【推荐1】从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是___________。
(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1，已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(3)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2，“沉铬”过程最佳pH为_____(填标号)；

a．4.0                    b．5.0                    c．6.0
在该条件下滤液B中______[近似为，的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为_________。
(5)“提纯”过程中的作用为________。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______g•cm^－3 (列出计算式即可)。

【推荐3】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、、FeO、等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl对人体毒性很大，难溶盐可通过离子交换治疗中毒，将其转化为沉淀同时生成溶液，写出治疗中毒的离子方程式：_______。

【推荐1】钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为： Co₂O₃， 含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、 MnO₂、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据如图制备流程回答下列问题：

已知：①氧化性： Co³⁺>ClO。
②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2	Co(OH)2
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.7	9.6	7.5
完全沉淀	3.7	5.2	9.6	9.8	11.1	9.2

(1)通过增大接触面积的形式可以加快水钴矿“浸出”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和_______， 浸出过程中加入Na₂SO₃的作用是_______。
(2)加入NaClO₃的作用是为了氧化Fe²⁺，反应的离子方程式是_______，后续加入Na₂CO₃调pH，其值不能超过_______。
(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0 ×10^-5mol/L，则c(Mg²⁺)=_______ mol/L。[已知K_sp (CaF₂)=a ×10^-10， K_sp (MgF₂)=b ×10^-11]
(4)加入萃取剂的目的是_______。
(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，_______，过滤、 洗涤、减压烘干等过程。
(6)为测定获得草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的纯度，现称取mg样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液V mL，该产品的纯度为_______；某兴趣小组测得产品中CoC₂O₄·2H₂O的含量为100.6%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是_______。

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：
I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II．向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
III．向II所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
IV.……
(1)步骤I中Al与NaOH溶液的反应化学方程式为___________；另一种与NaOH溶液反应的氧化物是___________；该氧化物属于___________(填“碱性”，“酸性”或“两性氧化物”)。
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在___________(填离子符号)；用离子方程式解释其可能的原因___________；取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是___________。
(3)步骤II所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

该流程有关反应中属于氧化剂的有___________。
(4)步骤III获得CuSO₄溶液的离子方程式为___________。

【推荐3】硼氢化钠(NaBH₄)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO₂、SiO₂、Na、H₂为原料制备NaBH₄的流程如图所示。
已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
   
(1)NaBH₄中含有的化学键类型为____________________。
(2)制取NaBH₄的化学方程式为_________________________________________________；
在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是__ 。
(3)在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂⁻形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)物质X的化学式为__________；以上流程中可以循环使用的物质是_________。

【推荐1】以菱锌矿(主要含有ZnCO₃，另含有少量CaO、Fe₂O₃、FeO、CoO、CuO、SiO₂等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	2.7×10-39	1.3×10-17	5.2×10-11	3.9×10-9

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。
A．NaOH          B．Ca(OH)₂          C．NH₃·H₂O
(3)“氧化过滤”中，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe³⁺)=___________mol·L^-l。
(4)H₂O₂是常见绿色氧化剂，原因是___________。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中=___________。
(6)“电解”装置示意如图，开始通电后，阳极表面生成PbO₂，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

【推荐2】ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、ZnO，还含有少量Ni₂O₃、FeO、MgCO₃、PbO₂等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①常温下：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn^2＋、Fe^2＋、Ni^2＋、Mg^2＋；
③氧化性顺序：Ni^2＋>Zn^2＋。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)滤渣1的化学式是___________，“溶浸”过程中Ni₂O₃发生反应的离子方程式是___________。
(3)已知“氧化”后溶液中c(Zn^2＋)=1.2mol·L^-1，“调pH”的pH范围是___________(保留两位有效数字)。(已知：溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是___________。
(4)有机萃取剂HA与ZnSO₄反应的化学方程式为2HA＋ZnSO₄ZnA₂＋H₂SO₄，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是___________。
(5)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是___________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是___________(填化学式)。

【推荐3】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平            B．滴定管                 C．容量瓶            D．胶头滴管
(2)步骤II中加入H₂O₂溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
(3)用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂ CO₃]煅烧的化学方程式为________________________________。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L^-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L^-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16   Zn-65 ）。