【推荐1】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂；
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂＋6NaOH 5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____。
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___。（填字母）
A．若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)₂、Ca(ClO₃)₂两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅱ表示___(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为___mol；
（3）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法___。

【推荐2】某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al₂O₃和Fe₂O₃）样品中铁含量，并制备Fe₃O₄胶体粒子，相关实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答下列问题：
（1）溶液II中主要金属阳离子是__________________。
（2）步骤I中试剂A最佳选择的是_____________。
A．浓硝酸            B．浓硫酸               C．浓盐酸+双氧水          D．稀盐酸+双氧水
（3）步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→(          )→(         )→(          )→(          )→f→(         )→a→(          )→d→(         )。
a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；
b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；   
c．静置分层；
d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
e．混合两次分液后的上层液体；
f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；
（4）下列关于步骤Ⅲ和步骤VI的涉及的操作说法正确的是_______________。
A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分
B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中
C．步骤VI由混合溶液制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，防止Fe²⁺被氧化
D．析出Fe₃O₄胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe₃O₄胶体粒子
（5）步骤IV测定Fe³⁺方法有多种，如转化为Fe₂O₃，间接碘量滴定，分光光度法等。
①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和______________________。
②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe³⁺含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。不考虑Fe³⁺和I^-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]   
（1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要判断溶液X中是否含有Fe²⁺，应选用____
a．KSCN溶液和氯水        b．K₃[Fe(CN)₆]溶液        c．浓氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_________。
[探究二]   
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。
（3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。
a．A～B之间             b．B～C之间             c．C～D之间             d．E～F之间

【推荐2】ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

（1）仪器B的名称是：____，请在方框中画出F中缺少的部分____。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：_______________________；　调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是________｡
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：__________。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：________________________。
（5）在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO₂ 在标准状况下的体积为_____________ （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：______________｡
（6）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____，（选填“I”或“II”）
理由是：____________________｡