【推荐1】牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知：
(1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_______(选填编号)

(2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是_______
(3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现_______(填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。
Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。

完成下列填空：
(4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是_______。
(5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因_______。
(6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是_______(小数点后保留三位数字)。

【推荐2】过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为： △H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。

（1）过氧乙酸保存时应注意______________（填标号）。
A．避光B．低温C．密闭D．隔绝空气
（2）仪器a的名称为______________，其中盛放的试剂为______________（填“乙酸”或“双氧水”）。
（3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是______________。
（4）反应体系采用减压的目的是____。
（5）过氧乙酸（含有少量H₂O₂杂质）的含量测定流程如图。

①判断H₂O₂恰好除尽的实验现象是______________。
②过氧乙酸被Fe²⁺还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________
③若样品体积为V_omL，加入c₁mol·L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液V₂mL。则过氧乙酸含量为______________g.L^-l。

【推荐1】电解金属锰阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备Mn₃O₄，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe³⁺ 3.7，Fe²⁺ 9.7，Cu²⁺ 7.4，Mn²⁺ 9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Fe²⁺、Fe³⁺的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe²⁺浓度上升的原因可能是______。
(3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。
A.NH₃•H₂O、H₂O₂ B.H₂O₂、CaCO₃ C.SO₂、MnCO₃
(4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO₄溶液获得MnSO₄•H₂O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。

(5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

(6)由MnSO₄溶液制取Mn₃O₄的另一种方案是：向MnSO₄溶液中加入氨水，产生Mn(OH)₂沉淀和少量Mn₂(OH)₂SO₄，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn₃O₄。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的pH=6，7小时之后迅速下降，原因是______。

【推荐3】某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu]，结构简式为并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：

I.制备Cu(OH)₂
如图所示，向装有CuSO₄溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。

(1)(H₂NCH₂COO)₂Cu的中心离子为_______，共配位数为_______。
(2)写出少量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.制备顺式-二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu]
将制得的Cu(OH)₂固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出Cu(OH)₂与甘氨酸反应的化学方程式_______。
(4)下列说法中正确的是_______(填标号)。
a.实验Ⅰ中不用CuSO₄溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b.实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)₂的同时减少产物的析出
c.加入95%的乙醇溶液能增大顺式-二甘氨酸合铜的溶解度
Ⅲ.产品中Cu元素含量的测定，实验流程如下：
A.用分析天平称量产品xg，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液；
B.用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点：再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：
ⅰ.2Cu²⁺＋4I^-=2CuI↓+I₂，2+I₂=2I^-+；
ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ.Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。
(5)①配制100mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
②溶解时加入硫酸的作用是_______。
③加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是_______。
④滴定终点的现象是_______。
⑤若两次平行实验，平均消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量为_______g。