【推荐1】某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
       
请回答如下问题：
(1)X中3种元素是_______(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为______。
(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。
(3)溶液C滴在淀粉－KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_______。
(4)用还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是_______。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O₂。回答下列问题：
(1)C1O₂的制备

已知:SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2C1O₂↑+2NaHSO₄
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。
(2)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O₂溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
【查阅资料】：
（1）3I₂+6KOH═KIO₃+5KI+3H₂O
（2）H₂S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
（4）在实验条件下，S^2-、HCOOH分别被KIO₃氧化为SO₄^2-、CO₂。
Ⅰ组. H₂S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I₂和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的 H₂S。
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I₂和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。
回答下列问题；
（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。
（2）D装置的作用是___________。
（3）步骤④的目的是_____________________ 。
（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。
（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

【推荐1】为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为_____．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_____．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_____．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_____．
（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO₂通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为_____．

【推荐2】某兴趣小组以苯胺为原料，按以下反应原理和流程合成对氨基苯磺酸
   +H₂SO₄   +H₂O
   
已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃，沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。
   
(1)下列操作或描述不正确的是________
A.步骤①浓硫酸要分批滴加且不断振荡，并在冰水中冷却目的是为防止苯胺的挥发或碳化
B.步骤③倒入冷水中后，若没有析出晶体，可用玻璃棒搅拌或加入晶种促进晶体析出
C.步骤②加热采用水浴加热，其优点是反应物受热均匀，便于控制温度
D.实验装置中温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在浴液中
(2)步骤②反应时如图所示装置中进行，其中仪器a的名称_________ 。步骤④中洗涤剂最好选择 ______ 洗涤沉淀的操作是______________。
A. 15%的乙醇       B.热水       C. 冷水       D.NaOH溶液
(3)苯胺与足量浓硫酸反应后，为验证苯胺是否完全反应，可取出几滴反应混合液滴到5-6mL10% NaOH溶液，若 _________现象则认为反应已基本完全。
(4)步骤⑥中操作X为__________，实验有时需要将步骤⑤、⑦、⑧的操作重复多次，其目的是______________________。
(5)苯胺与浓硫酸混合时会反生副反应产生盐类物质，写出其反应化学方程式____。
(6)步骤⑤至⑧过程 ，下列装置肯定用不到的是___ ，若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

   

【推荐3】苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯中酸异丙酯，其反应原理为
++H₂O
有关物质的性质数据如表所示：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

用如图所示装置进行实验：

甲乙

步骤i：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石；
步骤ii：加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品：

步骤iv：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
(1)步骤i中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_______(填字母)。
A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
(2)图甲中仪器a的名称为_______，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是_______。
(3)实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)操作II中加入无水硫酸镁的作用为_______。
(5)步骤iv所用的装置中冷却水的进口为_______(填字母“e”或“f”)。
(6)若得到苯甲酸异丙酯的质量为40.2g，则该实验的产率为_______%(保留2位有效数字)。