【推荐1】钢铁厂每年产生大量高钛渣(主要含TiO₂、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO、Al₂O₃)，研究人员设计一种分段焙烧高钛渣的综合利用工艺解决了堆放污染土壤和水源的问题，流程如图：

低温焙烧温度为100℃～400℃，高温焙烧温度为400℃～800℃。
已知：①FeCl₃(熔点：306℃、沸点：316℃)；TiCl₄(熔点：-25℃、沸点：136.4℃)。
②30℃：K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34、K_sp[Mg(OH)₂]=1.6×10^-11、K_w=1.0×10^-14，当溶液中某离子浓度低于1.0×10^-5 mol·L^-1时，则认为该离子沉淀完全。
③lg2=0.3、lg3=0.5。
请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为 _______，TiCl₄分子中Ti原子杂化轨道类型是_______。
(2)“低温焙烧”时高钛渣与助剂发生了反应，写出Fe₂O₃与助剂(实际起反应的物质为氯化铵)反应的化学方程式_______。
(3)“低温焙烧”后混合气体“控制凝华”的目的是_______。“控温凝华”步骤控制的温度范围是 _______不考虑助剂影响。
(4)“浸渣1”的主要成分是 _______填化学式。
(5)①从原料循环利用的角度考虑，两次“调pH”所用的试剂2最好选择_______填字母。
A．氨水               B．MgO                 C．Mg(OH)₂ D．Al₂O₃
被循环利用的物质是_______(填物质化学式)。
②“调pH”操作均在30℃时进行，第一次调整的pH最低为_______。

【推荐2】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________；
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对，其单质的电子式为_____________；
(4)元素④的氢化物的分子构型为_____________，中心原子的杂化方式为_____________；
(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_____________(填元素符号)；其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。

【推荐3】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO₄反应制备。
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)SO₂的空间构型为_______(用文字描述)，键角：_______(填“>”“<”或“=”)，理由：_______。
(3)Zn²⁺与NH₃能形成[Zn(NH₃₎₄]²⁺，1mol[Zn(NH₃₎₄]²⁺中含有的σ键的数目为_______。
(4)葡萄糖酸的分子结构如下图所示，推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)用ZnS可以制备ZnSO₄，一个ZnS晶胞(如下图)中，Zn²⁺的数目为_______。最近的两个Zn²⁺的距离为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_______。(列计算式)

【推荐1】某种水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁土白三种物质，其过程如图所示(均填充在小立方体的体心)。

回答下列问题：
(1)基态价电子排布图是___________。
(2)与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出的电子式___________，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)HCN中σ键与π键个数比为___________，已知沸点：，解释原因___________。
(4)下列微粒中，与HCN具有相同空间结构的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)普鲁土蓝中与个数比为___________，已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为a pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁土白晶体密度为___________g/cm³(用含a、ρ、N_A计算式表示)。

【推荐2】氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na₂S₂O₃＝Na₃[Ag(S₂O₃)₂]＋NaBr。回答下列问题：
（1）已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为____________。
（2）下列关于物质结构与性质的说法，正确的是_________
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na 的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg
D．水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点及稳定性均大于H₂S
（3）依据VSEPR理论推测S₂O₃^2－的空间构型为_______________________，中心原子S的杂化方式为_____，[Ag(S₂O₃)₂]^3－中存在的化学键有______________(填字母序号)。
A．离子键          B．极性键        C．非极性键          D．金属键            E．配位键
（4）第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol^－1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：

元素	Al	Si	P	S	Cl
E1(kJ·mol－1)	42.5	134	72.0	200	349

表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因__________。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为：________，已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则密度ρ为____________g·cm^－3(用含a和N_A 的代数式表示)。
   

【推荐3】钛是一种银白色过渡金属，在高科技社会中得到了广泛的应用。可以从钛铁矿()中提取，并常用Na置换熔融来获得单质Ti。
(1)基态的价电子排布式为___________，其核外能量最高的电子所在的能层符号为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子。
(2)Ti的配合物有多种。在、和三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是___________(填写元素名称)，中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中，原因是___________。
(3)的球棍结构如图，Ti的配位数是___________，N原子的杂化方式为___________，与互为等电子体的分子为___________(写分子式)。

(4)二氧化钛(相对分子质量为80)有三种类型晶体结构，其中一种(金红石)晶胞结构如图，已知微粒1、2的原子分数坐标分别为和，则微粒3的原子分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，金红石的密度为___________(列出计算表达式)。

【推荐1】《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As₄S₄)和雌黄（As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As₄S₄)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO₂分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO₂中的大键应表示为______。SO₂分子中S—O键的键角_____NO₃^－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 g • cm^－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r₁ pm和r₂ pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
   

【推荐2】砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为______。As的第一电离能(I₁)比Se大的原因是______。
(2)雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如图所示，1mol雄黄与O₂反应生成As₂O₃，转移28mol电子，则另一种产物为______。雌黄中As的杂化方式为______。

(3)亚砷酸(H₃ASO₃)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO的空间构型为______。其酸性弱于砷酸(H₃AsO₄)的原因是______。
(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑______。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为______，若As原子的半径为r₁pm，Ga原子的半径为r₂pm，则最近的两个As原子的距离为______ pm。

【推荐3】磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为___________；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是___________。

(2)黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。正交型黑磷中P原子的杂化方式为___________。白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是___________，原因是___________。

(3)BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为apm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。

①投影图中原子5代表原子___________(填“P”或“B”)。
②若投影图中原子6的分数坐标是(1,0.5,0.5)，则原子1的分数坐标是___________，原子1、6之间的距离为___________pm。

【推荐1】乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应:5C₂H₅OH+4MnO₄^-+ 12H⁺+13H₂O=5CH₃COOH+4[Mn(H₂O)₆]²⁺。
(1)H、C、O中.原子半轻最大的是______ (填元素符号，下同).电负性最大的是___________。
(2)[Mn(H₂O)₆]²⁺中Mn- O化学键称为_______键,其电子对________由提供。 H₂O与H⁺结合生成H₃O⁺ ,与H₃O⁺所含原子总数相等的等电子体是________(填分子式,写一种)。
(3)在上述反应中C₂H₅OH转化为CH₃COOH，C原子的杂化轨道类型由____变为________。
(4)CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还因为____________。
(5)第一电离能I₁(O)___(填”>”“<”或”=“)I₁(S),其原因是___________________。
(6)β- MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm,阿伏加德罗常数的值为N_A.则β- MnSe的密度=____(列出表达式)g· cm^-3。

【推荐2】硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是___________、___________(填标号)。
A．   B．
C．   D．
(2)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有___________种不同的结构类型。

(3)氨硼烷()含氢量高热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有___________种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是___________(写分子式)。
(4)硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为___________。
(5)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是___________。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ=___________(列出含a、的计算式即可)。

(6)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、()，则C点原子的分数坐标为___________晶胞中C、D间距离___________ 。

【推荐3】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_________种。
(2)铜元素能形成多种配合物，如与乙二胺（）可形成如图所示配离子。

①此配离子内部不含有的化学键类型是_________。
A．离子键                           B．非极性键                           C．配位键                           D．极性键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为______，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是____________。
③乙二胺和三甲胺[]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_____________。
(3)在水溶液中以形式存在，向含的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的，其原因是_____________。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为；B为。则C原子的坐标参数为____________。
②该晶体中，可看作S填充在Cu形成的正四面体空隙中，则该晶体的正四面体空隙填充率为__________%。
③已知该晶体的密度为d，和的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为。列式表示该晶体中原子的空间利用率___________。