【推荐3】用锑砷烟灰(主要成分为、，含、、等元素)制取和()，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：

已知：①硫浸后，锑砷以、存在；
②易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“硫浸”过程，加快硫浸的措施有_______(任写一项)。
(2)“硫浸”时，溶解的离子方程式为_______。
(3)经“硫浸”“氧化”后，转化为。用和浸取锑砷烟灰也可得到，其缺陷是_______。
(4)“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是_______。
(5)“中和”时，生成的化学方程式为_______，中和液的主要溶质为_______(填化学式)。
(6)操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。
(7)研究发现，电解硫浸液中的溶液，可得到单质。则阴极的电极反应式为____。

【推荐1】难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)25 ℃时，1 L水中约能溶解2.4×10^－3 g硫酸钡。
①试计算25 ℃时硫酸钡的溶度积K_sp(BaSO₄)＝___________。
②当人体中钡离子浓度达到2×10^－3 mol·L^－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是___________。
③在25 ℃时，1 L水中约能溶解0.018 g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是什么？__________ (要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)
(2)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO₄[K_sp(CaSO₄)＝7.10×10^－5]，若用1 mol·L^－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃[K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]，试利用K_sp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_______。

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

  

操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择FeCl₃·6H₂O作催化剂的优点是___________(写出一条即可)。
(2)已知环己烯的密度为0.81g·cm^-3，进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是___________。
(3)操作2的名称为___________，关于如图仪器的使用，叙述正确的是___________。

A．使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
B．环己烯应从上口倒出
C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气
D．放出液体时，需打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4)操作3的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和___________，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集___________馏分，质量为7.6g，则环己烯的产率为___________%(已知环己醇的密度为0.97g·cm^-3，计算结果保留1位小数)。

【推荐3】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式___________。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为___________(写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为______________________。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式_________________________。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式_______________________。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到________沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu²⁺(水相)R₂Cu(有机相)+2H⁺(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
____________________________________________。

【推荐2】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N₂H₄·H₂O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

已知：N₂H₄·H₂O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。
(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N₂H₄·H₂O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO₃^-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液)
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c.用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

测定序号	待测体积/ml	盛装标准滴定管的起点读数/ml	盛装标准滴定管的终点读数/ml
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定过程中，Na₂S₂O₃溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。
②滴定终点观察到的现象为_______________________。
③该样品中NaI的含量为_______________________。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。
(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。