【推荐1】钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe₂O₃的钛铁矿(FeTiO₃)，其生产过
程如图：
   
已知：TiOSO₄可溶于水且易水解，H₂TiO₃难溶于水。试回答下列问题：
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于___________（填仪器名称）中加强热。
(2)步骤③中加入热水的作用是__________________________________。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO•Fe_yCr_xO₃表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO₄•7H₂O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO₃)的物质的量的__________倍。

【推荐2】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃、Cu(OH)₂和CuSiO₃∙2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

(1)步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
(2)步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A1₂O₃       B．CuO            C．CuCO₃·Cu(OH)₂
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
(4)将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）

【推荐3】含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：
已知：。

(1)在元素周期表中，Cu价层电子排布为_______。
(2)为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有_______(答一条即可)。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
(4)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_______。
(5)“滤液2”中可以循环使用的物质为HCl、_______，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充的物质的量为_______ 。

【推荐1】（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L⁻¹；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L⁻¹。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10⁻¹⁶，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹时，pH=______(lg5=0.7)。

【推荐2】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被还原为。
iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	I	II	III
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通入前，II、III中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________。

(3)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①___________；
②在碱性条件下二价锰可以被氧化到更高价态。
(4)根据资料ii，II中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	IV	V
操作	取III中放置后的1mL悬浊液，加入溶液	取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

IV中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
③分析IV、V实验现象不同的原因是___________。

【推荐3】是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有的工业废烟气还原软锰矿(主要成分为，还含有等杂质)制备的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(列举2条即可)。
(2)写出“酸浸、还原”过程中，与硫酸反应的离子方程式：_______，还原过程中转化为_______(填离子符号)。
(3)在“氧化"过程中，的主要作用是_______。
(4)已知滤渣3的主要成分是以及过量的。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：_______。
(5)写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：_______。

【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的气味。实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下：

	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	水中的溶解度
异戊醇	0.8123	131	微溶
乙酸	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	0.8670	142	难容

已知异戊醇的结构简式：
（1）制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是________________________________________。
（2）异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是______________。
（3）为了实验的安全，还需在反应器中加入__________________________。
（4）加入药瓶结束后，开始缓慢加热A，回流50min，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用______和_______（填序号）洗涤混合液，以除去其中的杂质。
a. 水               b. 饱和NaHCO₃溶液                 c. NaOH溶液
（5）经上述除杂操作后，加入少量无水MgSO₄干燥，过滤后再对所得产品进行蒸馏的提纯操作。
①下列在蒸馏装置中，仪器选择及安装都正确的是___________（填序号）
               
②若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”或“低”），其原因是___________________________________________。
（6）为提高异戊醇的转化率可采取的措施是___________________________________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
(1)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ___。
【查阅资料】i.乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；
ii.溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向试管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL水，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	无色溶液逐渐变黄并变浑浊加热后得黄色浊液之后无明显变化
Ⅱ	向试管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振荡，加入0.5%mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色最终生成红色固体之后无明显变化
Ⅲ	向试管中加入4mL水，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振荡，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色溶液无明显变化

(2)实验Ⅰ的目的是 ___。
(3)甲同学为了检验实验Ⅱ中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中加入适量稀HNO₃，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。
甲同学认为，该实验现象说明实验Ⅱ中反应生成了Cu。
乙同学认为甲的观点不正确，理由是Cu₂O也可能被硝酸氧化，产生上述现象。该反应的离子方程式为 ___。
【深入探究】乙同学对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，对实验Ⅱ能够发生反应的原因提出了猜想：
乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验Ⅳ进行验证。

实验装置	序号	A池试剂	B池试剂	实验现象
	Ⅳ-1	0.2% CuSO4溶液	NaSO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合	指针不偏转，A、B池中均无明显变化
	Ⅳ-2	0.2% CuSO4溶液	——	——

(4)实验IV-1中，Na₂SO₄溶液的作用是使B池溶液具有 ___；同时保证中性环境，与实验IV-2对比。
(5)实验IV-2中，B池中的试剂是 ___。
(6)根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是 ___。
(7)综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ能够发生反应的原因还可能有 ___和 ___。

【推荐3】“硫代硫酸银”（ [ Ag（S₂O₃）₂]^3–）常用于切花保鲜，由AgNO₃溶液（0.1 mol·L^–1、pH=6）和Na₂S₂O₃溶液（0.1 mol·L^–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。
【实验一】

（1）A为Ag₂S₂O₃。写出生成A的离子方程式__________。
（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了__________（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag₂S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是__________。
（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na₂S₂O₃溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：__________。
结论：Ag₂S₂O₃不稳定，分解所得固体不溶于Na₂S₂O₃溶液。
【实验二】已知：Ag₂S₂O₃＋3S₂O₃^2- 2 [ Ag（S₂O₃）₂]^3–（无色）

实验操作	实验现象
i.	白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液； 滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象； 超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色； 滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5
ii.	白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。

（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO₃后产生白色沉淀的原因：__________。
（5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO₃溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________。
（6）简述用0.1 mol·L^–1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^–1 Na₂S₂O₃溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：__________。