【推荐2】废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体()。
   
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是___________。
(2)滤渣2的成分是___________(用化学式表示)。
(3)“溶液中加入的目的是___________(用离子方程式表示)；该温度下，的溶度积常数是___________。
(4)下列物质调浴液pH，最好选用___________(填序号)。
a．氨水                      b．            c．稀       d．
若调pH前，和浓度均为0.01mol/L，则“调pH”需控制浴液pH的范围为___________。
(5)易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在___________气流氛围中，进行___________、过滤、洗涤、干燥等操作。

【推荐3】Ⅰ. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)操作Ⅰ涉及的化学反应方程式是_______。
(2)在溶液F中加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ. 化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：

已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。
(3)A的化学式为_______。
(4)溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀()的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_______。
(5)设计实验检验化合物A是否变质，写出检验出化合物A没有变质的方案。_______

【推荐1】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：

(1)在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。
(3)为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。
(4)写出一种回收到的滤液的用途：___________。
(5)物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。
A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。
(6)根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。

【推荐2】工业上利用硫酸废渣(含Fe^2＋、Fe^3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)并回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如图所示：

注：铵黄铁矾的化学式为(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂
回答下列问题：
(1)在废渣溶解操作中，加速废渣溶解的措施有________。
(2)物质A是一种氧化剂。
①工业上物质A最好选用________(填序号)。
A．空气   B．Cl₂   C．MnO₂   D．KMnO₄
②简述工业上这样选择A的理由：__________________________________。
③写出A参与反应的离子方程式：__________________________________。
(3)往铵黄铁矾溶液(含Fe^3＋)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：__________________________________。
(4)回收所得的(NH₄)₂SO₄晶体中可能含有的杂质是_______________________。

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO₄、MnWO₄，少量SiO₂)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：

已知：①钨酸(H₂WO₄)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；
(1)固体A为_______。
(2)“粉碎、焙烧”时MnWO₄发生反应的化学方程式为_______，焙烧时应选用何种材质的容器_______(填字母)
A.塑料   B. 刚玉   C. 铁          D. 石英
(3)写出“控温加热”步骤的离子方程式是_______。测得一定量MnO₂完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO₂溶解所需时间最少的原因_______。

(4)滤液II调节pH应选择的试剂为_______。

A．CuO

B．氨水

C．稀盐酸

D．NaHCO3

(5)混合液 II 中加入 Na₂CO₃粉末，生成MnCO₃，过滤后如何洗涤MnCO₃固体？_______。

【推荐3】以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；
②氧化性：；
③，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，溶液需过量，其目的是________。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用代替溶液，使转化为，则需至少为________。
(3)“除铁”的原理是________。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的________。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。

【推荐1】是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)几种盐的溶解度见下图1，化肥X的化学式为_____；
(2)为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应_____(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
(3)反应Ⅳ中发生反应的方程式为_____。
(4)图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：_____。

(5)为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中，稀释至250mL，从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液()。
①样品与浓盐酸发生反应(的还原产物为)的离子方程式为_____。
②求样品的纯度(写出计算过程，计算结果保留1位小数)_____。

【推荐2】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn₂O₄)。流程如图：

(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn²⁺，生成Mn²⁺的离子方程式为______。
(2)滤渣II的主要成分是______；“精制”中加入H₂O₂的量比理论值大得多，其主要原因是_____。
(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)₂和Mn₂(OH)₂SO₄滤饼，二者均可被氧化为MnO₂，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是______(用化学方程式表示)。

(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K₂S₂O₈来合成MnO₂。K₂S₂O₈中S的化合价为价，加入K₂S₂O₈溶液合成MnO₂发生反应的离子方程式为______。
(5)“锂化”是将MnO₂和Li₂CO₃按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_____。
(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。
进行如下实验：
步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMn_xO_y)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMn_xO_y中Mn元素转化为Mn²⁺，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；
步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO₄标准溶液20.80mL。
已知：LiMn_xO_yMn²⁺，则此成品锰酸锂LiMn_xO_y中Mn元素的平均化合价为______。

【推荐3】以燃煤烟气(含SO₂、O₂等)和软锰矿粉(主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al的氧化物杂质)为原料可制备高纯度锰的氧化物。
(1)向一定量软锰矿浊液中匀速通入燃煤烟气，反应装置如图1所示，溶液中H₂SO₄和MnSO₄的浓度随吸收时间的变化如图2所示。

①MnO₂和SO₂反应的化学方程式为___________；采用水浴降温的目的是___________。
②在吸收反应的过程中，H₂SO₄的生成速率逐渐加快，其主要原因是___________。
(2)向吸收液中滴加NaOH溶液，调节pH除杂，已知溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，若要使溶液中c(Fe²⁺)、c(Al³⁺)降低到10^-6mol/L，需要控制pH范围为___________。{已知：室温下K_sp[Al(OH)₃]=10^-33、K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39、K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13}
(3)向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀，___________得到碳酸锰。
(4)将MnCO₃边通O₂边加热，在750K~850K时，得到稳定的氧化物产品甲，此时残留固体的质量为原样品质量的75.7%，在900K~1000K时，得到稳定的氧化物产品乙，此时残留固体的质量为原样品质量的68.7%，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________。