理论上转移电子的物质的量为
更新时间:2022-05-01 19:26:11
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子,流程如图所示:
已知:25℃时,,,。
(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外,还主要有___________ 。
(2)写出Pb参加反应的化学方程式:___________ 。保持铅剩余的原因是___________ 。
(3)母液的主要成分是___________ (写化学式),可以循环利用。若母液中残留的过多,循环利用时可能出现的问题是___________ 。
(4)若浸出液中,步骤Ⅱ当完全沉淀后滤渣中是否有存在?___________ (填“有”或“没有”)理由是___________ (通过计算说明)。
已知:25℃时,,,。
(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外,还主要有
(2)写出Pb参加反应的化学方程式:
(3)母液的主要成分是
(4)若浸出液中,步骤Ⅱ当完全沉淀后滤渣中是否有存在?
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】一种从废旧锂电池(主要含,及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下;
查阅资料:具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al,为提高该物质的去除率可采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和,写出参与反应的化学方程式___________ 。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时,若不采用而采用,产物中会混有,试分析原因___________ 。
(4)RH蒸取的原理可表示为:。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________ ;向有机层中加入反萃取剂___________ (填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、,采用滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中,加入稀溶解,水浴加热至75℃,用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗溶液mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为,加入稀后,在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________ 。若盛装溶液的滴定管没有润洗,则测得样品中Co元素含量___________ 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
查阅资料:具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al,为提高该物质的去除率可采取的措施有
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和,写出参与反应的化学方程式
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时,若不采用而采用,产物中会混有,试分析原因
(4)RH蒸取的原理可表示为:。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是
(5)某样品中可能含有的杂质为、,采用滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中,加入稀溶解,水浴加热至75℃,用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗溶液mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为,加入稀后,在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
完成下列填空:
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要_____ (选填编号)
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是_______________________ 。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是:①__________________ ;②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________ 。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
① 取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________ ;所得活性氧化锌的纯度为________ (相对原子质量 O-16 Zn-65 )。
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是
(3)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是:①
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
① 取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属之一、请回答下列问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为___________ ,上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为___________ 。
(2)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是 Fe2O3及少量 FeS、SiO2)制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下:
①烧渣溶于稀 H2SO4过程中,有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成 S 的反应式,其他反应无需写出)___________ 。
②向溶液 X 中加入足量铁屑的目的是___________ 。
(3)已知 Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp=1.1×10-36。 室温时向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液,当溶液pH=3 时,通过计算说明 Fe3+是否沉淀完全)___________ (提示:当某离子浓度小于 10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全了)。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为
(2)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是 Fe2O3及少量 FeS、SiO2)制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下:
①烧渣溶于稀 H2SO4过程中,有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成 S 的反应式,其他反应无需写出)
②向溶液 X 中加入足量铁屑的目的是
(3)已知 Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp=1.1×10-36。 室温时向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液,当溶液pH=3 时,通过计算说明 Fe3+是否沉淀完全)
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【推荐2】硫酸锌是生活中常用的营养强化剂之一,用于补充微量元素锌。工厂以某种含锌矿渣为原料(主要含有ZnO,另含有少量CaO、Fe2O3、FeO、CuO、SiO2等)制备ZnSO4·7H2O的流程如图:
已知:
①常温下,部分物质的Ksp相关信息如表所示:
②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图。
(1)“酸浸”时,提高含锌矿渣中锌的浸出率的措施有____ (任写一条)。
