【推荐1】磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)磷原子核外电子排布式为_______。
(2)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，该化合物中所含元素电负性最大的是_______。
(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)……
P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……
①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图_______。

②与每个磷原子紧邻的硼原子有_______个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_______个。
(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】我国科学家研究发现，在KOH催化下，CO(NH₂)₂和LiTPSI还原形成稳定的LiF/高分子双层SEI，使LiMn₂O₄//Li₄T₁₅O₁₂电池稳定工作。请回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺的电子排布式为[Ar]____。基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据的电子总数为____。
(2)Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是____。
(3)CO(NH₂)₂中元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。CO(NH₂)₂分子中碳原子的杂化方式为____。
(4)几种钛的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-25	39	150

钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是____。
(5)一种钛的氧化物晶胞如图1所示，其化学式为____。

(6)由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示，该晶体密度为____g·cm^-3(只列计算式即可)。

【推荐3】含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________，最高能量的原子轨道的空间形状是___________。
(2)BN可以水解成硼酸(H₃BO₃)和NH₃，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________晶体。用___________法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________，请解释原因：___________。
(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与NaBF₄形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为N_A，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp³的原子共有___________个。BF的电子式为___________。

②离子化合物熔点低的原因是___________。

(4)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________；
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH₄为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH₃，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________。
Ⅱ．该配合物的结构简式为___________。

【推荐3】HCN易挥发，HCN、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。
Ⅰ.沉淀法
(1)已知废水中含氰粒子的分布系数如图所示。向的含氰废水中加入溶液和溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式：_______。

   

(2)向含氰废水中加入一定量，可生成等沉淀。
①为正八面体结构，其中C原子是配位原子。图中已画出的部分结构，在答题卡上相应位置虚线方框内补充完整该配离子的结构式：_______。

   

②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是_______。
Ⅱ.氧化法
(3)在催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基，能与绝大多数还原性物质反应。
①写出碱性条件下与反应生成、的离子方程式：_______。
②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量，测得100 min时氰化物去除率如图所示。的名称是_______。可消除，在加入足量条件下也能除去部分氰化物，原因是_______。

   

③图1是晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，图2晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，在答题卡上相应位置补充完整剩余的O原子_______。