【推荐1】用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理记录如下表。、、代表电压值：

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
I		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
II		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
III		无明显变化	无、无

(1)用酸性溶液脱除的离子方程式为_______。
(2)I中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出在阳极放电的电极反应式_______。
(3)由II推测，产生的原因可能是_______。
(4)II中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证电解的溶液做对照实验，记录如下表。

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
IV		无明显变化	有
V		无明显变化	无

①溶液的浓度是_______。
②与II对比，得出两点结论：
第一：通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立。
第二：_______。

【推荐2】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可用作超导材料；铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图：
   
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl[CH₃CONR₂H]TlCl₄。
(1)“浸取”过程中生成可溶性的TlCl，该反应的离子方程式为_______。
(2)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中TlCl发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：
(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。
(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中， 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。
(3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________       (用离子方程式表示)。
工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	Al2O3	Fe2O3	SiO2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023	2980	3414	2230

①工业制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的理由是____________。
② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是_________       (只要求写出一种)。
③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。
④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K₂CO₃外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

【推荐2】工业中测定铁矿石中铁的含量，目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。
已知：

	颜色	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
TiCl3	紫色	440	660	遇水强烈水解，强还原性
TiCl4	无色	-25	136	遇水强烈水解
SnCl2	白色	37.7	623	易水解，强还原性

回答下列问题：
(1)由配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时，需加入_____。
(2)在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TiCl₄)制备三氯化钛(TiCl₃)的装置如图所示。

①U形管中可填充的药品为_____(填字母)。
a．浓硫酸       b．碱石灰       c．       d．五氧化二磷
仪器A的名称是_____，利用本实验中制备氢气的装置，还可以制备硫化氢、氨气、二氧化碳、二氧化硫气体中的_____种气体(填字母)。
A．1       B．2       C．3       D．4
②三颈瓶应选用石英材质，不能用普通玻璃材质的原因为_____。
③安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，_____(按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl₄，加热至1000℃，反应一段时间
b．收集气体，检验纯度
c．关闭分液漏斗的活塞
d．停止加热，冷却
(3)铁矿石铁含量的测定，步骤如下：
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品，加入5mL盐酸，趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na₂WO₄溶液，然后滴加TiCl₃溶液充分还原，当还原完全时，过量与生成蓝色，再滴加稀K₂Cr₂O₇溶液至蓝色消失，除去过量的。
Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除的影响)，加入指示剂二苯胺磺酸铵，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10mL(已知：被还原为)。
①计算样品中铁元素的质量分数为_____%。
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是_____(填字母)。
a．步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b．步骤Ⅱ中未加入稀K₂Cr₂O₇溶液
c．步骤Ⅲ中未加入MnSO₄溶液
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐3】钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O;
②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；
(1)BaTiO₃中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

【推荐1】一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【推荐2】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb.还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_______。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_______(通过计算加以说明)。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。
(i)能被氧化的离子是_______。
(ii)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为_______。
(iii)也能使转化为，的作用是_______。
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有_______。

【推荐3】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_______。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_______、铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式_______、_______。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe²⁺)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式：_______。
②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______。

【推荐1】某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A．Na₂O₂          B．HNO₃             C．FeCl₃             D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe^3＋B．Al^3＋C．Ca^2＋D．Mg^2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为____________。

【推荐2】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu（NO₃）₂．设计的合成路线如下：

已知：①Cu（NO₃）₂•3H₂OCu（NO₃）₂•Cu（OH）₂CuO
②SOCl₂熔点﹣105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，
请回答：
（1）Cu与足量稀HNO₃反应的化学方程式_____
（2）第②步调pH适合的物质是_____（填化学式）．
（3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____．为得到较大颗粒的Cu（NO₃）₂•3H₂O晶体，可采用的方法是_____（填一种）．
（4）第④步中发生的反应化学方程式是_____．
（5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_____；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_____、_____．
（6）为测定无水Cu（NO₃）₂产品的纯度，可用分光光度法．
已知：4NH₃•H₂O+Cu²⁺═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；Cu（NH₃）₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH₃）₄²⁺的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示：

准确称取0.315 0g无水Cu（NO₃）₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃•H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO₃）₂产品的纯度是_____（以质量分数表示）．

【推荐3】二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。
（2）试剂X、Y的组合最好是_________。
a．98%硫酸和铜            b．稀硝酸和亚硫酸钠固体        c．60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．
（4）取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为__________%(结果保留小数点后1位)。
（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是______。