【推荐1】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，___________(补全试剂和现象)，证明残留物中含有。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。该操作的目的是___________，滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果___________(填“偏大””“偏小”或“无影响”)。
③常温下，已知，若将与溶液等体积混合，静置，则上层清液中的浓度为___________。

【推荐3】（NH₄)₂Cr₂O₇可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O₇^2-(橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺。请回答下列问题：
（1）在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。
（2）为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是___。
②反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。
③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr₂O₃、B中质量的变化为1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺、4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L^－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mol•L^-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定计算得该样品中N的质量分数为___。

【推荐1】高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：
   
已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量FeO、、MgO、、等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是___________。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入、，加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
①已知滤渣1的主要成分为S、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响，分析导致迅速分解的因素是___________。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，可继续与在酸性条件下反应，产生更多，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是___________。
③除上述作用外，还可以将溶液中未与反应的转化为，其目的是：___________。
(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“用除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则___________［已知，］。

【推荐2】和是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）

(2)铜-氧化物（，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。

①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有________种。
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将________溶液缓慢滴加到________溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数_____（写出计算过程）。

【推荐2】过二硫酸铵是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。模拟工艺流程如下：

（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。
（2）已知常温下的，，的。若浓氨水吸收恰好生成溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）和按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。
（4）过二硫酸铵常用于检验废水中是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为），写出该反应的离子方程式：__________________。
（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：___。

【推荐1】溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，70℃以上易分解，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，回答下列问题：

(1)过程①用到的玻璃仪器有______。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入24gCuSO₄和21gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

写出装置乙中发生反应的离子方程式：______，该反应需保持反应液温度在60℃，请解释原因________。
(3)请从下列选项中选择丙处的适宜装置______(填装置的字母标号)。

(4)洗涤CuBr沉淀时，用乙醇不用蒸馏水，其优点是_______。
(5)最后经洗涤、干燥得到18g产品，则该实验的产率是______(结果保留3位有效数字)。

【推荐2】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分Cr₂O₃，含FeO、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体Na₂Cr₂O₇·H₂O的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有Na₂CrO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃生成。写出焙烧时生成Na₂CrO₄的化学反应方程式：_______。
(2)写出水浸时NaFeO₂所发生反应的化学反应方程式：_______。
(3)向过滤后所得MgO、Fe(OH)₃沉淀中分批次加入一定量的H₂SO₄，可以依次溶解MgO和Fe(OH)₃。如果要控制溶液中c(Mg^2＋)>1 mol·L^-1、c(Fe^3＋)<1×10^-5 mol·L^-1，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知Ksp[Mg(OH)₂]=1×10^-10.8、Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4}
(4)酸化时Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，写出转化时Na₂CrO₄发生反应的离子方程式：_______。
(5)为测定所得Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是Cr^3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00mL(发生反应I₂+2=2I^-+)。计算Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，写出计算过程_______ (杂质不参与反应)。

【推荐3】化学兴趣小组同学在探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，实验时发现了如下问题并展开实验探究，装置如图1：

(1)仪器B的名称是___。
(2)仪器A中加入浓硫酸加热产生的实验现象为___。实验前通入N₂的目的是___。
实验二：探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应
甲同学进行实验I：在图2试管中滴加1.5 mL1 mol•L^-1CuSO₄溶液和3.5 mL1 mol•L^-1NaOH溶液混合，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色。
乙同学进行实验II：在试管中滴加1.5 mL1 mol•L^-1CuCl₂溶液和3.5 mL1 mol•L^-1NaOH溶液混合，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。
(3)甲同学设计如下实验探究砖红色沉淀的主要成分。
取少量砖红色沉淀于试管中，加5 mL蒸馏水，滴加少量稀硫酸，静置后观察到试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，证明砖红色沉淀是___(填“化学式”)，发生的离子方程式为___。
(4)乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。
向得到的19.9 g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为28.7 g，则白色沉淀的化学式为___(写出计算过程)。