工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有
、
、
等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
②当溶液中某离子浓度c≤10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态
原子的价电子排布图为___________ 。
(2)浸出过程中通入
的目的是___________ 。
(3)萃取时发生反应：
(HR、CuR2在有机层，
在水层)。___________ 。
(4)写出用惰性电极电解
溶液发生反应的化学方程式：___________ 。
(5)黄钠铁矾
比
更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________ 。
(6)第二次使用调节溶液
，使
沉淀完全，应将调节至___________ (保留2位小数)。
、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
| 物质 |  | |  |  |
 |  |  |  |  |
③
(1)基态
原子的价电子排布图为(2)浸出过程中通入
的目的是(3)萃取时发生反应：
(HR、CuR2在有机层，在水层)。①某种
的结构简式为
，该分子中可能与
形成配位键的原子有
(4)写出用惰性电极电解
溶液发生反应的化学方程式：(5)黄钠铁矾
比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是(6)第二次使用
调节溶液，使沉淀完全，应将调节至
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更新时间：2024-05-24 09:00:36
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备
产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱[
]是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②
在溶液中常以
(蓝色)和
(粉红色)形式存在。
③常温下，
。
回答下列问题：
(1)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为___________ (填化学式)，“微波共熔”中氯化胆碱的作用是___________ 。
(2)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为___________ 。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的pH=___________ ［当c(Co2+)≤10-5mol/L时可认为离子沉淀完全］。
(3)“煅烧”过程生成
，则消耗的
___________ 。
(4)可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是___________ 。
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为___________ 。
产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。已知：①氯化胆碱[
]是铵盐，熔点较低：熔点较高。②
在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在。③常温下，
。回答下列问题：
(1)“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为
(2)“沉钴”过程发生反应的离子方程式为
(3)“煅烧”过程生成
，则消耗的(4)可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是
(5)“高温烧结”发生反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】以硫酸厂矿渣(含，
，
等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：
资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii.
；
。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______ 。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______ 。
(4)①“沉铁”过程中有
气体产生，反应的离子方程式为_______ 。
②“沉铁”过程中往往有副产物
生成，分析原因是_______ 。
③若用
“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中
_______ 。
(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______ 。
(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、
时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：
请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______ 。
，，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.
化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.
；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有
(2)“还原”过程中的离子方程式为
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)
(4)①“沉铁”过程中有
气体产生，反应的离子方程式为②“沉铁”过程中往往有副产物
生成，分析原因是③若用
“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为
(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、
时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】合成氨工业是化学支柱产业之一，在国民经济中有着不可替代的作用。回答下列问题：
(1)钌催化合成氨过程中，可能经历的反应历程如下表(*表示催化剂活性位或物种在催化剂活性位的吸附态，
为催化剂表面的氢空位，
为活性氢)。| 序号 | 反应 | 活化能/eV |
| ① |  | 0.85 |
| ② |  | 2.25 |
| ③ |  | 0.41 |
| ④ |  | 0.56 |
| ⑤ |  | 1.08 |
| ⑥ |  | 0.99 |
| ⑦ |  | 1.23 |
| ⑧ |  | 0.93 |
决定合成氨总反应速率的是
(2)某温度下，在恒温恒压密闭容器中投入1mol
和3mol
合成氨，若初始体积为V，平衡时体积为0.9V，则的平衡转化率为
(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若反应速率
，
，其中
、
是与温度有关的速率常数，则合成氨反应的平衡常数
、的代数式表示)；已知合成氨反应放热，判断
(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)氨与铜离子形成的四氨合铜离子是碱性镀铜中电镀液的主要成分。常温下，向
悬浊液(有足量固体)中滴加氨水，变化如下：
、
，溶液中
与pH的关系如图所示(M表示、
、
、
)。已知的
。
、
、
、
中，代表、的分别是
、
、
、
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题：
(1)F元素位于周期表___________ 区，其价电子排布图为：___________ 。
(2)B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_______________________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体___________ (分子和阴离子各写一种)。
(3)AO2和DO2熔点高的是___________ ，原因是___________ 。
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为___________ ，中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为___________ g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
(1)F元素位于周期表
(2)B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是
(3)AO2和DO2熔点高的是
