工业中测定铁矿石中铁的含量，目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。已知：颜色熔点/℃沸点/℃化学性质TiCl3紫色440660遇水强烈水解-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.4 引用次数：161 题号：20954909

工业中测定铁矿石中铁的含量，目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。
已知：

	颜色	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
TiCl₃	紫色	440	660	遇水强烈水解，强还原性
TiCl₄	无色	-25	136	遇水强烈水解
SnCl₂	白色	37.7	623	易水解，强还原性

回答下列问题：
(1)由

配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时，需加入_____。
(2)在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TiCl₄)制备三氯化钛(TiCl₃)的装置如图所示。

①U形管中可填充的药品为_____(填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．

d．五氧化二磷
仪器A的名称是_____，利用本实验中制备氢气的装置，还可以制备硫化氢、氨气、二氧化碳、二氧化硫气体中的_____种气体(填字母)。
A．1 B．2 C．3 D．4
②三颈瓶应选用石英材质，不能用普通玻璃材质的原因为_____。
③安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，_____(按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl₄，加热至1000℃，反应一段时间
b．收集气体，检验纯度
c．关闭分液漏斗的活塞
d．停止加热，冷却
(3)铁矿石铁含量的测定，步骤如下：
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品，加入5mL盐酸，趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na₂WO₄溶液，然后滴加TiCl₃溶液充分还原

，当

还原完全时，

过量与

生成蓝色

，再滴加稀K₂Cr₂O₇溶液至蓝色消失，除去过量的

。
Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除

的影响)，加入指示剂二苯胺磺酸铵，用

K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10mL(已知：

被还原为

)。
①计算样品中铁元素的质量分数为_____%。
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是_____(填字母)。
a．步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b．步骤Ⅱ中未加入稀K₂Cr₂O₇溶液
c．步骤Ⅲ中未加入MnSO₄溶液
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视

23-24高三上·河北沧州·期中查看更多[1]

更新时间：2023-12-01 21:33:20 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】盐类水解的应用常见气体的制备与收集解读综合实验设计与评价解读氧化还原原理滴定

相似题推荐

解答题-原理综合题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

其他组合形式的考查

【推荐1】第五代隐身战机运用了先进的吸波材料。钡铁氧体是一种应用最广的吸波材料之一。回答下列问题：
(1)铝与钡处于相邻主族，铝的原子核外有_______种能量不同的电子。氢氧化铝可以溶于氢氧化钡得到无色溶液，写出离子方程式_______。
(2)钡的金属性_______(大于或小于)铝，下列能比较铝与钡的金属性强弱的是_______。
a.高温下铝冶炼钡4BaO+2Al→BaO·Al₂O₃+3Ba↑
b.铝与水反应需加热，钡与水剧烈反应
c.氧化铝熔点高于氧化钡
(3)某钡铁氧体化学式为BaFe₁₈O₂₇，将其写为氧化物的形式_______。将0.030mol该铁氧体溶于2.0mol/L的稀硝酸，恰好溶解时需要硝酸_______mL。
(4)碳酸钡可用于制钡铁氧体，一种制纳米碳酸钡的原料为BaCl₂、NH₄HCO₃和氨水，从电离平衡的角度分析氨水的作用_______。
(5)实验室中，氧化钡是一种高效干燥剂，可以除去乙醚等有机试剂中的少量水，但不能用于除乙酸乙酯中的少量水，原因是_______。

2022-04-03更新 | 245次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

制备类化工流程

【推荐2】磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_______C(填“>”或“<”)。
(2)室温下，

溶液的pH随

的变化如图1所示，

溶液中

的分布分数δ随pH的变化如图2所示[

(含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时

溶液的pH小于7且随着

的增大而减小，对以上两点结论的合理解释为_______。
②由图2分析，若用浓度大于

的

溶液溶解

，要使反应釜中的

几乎全部转化成

，反应釜中需要控制溶液的

_______。
(3)磷酸铁锂电池总反应：

电池中的固体电解质可传导

。充电时，

移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的

溶液，再加入

饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用

重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：

①实验中加入

饱和溶液的目的是_______。
②铁的百分含量

_______。

2022-04-12更新 | 180次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】以湿法炼锌矿渣[主要含

和少量ZnS、

、

、CuO等杂质]和

为原料制备碱式碳酸锌[

]。
(1)还原浸出
①铁酸锌(

，难溶于水)与

在酸性条件下反应的离子方程式为_______。
②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是_______。
③室温下测得浸出液中

为0.03

，则该溶液中

为_______。[

]
(2)提纯制备
已知：

沉淀完全的pH为3.2，

和

开始沉淀的pH分别为5.2、6.2；

溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用

调节pH，可使

转化为

，pH与锌沉淀率关系如图所示。

①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入20%双氧水充分反应，调节

除去溶液中的____，过滤，弃去滤渣，向滤液中____，得碱式碳酸锌固体。[实验中须使用的试剂：锌粉、

、乙醇]
②加入

后析出

，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：_____。

2021-06-27更新 | 225次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

物质性质探究类实验物质性质猜想类实验

【推荐1】某化学实验小组探究

与

溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备

，并将足量

通入

溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(1)制备

的化学反应方程式为_______；
(2)仪器a的名称为_______，按图示装好药品后，打开K之前的操作是_______。
(3)某同学取适量酸性

于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论_______(填“正确”、“不正确”)，理由是_______。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H⁺)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H₂SO₃)或c(SO₂)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO₃溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c()或c()有关	在FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，立即变为血红色。

