【推荐1】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：

离子
开始沉淀的	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③“焙烧”过程中主要反应为。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。

(2)对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。

【推荐3】六氨氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO₃，含少量FeCO₃等杂质)为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：Ⅰ.与Mg²⁺结合能力：H₂O>NH₃>HOCH₂CH₂OH>CH₃OH。
Ⅱ.相关物质的性质见下表：

物质名称	氨气的溶解性	氯化镁的溶解性	六氨氯化镁的溶解性
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

请回答：
(1)下列说法正确的是________。
A.氨化过程是吸热反应
B.产品可用加热方法除去乙二醇
C.调pH适合的物质是MgO，Mg(OH)₂或MgCO₃
D.氨化过程采用冰水浴的可能原因是减少氨气挥发，提高氨气利用率
(2)虚线框内装置的作用：_________。
(3)操作a“抽滤”,在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是________→确认抽干(填标号)。
a.转移固液混合物     b.开大水龙头     c.微开水龙头        d.加入少量蒸馏水润湿滤纸
(4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冰浓氨水     B．乙二醇和水的混合液     C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：
称取一定质量样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；量取25.00mL待测液于锥形瓶中；用AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃标准溶液的体积。
①配制样品溶液时加硫酸的原因_________。
②滴定法测得产品中氯离子百分含量高于理论值(36.04%)，则MgCl₂•6NH₃产品中可能混有的物质是_______________。(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。

【推荐1】某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积（V_m）。

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：____________________________________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：________________________。
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：_________________________________。
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______________（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：_______________________________________。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是：__________________________________________。
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量（g）	m1	m2
量液管（C）体积（mL）	V1	V2

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=____________________。

【推荐2】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：

已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
(1)将H₂C₂O₄晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。
(2)将CuO与KHC₂O₄的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。
(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。
A.放于冰水中冷却后过滤                 B.自然冷却后过滤          
C.趁热过滤                                     D.蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤：将CuSO₄·5H₂O晶体和K₂C₂O₄固体分别用去离子水溶解后，将K₂C₂O₄溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。
II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L^-1的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。
(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。 (夹持部分略去)
A. B. C.
(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。
(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。

【推荐3】己二酸()是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展己二酸的合成及性质探究实验。
Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体(H₃PW₁₂O₄₀)的制备
实验流程如图：

(1)操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有 ___________，乙醚的作用为 ___________。
(2)水层中的物质有大量NaCl和少量HCl，步骤①中发生反应的化学方程式是 ___________。
Ⅱ．己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和30mL30%双氧水，在室温下搅拌5min，然后加入5.0mL试剂X，得到溶液A。
(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是________(填序号)。
A．环己烯()             B．环己醇()                         C．环己酮()
(4)如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于不饱和状态。实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为 ___________，过滤。

Ⅲ．己二酸的性质探究
以己二酸和乙醇为原料，用如图所示装置制备己二酸二乙酯。
步骤1：向如图所示的装置A中加入30mL乙醇、10mL己二酸、0.6mL浓硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热A(沸点65℃)，加热回流1h，直至反应基本完成。

步骤 2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，洗涤干燥后蒸馏，收集相应馏分，得到己二酸 二乙酯 9.6 g。

有机物名称	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	溶解性
己二酸	146	1.36	330	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	0.79	78.5	易溶于水
己二酸二乙酯	202	1.00	247	难溶于水、易溶于乙醇
苯	78	0.88	80.1	难溶于水

(5)装置中分水器的作用是 ________，判断反应已经完成的标志是 ___________。
(6)本次实验的产率为(某种生成物的实际产量与理论产量的百分比) ___________。(结果保留两位有效数字)

【推荐1】锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂的主要成分为氧化锌，还含有镍、铁、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如图，请回答下列问题。
   
已知：“浸取”步骤后生成了锌氨配合物(配位数为4)和镍氨配合物进行后续生产。
(1)的电子排布式为______。
(2)“浸取”步骤中，废催化剂中氧化锌发生反应的化学方程式为______。
(3)“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，图一、图二是锌浸出率分别受温度、氨水与碳酸氢铵比(氮元素浓度固定)的影响。请分析：
   
(1)图一中选择的适宜温度为42℃左右，温度不宜过高的原因是______。
(2)图二中随着氨水与碳酸氢铵比的增大，锌的浸出率先增大后减小，然后再增大。
当时，溶液值升高，锌的主要存在形式为______。
(4)滤渣Ⅱ的成分为过量的外，还有______。(填化学式)
(5)“蒸氨”操作中锌氨溶液最终以形式从溶液中析出，经过滤洗涤、干燥后得到碱式碳酸锌，其化学反应方程式为：______。
(6)整个过程中可以循环利用的物质为______。

【推荐2】工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图：

已知：①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图1。

②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图2。

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_______，用到的4.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液需用18 mol·L^-1的浓硫酸配制。下列操作会使所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。

(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式，下同) ，调节pH时使用的物质B可以是_______。
(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO₄·7H₂O，具体操作如图：

①滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4~_______。
②简述从滤液3得到产品级ZnSO₄·7H₂O的操作：_______，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺ +H₂SZnS(s) +2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol/L	0.20	0.10	0.20

则处理后的废水中c(Zn²⁺) =_______mol·L^-1(已知：K_sp (ZnS) =1.0×10^-23， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S) =1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH) =2.0×10^-5)

【推荐3】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.NH₃·H₂O 　　B.Ca(OH)₂　　　C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)₃、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂、Fe(OH)₃ ，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。