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为
(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的电子排布图_______ 。
（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是____________ ；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是____ 。
（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。
①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为_________ ，不同之处为_________ 。（填标号）
A 中心原子的杂化轨道类型
B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构
②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为_______ 个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为______________ 。
③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H---O（COO-）、____________ 、____________ 。
（4）阿罗明拿的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________ （NA表示阿伏加 德罗常数的值）。
（1）碳原子价层电子的电子排布图
（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是
（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。
①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为
A 中心原子的杂化轨道类型
B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构
②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H---O（COO-）、
（4）阿罗明拿的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】可与
等元素组成热电材料。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为______________ ，其同一周期且未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为______________ 。
(2)制备铜的配合物时，将胆矾溶于水形成蓝色溶液，滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入无水乙醇后，得到深蓝色晶体。
①写出深蓝色溶液中配离子的结构(表示出配位键)______________ ；已知中心原子与配位原子位于同一平面，则中心原子的杂化方式为______________ 。
A．
B．
C．
D．
②深蓝色晶体中微粒间的相互作用力有______________ (填标号)。
A．离子键 B．非极性共价键 C．金属键 D．配位键
(3)
中
键角______ (填“>”、“<”或“＝”)深蓝色晶体中键角。
(4)
组成的热电材料，其晶胞结构如图所示。若A点原子分数坐标为
，B点原子分数坐标为______ 。已知晶胞参数
，该晶体的密度为______ 
(只列式，不计算)。
可与等元素组成热电材料。回答下列问题：(1)基态
原子的价电子排布式为(2)制备铜的配合物时，将胆矾溶于水形成蓝色溶液，滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入无水乙醇后，得到深蓝色晶体。
①写出深蓝色溶液中配离子的结构(表示出配位键)
A．
B． C． D．②深蓝色晶体中微粒间的相互作用力有
A．离子键 B．非极性共价键 C．金属键 D．配位键
(3)
中键角键角。(4)
组成的热电材料，其晶胞结构如图所示。若A点原子分数坐标为，B点原子分数坐标为，该晶体的密度为(只列式，不计算)。
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】硼、铝元素位于金属分界线附近，其化合物性质相对复杂。
(1)硼在元素周期表中的位置是___________ 。铍、硼、铝的第一电离能从大到小依次是___________ 。
(2)
分子的空间形状为___________ ，B原子的杂化形式为___________ 。
(3)可与
溶液反应得到
溶液。结晶可得晶体，其熔点为
，由
构成。
的结构式为___________ 。（已知：
的结构式为
）
(4)
的晶体结构与相似，其熔点为
。请解释其熔点小于的原因：原子半径：
，___________ 。
(5)研究表明：NaAlCl4化学性质较为稳定，加热至
以上才开始分解，得到
。而
在
即开始分解，释放出
。已知：
ⅰ．这两种物质的稳定性主要与阴离子的配位键强弱有关，其他因素影响较小；
ⅱ．配位键键能与中心原子接受电子的能力、配位原子给出电子的能力有关。
请从原子结构角度解释两种物质的稳定性差异：两种物质的阴离子中心原子相同，配位原子不同；F与
原子最外层电子数相同，电子层数：
，原子半径：，___________ ，稳定性：
。
(1)硼在元素周期表中的位置是
(2)
分子的空间形状为(3)
可与溶液反应得到溶液。结晶可得晶体，其熔点为，由构成。的结构式为的结构式为）(4)
的晶体结构与相似，其熔点为。请解释其熔点小于的原因：原子半径：，(5)研究表明：NaAlCl4化学性质较为稳定，加热至
以上才开始分解，得到。而在即开始分解，释放出。已知：ⅰ．这两种物质的稳定性主要与阴离子的配位键强弱有关，其他因素影响较小；
ⅱ．配位键键能与中心原子接受电子的能力、配位原子给出电子的能力有关。
请从原子结构角度解释两种物质的稳定性差异：两种物质的阴离子中心原子相同，配位原子不同；F与
原子最外层电子数相同，电子层数：，原子半径：，。
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解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈
常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______ ；能与水混溶的原因是_______ 。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______ 杂化。
(3)
与水会形成黄色的配离子
，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入
形成无色的
。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是_______ ，配位原子是_______ 。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为
固溶体。四方
晶胞如图所示。
离子在晶胞中的配位数是_______ ，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_______ (写出表达式)。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为
，则y=_______ (用x表达)。
(1)乙腈
常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取
(3)
与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为
固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是(写出表达式)。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：_______ ，基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______ 。
(2)均为平面结构的吡咯(
)和吡啶(
)是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为_______ ，原因是_______ 。
(3)
是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为
。中
键角_______ 
中
键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)
(
)中
比
中的更_______ (填“难”或“易”)断裂。其原因是_______ 。
元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(5)在浓
的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为