(2)“滤渣1”中除了SiO2外,还含有____ (填化学式)。
(3)“氧化”的主要目的是____ ,工业上常用的氧化剂有次氯酸钠、稀硝酸、过氧化氢,从经济角度考虑,也有提出用氧气作氧化剂,若该流程使用氧气作氧化剂,请设计实验验证氧化已完全:____ 。
(4)若“氧化”后所得滤液中c(Zn2+)=1.3mol·L-1,c(Cu2+)=0.022mol·L-1,常温下,“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[c(Fe3+)≤10-6mol·L-1时视为完全除去,lg3≈0.5],又不影响硫酸锌的产量,可以调节pH的范围是____ (保留两位有效数字)~5.0。
(5)“除铁”操作时添加的“试剂2”除了可以选择ZnO外,还可以选择____ (填化学式)。
(6)“除铜”所用“试剂3”一般选用ZnS固体,某同学认为将“试剂2”和“试剂3”的加入顺序对调,也可以除去Cu2+和Fe3+,并回收CuS和Fe(OH)3,该设计____ (填“合理”或“不合理”),理由是____ 。
(7)“滤液”经一系列操作可得成品ZnSO4·7H2O,具体操作如图:
简述从“滤液2”中得到成品ZnSO4·7H2O的操作:____ ,过滤、洗涤、干燥。
已知:
①常温下,部分物质的Ksp相关信息如表所示:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 2.7×10-39 | 4.9×10-17 | 2.2×10-20 | 1.3×10-17 | 6.3×10-36 | 1.6×10-24 |
②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图。
(1)“酸浸”时,提高含锌矿渣中锌的浸出率的措施有
(2)“滤渣1”中除了SiO2外,还含有
(3)“氧化”的主要目的是
(4)若“氧化”后所得滤液中c(Zn2+)=1.3mol·L-1,c(Cu2+)=0.022mol·L-1,常温下,“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[c(Fe3+)≤10-6mol·L-1时视为完全除去,lg3≈0.5],又不影响硫酸锌的产量,可以调节pH的范围是
(5)“除铁”操作时添加的“试剂2”除了可以选择ZnO外,还可以选择
(6)“除铜”所用“试剂3”一般选用ZnS固体,某同学认为将“试剂2”和“试剂3”的加入顺序对调,也可以除去Cu2+和Fe3+,并回收CuS和Fe(OH)3,该设计
(7)“滤液”经一系列操作可得成品ZnSO4·7H2O,具体操作如图:
简述从“滤液2”中得到成品ZnSO4·7H2O的操作:
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是___ 。
(2)写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式__ ,检验离子是否反应完全的试剂是__ (写试剂名称)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___ ,使用萃取剂适宜的pH是___ (填序号)。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除“钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液中=__ 。
(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=1.3×10-8。在通入废气的过程中:当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为__ ,当恰好形成酸式盐时,加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为__ 。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Al3+ | Mn2+ |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是
(2)写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除“钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液中=
(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=1.3×10-8。在通入废气的过程中:当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】硒(Se),是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题:
(1) Se原子的核外电子排布式为____________ 。
(2) 比较As的第一电离能比Se______ (填“大”或“小”)。
(3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____ (填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________ 。
(5) 硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为__________ 。已知正六棱柱的边长为acm,高为b cm,阿伏伽德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的Se原子个数为_________ ,该晶体的密度为___________ g/cm3(用含NA、a、b的式子表示)。
(1) Se原子的核外电子排布式为
(2) 比较As的第一电离能比Se
(3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性
(5) 硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为
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【推荐2】为探究固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质,某同学设计并完成如下实验。
请回答:
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是___________ (填写化学式),该金属元素的基态原子价层电子排布式是___________ 。
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是___________ 。
(3)X的化学式是___________ 。
请回答:
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是
(3)X的化学式是
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐3】钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
(1)Ti的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC:TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为___________ ;根据所给信息,可知TiC是___________ 晶体。
(3)钛的化合物TiCl4,熔点为-24℃,沸点为136.4℃,常温下是无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl4属于___________ 晶体,其空间构型为正四面体,则钛原子的杂化方式为___________ 。
②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应,生成两种酸,反应的化学方程式为___________
③用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物中含有化学键的类型有___________ 、___________ 。
(4)如图是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫___________ ,钛原子的配位数为___________ 。已知:a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为__________ g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)Ti的基态原子的电子排布式为
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC:TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为
