【推荐1】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe²⁺的价层电子排布图为_____________ 。
(2)检验Fe³⁺可以用KSCN溶液，写出SCN^-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1 509	1 561
		3 248	2 957

根据表中数据可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是___________________________。
(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________ 。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为______、______；
(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是______和______，在水中溶解度较大的是______(填化学式)；
(3)Q元素的电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______；
(4)Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是______。
下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

(5)以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______(填元素名称)。
(6)以上元素中，属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。
(7)第一电离能I₁(Cr)______I₁(Co)(填“>”“<”或“=”，下同)。

【推荐3】铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的价电子排布图为_______；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态SeO₃分子_______离子(填填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(2)富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；
②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_______；
②Fe原子的配位数为_______；
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-1(列出计算式)。

【推荐1】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_____。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是____，I₃远大于I₂的原因是______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H₂O和SO₄^2-的中心原子的杂化类型为_____，试判断H₂O和SO₄^2-的键角大小关系并说明原因_____。
②图3中的氢键有(H₂O)O—H···O(H₂O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
（4）一种铜的氯化物晶胞结构如图所示。

该化合物的化学式为______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、(，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为______。

【推荐2】2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，
其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________
（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________
（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……
As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________，已知晶体密度为dg/cm³，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。

【推荐3】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期主族元素中最大
M	逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293
Q	基态原子的核外电子占据5个能级，且最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子3d能级上有6个电子

回答下列问题。
(1)X与Q的电负性大小顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)Y元素基态原子的简化电子排布式为___________；R元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(3)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。
(4)Y、Z的电负性较大的是___________(填元素符号)。
(5)与M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

【推荐1】二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。
(3)CrCl₃·6H₂O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色，其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120^°，β=γ=90^°。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r₁ nm和r₂ nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H₂O₂=KOCN+H₂O。回答下列问题：
（1）OCN^-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。
（2）H₂O₂中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H₂O₂易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。
（3）与OCN^-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN^-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。
（4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K^＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm³（列出计算式）。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：

（1）AsH₃的沸点比NH₃的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为________。
（3）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F^－和O^2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝______________g·cm^－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（ , , ），则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________、__________。

【推荐1】过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为_______。
(2)Ti可形成多种配合物。、、的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)；CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_______；中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。
(3)是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同，二者在常温下都是液体。分子的空间构型是_______，其中Ti原子采取_______杂化。
(4)如图为四方晶系的晶体结构：

●表示_______原子(填元素符号)，晶胞参数，底面边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为，则m的表达式为_______pm(列出计算式)。

【推荐2】第四周期的元素镓(Ga)、锗(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布式为______________________。
（2）沸点：NH₃_______AsH₃（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。
（4）H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因________________________________________。

（5）砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌原子核外能量不同的电子有___________种；锌的第二电离能I₂(Zn)小于铜的第二电离能I₂(Cu)，其原因是___________。
(2)O和S处于同一主族。在H₂O和H₂S分子中，中心原子的杂化方式相同，但H₂O分子中的键角∠HOH比H₂S分子中的键角∠HSH大，其原因是___________。
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na₂S₃。S的空间构型为___________ ，中心原子的杂化方式为___________。
(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有___________个σ键，分子中的大π键可用符号∏表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大π键可表示为∏，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是___________。
(5)晶体中Mg的原子堆积方式如图甲所示，这种堆积方式称为___________。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体高，晶胞的空间利用率为___________%(只写出化简式，不需计算结果)。