【推荐1】铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。
（1）写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。
（2）简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如Fe³⁺呈黄色，Fe²⁺呈绿色，Cu²⁺呈蓝色等。预测Cu⁺为_____色，解释原因________________。
（3）X射线研究证明，CuCl₂的结构为链状，如图所示，它含有的化学键类型为_________，在它的水溶液中加入过量氨水，得到 [Cu(NH₃)₄]Cl₂溶液， [Cu(NH₃)₄]Cl₂中H-N-H的夹角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夹角，原因是___________。

（4）某种铜的氯化物晶体结构如图：此晶体中铜原子的配位数是__________，若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为__________________。

【推荐2】工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

已知：①一些物质的Ksp(25℃)如下。

物质

②当溶液中某离子浓度c≤10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态原子的价电子排布图为___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、CuR₂在有机层，在水层)。

①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。

②该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液发生反应的化学方程式：___________。
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
(6)第二次使用调节溶液，使沉淀完全，应将调节至___________(保留2位小数)。

【推荐3】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：
(1)Co在元素周期表中的位置为_________，Co²⁺价层电子排布式为______________。
(2)Co、Ni可形成、、等多种配合物。
①的空间构型为__________，中N原子的杂化轨道类型为_________。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。
③中含有σ键的数目为__________；已知NF₃比NH₃的沸点小得多，试解释原因________________________________________。
(3)常用丁二酮肟来检验Ni²⁺，反应如下：

①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。
②上述反应的适宜为_________________（填字母序号）
A.12       B.5～10       C.1

(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________。

【推荐1】碱式碳酸铋片[主要成分(BiO)₂CO₃]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。由菱铋矿(主要成分为nBi₂O₃·mCO₂·H₂O，含杂质SiO₂、CuS等)制备(BiO)₂CO₃的一种工艺如图：

试回答下列问题：
(1)为提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任写一种)。
(2)①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，“酸溶”的最佳条件为__________；滤渣的主要成分是__________。

(3)“酸溶”后溶液必须保持强酸性，以防止铋元素流失，原理是__________。
(4)②中得到“海绵铋”的离子方程式为__________。
(5)④中反应的化学反应方程式为__________。
(6)25℃时，向浓度均为0.1mol·L^－1的Fe^2＋、Cu^2＋、Bi^3＋的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当Fe^2＋恰好沉淀完全时，所得溶液c(Cu^2＋)：c(Bi^3＋)＝__________。(忽略Na₂S溶液所带来的体积变化)。
资料：①有关溶度积数据见表：

难溶物质	FeS	CuS	Bi2S3
Ksp(25℃)	6.3×10-18	6.3×10-36	1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10^－5mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。

【推荐2】某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺过程如下：
I．将粉碎的矿石用过量的稀H₂SO₄和Na₂SO₃溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。
II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]。
III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。
IV．III中滤液加入浓Na₂CO₃溶液，获得CoCO₃沉淀。
V．将CoCO₃溶解在盐酸中，再加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，产生 CoC₂O₄·2H₂O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co₂O₃。
请回答：
（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO₃的化学方程式是_____， 加入Na₂SO₃溶液的主要作用是_________。
（2）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。
（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl^- +_____+   _____
（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。
（5）I中，沉淀c的成分是CaF₂、_____（填化学式）。
（6）V中，加入Na₂CO₃的作用是_____。
（7）V中，分离出纯净的CoC₂O₄·2H₂O的操作是_____。

【推荐3】硝矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目____________________
2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃＋9SO₂↑
（2）步骤②涉及Al₂O₃的离子方程式为____________________ 。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____________________ ；不能用CO₂来调pH，理由是____________________ .
（4）步骤④的主要操作步骤是____________________ ，过滤、洗涤和干燥
（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：____________________ 。

【推荐2】氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌工艺如图：

ⅰ)二价金属氧化物如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)与氨络合可生成、；
ⅱ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(1)基态核外电子能级共_____个。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化，写出氧化铁(Ⅱ)的离子方程式为_____。
(3)“浸出”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_____。
(4)“深度净化”时，可采用加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有(填化学式)_____。
(5)“蒸氨”时得混合气体e和固体。气体e可返回至_____工序循环利用；取11.2固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，得沉淀9.85g，则固体的化学式为_____。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。六边纤锌矿和立方闪锌矿中锌的配位数分别为_____、_____。

【推荐3】ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、ZnO，还含有少量Ni₂O₃、FeO、MgCO₃、PbO₂等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①常温下：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn^2＋、Fe^2＋、Ni^2＋、Mg^2＋；
③氧化性顺序：Ni^2＋>Zn^2＋。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)滤渣1的化学式是___________，“溶浸”过程中Ni₂O₃发生反应的离子方程式是___________。
(3)已知“氧化”后溶液中c(Zn^2＋)=1.2mol·L^-1，“调pH”的pH范围是___________(保留两位有效数字)。(已知：溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是___________。
(4)有机萃取剂HA与ZnSO₄反应的化学方程式为2HA＋ZnSO₄ZnA₂＋H₂SO₄，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是___________。
(5)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是___________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是___________(填化学式)。