(3)钛的化合物TiCl4,熔点为-24℃,沸点为136.4℃,常温下是无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl4属于
②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应,生成两种酸,反应的化学方程式为
③用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物中含有化学键的类型有
(4)如图是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反应的化学方程式为:_____ ;氧化炉中发生反应的化学方程式为:_____ 。
(2)A是_____ 。
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_____ (填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例:
①纯碱溶液吸收法:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
②氨转化法:(提示:NH3可将氮氧化物还原为N2)写出相关反应的化学方程式:_____ 。
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示,下列分析合理的是_____ 。A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
(2)A是
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染
(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例:
①纯碱溶液吸收法:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
②氨转化法:(提示:NH3可将氮氧化物还原为N2)写出相关反应的化学方程式:
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示,下列分析合理的是
B.N2与H2反应属于氮的固定过程
C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
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(0.4)
名校
【推荐2】白云石的主要化学成分为,还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁,流程示意图如下。
已知:
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________ 。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注:
ⅰ.MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量)×100%(M代表Ca或Mg)
ⅱ.纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中的纯度。
①溶液显酸性,原因是___________ (用化学用语解释)。
②解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是___________ 。
③下列有关滤液A及沉钙过程的说法中正确的是__________ 。
a.由于浸钙时稍过量,所以溶液A呈酸性;
b.溶液A中;
c.沉钙反应的离子方程式为;
④“浸钙”过程选用的比例为2.4:1时,碳酸钙纯度的计算值___________ 。
⑤产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________ 。
(3)“浸镁”过程中,取固体B与一定浓度的溶液混合,充分反应后MgO的浸出率低于60%。
①浸镁反应的离子方程式是___________ 。
②加热蒸馏,MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大,最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________ 。
(4)该流程中可循环利用的物质是___________ 。
已知:
物质 | ||||
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
氧化物(MO)浸出率/% | 产品中纯度/% | 产品中Mg杂质含量/%(以计) | |||
CaO | MgO | 计算值 | 实测值 | ||
2.1:1 | 98.4 | 1.1 | 99.1 | 99.7 | — |
2.2:1 | 98.8 | 1.5 | 98.7 | 99.5 | 0.06 |
2.4:1 | 99.0 | 6.0 | a | 97.6 | 2.20 |
ⅰ.MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量)×100%(M代表Ca或Mg)
ⅱ.纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中的纯度。
①溶液显酸性,原因是
②解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是
③下列有关滤液A及沉钙过程的说法中正确的是
a.由于浸钙时稍过量,所以溶液A呈酸性;
b.溶液A中;
c.沉钙反应的离子方程式为;
④“浸钙”过程选用的比例为2.4:1时,碳酸钙纯度的计算值
⑤产品中纯度的实测值高于计算值的原因是
(3)“浸镁”过程中,取固体B与一定浓度的溶液混合,充分反应后MgO的浸出率低于60%。
①浸镁反应的离子方程式是
②加热蒸馏,MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大,最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是
(4)该流程中可循环利用的物质是
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(0.4)
【推荐3】红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质),实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下:
①中主要反应:4 FeCr2O4+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2
①中副反应有多个如:Al2O3 + Na2CO32NaAlO2+ CO2↑等
请回答下列问题:
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式________________ 。步骤“①”的反应器材质应选用__________ (填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。请再写一个①中的副反应方程式________________________
(2)“②”中滤渣1的成分是____ 和____ ,“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”),“④”中 滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3 。
(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀,则相关的离子方程式是:__________________________ 。
(4)上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作I是______ ,操作II是______ (填序号)。
①蒸发浓缩,趁热过滤②降温结晶,过滤
①中主要反应:4 FeCr2O4+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2
①中副反应有多个如:Al2O3 + Na2CO32NaAlO2+ CO2↑等
请回答下列问题:
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式
(2)“②”中滤渣1的成分是
(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀,则相关的离子方程式是:
(4)上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作I是
①蒸发浓缩,趁热过滤②降温结晶,过滤
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