【推荐1】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物(结构片段如图所示)作固态电解质，其电池总反应为，电池结构如图所示。

回答下列问题：
(1)如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是___________(填名称，下同)，存在分子间作用力的是___________；属于共价晶体的是___________。

(2)中的化合价是_________，有机高聚物中C的杂化方式为__________。
(3)键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。

①m=___________，n=___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

【推荐2】碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N₆₀，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N₆₀的晶体类型为_______。
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)₄，、正方形的和正八面体形的。下列说法不正确的是_______(填标号)。
A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2
B. NH₃的空间构型为平面三角形
C. Ni²⁺在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D. Ni(CO)₄和中，镍元素均是sp³杂化
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，其原因是_______，(CH₃)₃N与盐酸反应生成，中新生成的化学键的类型为_______。
(5)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是_______，阴离子A的化学式为_______。

(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：

①该晶胞中含_______个C原子。
②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V₀，堆积系数，则该晶体的堆积系数_______(保留1位有效数字，，)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)

【推荐1】钇(Y)是一种灰黑色金属，它是第一种被发现的稀土金属元素，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其中一种的主要成分为Y₂FeBe₂Si₂O_10.回答下列问题：
(1)硅原子激发态的电子排布式有___________。

A．1s22s22p63s23p2	B．1s22s22p63s13p3
C．1s22s22p53s13p4	D．1s22s22p53s13p33d2

(2)基态Fe²⁺中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。
(3)铍的熔点(1287°C)比铝的熔点(650°C)高，原因是___________。
(4)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子和二聚分子Be₂Cl₄，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，画出二聚分子Be₂Cl₄的结构式___________。
(5)钇钡铜氧(YBaCu₃O₇)是一种高温超导材料。Cu²⁺可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：
   
①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②该配离子中N的价层电子对数为___________，H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H-O-H的键角。
(6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多铁性材料，其晶胞结构(长方体)如图所示。
   
①该单相多铁性材料的化学式为___________。
②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g·cm^-3.

【推荐2】回答下列问题：
(1)现有四种元素基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是____。
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

A．第一电离能：④>③>①>②	B．原子半径：②>①>③>④
C．电负性：④>①>③>②	D．最高正化合价：④>③>②>①

(2)氯仿CHCl₃常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl₂：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，其中光气的结构式如图所示：

则每一个COCl₂分子中含有____个σ键，中心C原子采取____杂化。
(3)Cr³⁺可与很多分子或离子形成配合物。
①KSCN可制备配合物[Cr(NH₃)₆][Cr(SCN)₆]，该配合物中铬元素的化合价为____；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为d²sp³；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d—d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH₃)₆][Cr(SCN)₆]是否有色____(填“是”或“否”)。
②Cr³⁺的一种配合物结构如图，配合物中Cr³⁺的配位数____。

(4)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为____；设氮化锂晶体中，同层N—N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为____g/cm³(用含a、b的式子表示)。

【推荐3】空气中含大量的氮元素，日常生活中铁的应用非常广泛，可见生产、生活等离不开化学。
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe²⁺与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图1所示。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，其在元素周期表中的位置为_______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
②血红素分子中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
③含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol血红素中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______(填含N_A的表达式)。
(2)卟啉是含有平面共轭大环结构的有机分子，具有独特的电子结构，卟啉分子结构如图2，分子中N原子采取_______杂化；卟啉分子中存在大π键，可表示为_______(已知：大π键可用符号；表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。
   
(3)Fe₃O₄晶胞(图3)可以划分成8个小的立方单位(图4)，分别由4个I型和4个II型小单位拼在一起构成。Fe₃O₄晶胞中有_______个O^2-，代表_______；已知Fe₃O₄晶胞的棱长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该Fe₃O₄晶体的密度为_______g·cm^-3。