【推荐1】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的基态原子最外层电子排布式为；B元素的原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素基态原子有5个未成对电子。
(1)C元素基态原子的电子排布图为___________，第四周期与C同族基态原子的简化的核外电子排布式为___________。
(2)当时，分子的电子式为___________，分子内键和键的数目比为___________；当时，1molB与C形成的化合物中含有B-C键___________。
(3)若A元素的基态原子最外层电子排布式为，B元素的原子价层电子排布式为，A、B、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(4)E元素在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的化学式为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有和两种天然稳定的同位素，在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，有___________种不同空间运动状态的电子，根据对角线规则硼元素许多性质与___________元素相似。
(2)能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物，是一种新的储氢材料，加热会缓慢释放出，并转化为化合物，、分别与乙烷、乙烯的结构相似的结构式为___________，分子中的键和键数目之比为___________。
(3)和两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与形成和，结构如图甲所示。请说明略大于的原因：___________。

(4)图乙为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A…T和C…G)相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式：___________；___________。

(5)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳的曲线是___________(填标号)。

(6)氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型分别为___________、___________，判断该晶体结构中存在配位键的依据是___________。

【推荐3】某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布图为___________。
(2)中S的杂化类型为___________，该分子的空间构型为___________。
(3)1 mol 中含有σ键的数目为___________。
(4)M的晶胞结构如图。
   
①观察图形推测，该晶体中每个周围距离相等且最近的数目为___________个，M的化学式为___________。
②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是___________。
③已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为，则C原子坐标为___________。

【推荐2】(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有¹⁰B 和¹¹B 两种天然稳定的同位素，在基态¹¹B 原子中，核外存在______对自旋状态相反的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。根据对角线规则，硼元素许多性质与_____元素相似；
(2)NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M的结构式为______________(须标出配位键)，N分子中的π键和σ键数目之比为_______________；
(3)O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H₂O₂和 H₂S₂，结构如图所示。请说明 H₂O₂中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；
   
(4)下图为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A • • • T 和 C • • • G )相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式____________，_____________；
   
(5)通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)_mRO_n，n值越高，则酸性越强。可实际上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸(H₃PO₄)的非羟基氧个数与碳酸(H₂CO₃)相同，却是中强酸，请解释原因：____________________；
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O²‾作密置单层排列，Ni²⁺填充其中；已知O²‾的半径为am，阿伏加 德罗常数N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为_______________g。(写出表达式即可。图中大白球表示O²‾，小黑球表示 Ni²⁺)
   

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______(填“高”或“低”)。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为_______。
(3)Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	......
I/kJ▪mol-1	578	1817	2745	11578	......

则该元素是 ______________(填写元素符号)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。
①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
②NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是_______，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

【推荐2】[化学—选修3]碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为 ____________________ 。
（2）光气的分子式为 COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 _________ ，其碳原子杂化轨道类型为_______杂化。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ __________________________。
（4）碳的一种同素异形体——C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C₈H₈，结构是立方体：)是比 C₆₀ 约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与 C₆₀ 的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图乙所示，立方烷分子填充在原 C₆₀ 晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为___________。

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图丙所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为______个。已知石墨的密度为ρ g．cm^-3，C-C键长为 r cm，阿伏伽德罗常数的值为 N_A，计算石墨晶体的层间距为_______cm。
（6）碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面的投影图应该是图_________。

【推荐3】[化学-选修3：物质结构与性质]
(1)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；
(2)写出镍原子的电子排布式_____________；
(3)H₂O分子的键角比NH₃分子的键角小，原因是_____________________________________ ；
(4)N、P、As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为_________________(用化学式表示)，其原因是 ____________________________________；

(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是______________；
②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有___________个；
③已知该晶体的密度为ρg.cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________pm(列出计算式即可)；