的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为
，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_______ 。
(6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的
层与带负电的
层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______ 。晶胞棱边夹角均为
，则晶体密度的计算式为_______ (
为阿伏加德罗常数的值)。
配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为(2)均为平面结构的吡咯(
)和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为(3)
是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)
()中比中的更元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(5)在浓
的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为(6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的
层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为，则晶体密度的计算式为(为阿伏加德罗常数的值)。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用，一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有
、CuO、
等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：
已知：25℃时相关物质的如下表：
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量
外，还有S和_______ (填化学式)。“浸出”时，氧化ZnS的离子方程式为_______ 。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为_______ (通常认为残留在溶液中离子浓度
时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是
。有机萃取剂能分离
和
，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是_______ 。
(5)“沉锌”时，恰好完全反应，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌
，反应的离子方程式为_______ 。检验沉淀洗涤干净的方法是_______ 。
、CuO、等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：已知：25℃时相关物质的
如下表：| 物质 |  | |  |  |  |
|  |  |  |  |  |
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量
外，还有S和氧化ZnS的离子方程式为(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为
时，沉淀完全)。(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是
。有机萃取剂能分离和，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈(4)“深度净化”中加Zn的目的是
(5)“沉锌”时，恰好完全反应，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌
，反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。
已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；
②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_______ 。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为
，写出该步反应的化学方程式_______ 。
(2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______ ；该步骤通常控制温度为
之间的原因是_______ 。
(3)“萃取”原理为
，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为_______ 。
(4)实验室中进行操作1的名称是_______ 。
(5)已知：
时，
。向
的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液
，此时
_______ (填“是”或“否”)沉淀完全。
(6)是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着
(0≤m≤0.5)的循环，则在消除
的反应中，物质的量之比
_______ 
。
已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；
②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是
，写出该步反应的化学方程式(2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为
之间的原因是(3)“萃取”原理为
，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为(4)实验室中进行操作1的名称是
(5)已知：
时，。向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时(6)
是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着(0≤m≤0.5)的循环，则在消除的反应中，物质的量之比。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】硫代硫酸钠(
)俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以
和
为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为
，为检验该反应产生了
，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________ (填化学式)，观察到的现象是___________ 。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热并且回流的原因是___________ 。
(3)利用下图装置制备。
①仪器a的名称为___________ 。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________ 。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________ ，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________ 。
④装置Ⅲ的作用是___________ 。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中
(
)的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用
的
标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为
。(已知
)
①滴定达到终点时的现象是___________ 。
②产品中的质量分数为___________ %。
)俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：(1)
能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热并且回流的原因是
(3)利用下图装置制备
。①仪器a的名称为
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为
前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是④装置Ⅲ的作用是
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中
()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为。(已知)①滴定达到终点时的现象是
②产品中
的质量分数为
您最近一年使用：0次
