【推荐1】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题：
(1)F元素位于周期表___________区，其价电子排布图为：___________。
(2)B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_______________________ (填元素符号)；写出AD₂的等电子体___________ (分子和阴离子各写一种)。
(3)AO₂和DO₂熔点高的是___________，原因是___________。
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为___________g·cm^-3(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐3】铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为 Bi₂S₃，含有：等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：

已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe³⁺，否则后续Bi(OH)₃沉淀中会混有Fe(OH)₃杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于___________区，铋的价层电子排布式为___________。
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有___________。(写一条即可)
(3) “还原”时， 加入铋的目的是___________。
(4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)₂和 Bi(OH)₃固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为___________。
A．KSCN溶液                      B．K₃[Fe(CN)₆]溶液                          C．BaCl₂溶液

【推荐1】Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)化合物中W的杂化方式为_______；的空间结构为_______。
(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和p的代数式表示)。

Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：
①将完全燃烧，测得生成和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是。试回答下列问题：

(5)有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。

【推荐2】砷化镓为黑灰色固体，是重要的半导体材料，用砷化镓制成的半导体器件具有低温性能好、抗辐射能力强等优点。请回答下列问题：
(1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)砷化镓可由和制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于________晶体。的沸点低于的原因为________。
(3)亚砷酸是一种三元弱酸，分子中含有羟基数目为________个；根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为________；与互为等电子体的一种分子为________。
(4)的熔点为，晶胞结构如图所示：

①在晶体中，镓原子的配位数是________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。
②若砷化镓晶胞边长为。则该晶体密度为________(用含的代数式表示)。

【推荐1】储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。LaNi₅合金、NaBH₄、H₃B-NH₃、Mg₂NiH₄等都是潜在储氢材料。回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为____，有___________个未成对的电子；
（2）NaBH₄中H为-1价，Na、B、H电负性由大到小的顺序是_________。BH₄^-离子的立体构型为________，其中B的杂化轨道类型为_____。
（3）B₂H₆和NH₃化合可以生成H₃B-NH₃，H₃B-NH₃加热时发生反应：H₃B-NH₃＝BN+3H₂，缓慢释放出H₂。BN有类似于石墨的结构，B₂H₆、NH₃和BN的沸点由高到低的顺序为_________， 原因是___。
（4）X-射线衍射分析表明，Mg₂NiH₄ 的立方晶胞的面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的Ni配位数都相等。则Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面体”或“八面体”），其空隙占有百分率为_____。
（5）已知Mg₂NiH₄ 晶体的晶胞参数为646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g·cm^-3。若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则Mg₂NiH₄ 的储氢能力是液氢的___倍（列出计算式即可）。

【推荐3】氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(2)将NH₃和NO₂以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO₂含量，从而确定尾气脱氮率(即NO₂的转化率)，结果如图所示：

a点________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因是_________。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

①该铁氮化合物的化学式为___________。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于___________、___________位置。
(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH₄Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO₃溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag⁺)为____________[25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于NH₄Cl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．b点可能加入了NH₄Cl(s)　　　　b．c点后无黄色沉淀生成
c．d点c(Ag⁺)<c(Cl^-)　　　　　　　d．由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH₃)=k₁p(N₂)，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN₂、15molH₂，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算=___________MPa^-2(写出计算式即可)。