(4)实验①中，Y是_______(填化学式)；实验②中现象是_______；实验③的结论是_______。
(5)为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与

的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是_______。
②该实验得出的结论是_______。

2022-05-07更新 | 409次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

物质性质验证类实验

【推荐2】某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO₂与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。回答下列问题。

（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是____________。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm^-3）配制250mL3mol·L^-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。

2020-05-16更新 | 384次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液可以制取N₂
B中仪器名称是___________________；
⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_____

______；
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH₃)₂]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；
⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH₃)₂]OH溶液：取2mL 2%的AgNO₃溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH₃)₂]OH溶液。

2017-03-17更新 | 1357次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐1】葡萄糖酸锌［

相对分子质量455］，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略)：

(1)图1中带支管a仪器的名称是：_______，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是_______。(填字母)

(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为_______，可采用的加热方式是_______。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。
粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的操作为：取烧杯加入10

蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，趁热减压过滤，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入10

95％_______溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤，在50℃下用恒温干燥箱烘干。
测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00

溶液，取25.00

置于锥形瓶中，向其中滴入少量

作为指示剂(遇

生成

)，再加入过量的

无色溶液(遇

生成

)，同时发生反应：

(酒红色)

(无色)

(蓝色)。再用

标准溶液滴定至终点.三次滴定平均消耗锌标准溶液

。
①滴定终点的现象为_______。
②该产品的纯度为_______。(用含m，

、

，

、

的代数式表示)

2022-06-30更新 | 139次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm^-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO₃= HSO₃Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm^-3浓盐酸　②密度1.84g·cm^-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H₂SO_4··SO₃）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。
（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________，有关反应的化学方程式______________________________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

2019-07-05更新 | 284次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

【推荐3】乳酸亚铁晶体{[

}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与

反应制得。
I．制备

，

实验步骤如下：
i．检查气密性，按图示添加药品；
ii．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
iii．将B中溶液导入C中产生

沉淀；
iv．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)仪器A的名称是____________________。
(2)装置D的作用是______________________。
(3)装置C中生成

的离子方程式是_________________。
(4)步骤ii中应打开的开关是__________，步骤iii中应打开的开关是_____________。(选填“

”或“

”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的

加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在

下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
(5)加入铁粉的目的_________________。(用离子方程式表示)
(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____________，过滤，再洗涤和干燥。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。

甲	乙
称取样品溶于水，用酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液。由此求得	称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液。

(7)甲方案错误，主要原因是___________，该方案测定结果将明显__________(填偏大、偏小)。
(8)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为__________(用含有相关字母的代数式表示)。

2021-03-08更新 | 749次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

制备类化工流程化学图表、图像信息加工类化工流程

【推荐1】碲

广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为

，含少量

和

等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下：

已知：①

是酸性氧化物，难溶于水，具有强还原性。②

难溶于水。③碲酸稳定，不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题：
(1)已知基态

的价层电子排布式为

。

的热稳定性比

的强，其原因是___________(从结构和键能角度分析)。
(2)“氧化1”采用“逆流操作”，其目的是___________。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式：___________。
(3)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释

点达到“峰值”的原因：___________；对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________(填化学式)。

(4)“氧化2”中

的作用是___________。
(5)写出“沉碲”反应的离子方程式：___________。
(6)测定粗碲样品纯度。称取

粗碲，将其转化成

，配制成

溶液。准确量取

配制溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入

酸化的

溶液，充分反应使亚碲酸

转化为碲酸

。加入

标准

溶液滴定剩余的

，滴定终点恰好消耗滴定液

(还原产物为

)。该粗碲含

的质量分数为___________

。若

使用之前被部分氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2024-05-12更新 | 67次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】过碳酸钠

是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用工业

(含少量

)制备过碳酸钠的装置图如下：

Ⅰ.过碳酸钠的制备
(1)装置中仪器A的名称为_______。
(2)制备过程中，需控制反应的温度，可将反应器置于冷水浴中冷却进行控温，除此之外还可采取的措施是_______。
(3)制备过程中还需除去原料中含有的少量

，可加入少量特殊稳定剂与原料中的

形成稳定配合物，其主要目的是：①避免

的存在降低产品的漂白能力，其原因是_______；②防止

的存在削弱产品的去污能力，其原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅱ.产品中

含量的测定
准确称取过碳酸钠产品

于碘量瓶中，加入

蒸馏水，并立即加入

溶液，再加入过量

固体，摇匀后于暗处放置

，加入适量指示剂，用

标准溶液滴定至终点，消耗

标准溶液

。(已知：

)
(4)“适量指示剂”的指示剂名称是_______，确定达到滴定终点的依据是_______。
(5)若加入

固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置

”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会_______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)根据实验数据计算产品中

的质量分数为_______％。

2022-10-21更新 | 643次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（用a表示）。

2018-03-26更新 | 501次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