某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al₂O₃和Fe₂O₃）样品中铁含量，并制备Fe₃O₄胶体粒子，相关实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答下列问题：
（1）溶液II中主要金属阳离子是__________________。
（2）步骤I中试剂A最佳选择的是_____________。
A．浓硝酸            B．浓硫酸               C．浓盐酸+双氧水          D．稀盐酸+双氧水
（3）步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→(          )→(         )→(          )→(          )→f→(         )→a→(          )→d→(         )。
a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；
b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；   
c．静置分层；
d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
e．混合两次分液后的上层液体；
f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；
（4）下列关于步骤Ⅲ和步骤VI的涉及的操作说法正确的是_______________。
A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分
B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中
C．步骤VI由混合溶液制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，防止Fe²⁺被氧化
D．析出Fe₃O₄胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe₃O₄胶体粒子
（5）步骤IV测定Fe³⁺方法有多种，如转化为Fe₂O₃，间接碘量滴定，分光光度法等。
①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和______________________。
②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe³⁺含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。不考虑Fe³⁺和I^-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。