我国科学家研究发现,在KOH催化下,CO(NH2)2和LiTPSI还原形成稳定的LiF/高分子双层SEI,使LiMn2O4//Li4T15O12电池稳定工作。请回答下列问题:
(1)基态Mn2+的电子排布式为[Ar]____ 。基态K原子核外电子云轮廓图呈球形的能级上占据的电子总数为____ 。
(2)Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是____ 。
(3)CO(NH2)2中元素电负性由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)。CO(NH2)2分子中碳原子的杂化方式为____ 。
(4)几种钛的卤化物的熔点如表所示:
钛的卤化物熔点呈上述变化的主要原因是____ 。
(5)一种钛的氧化物晶胞如图1所示,其化学式为____ 。
(6)由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示,该晶体密度为____ g·cm-3(只列计算式即可)。
(1)基态Mn2+的电子排布式为[Ar]
(2)Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的主要原因是
(3)CO(NH2)2中元素电负性由大到小的顺序为
(4)几种钛的卤化物的熔点如表所示:
卤化物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔点/℃ | 377 | -25 | 39 | 150 |
(5)一种钛的氧化物晶胞如图1所示,其化学式为
(6)由钾、镍、氟组成的一种晶体结构如图2所示,该晶体密度为
21-22高三下·海南海口·期中 查看更多[2]
更新时间:2022-04-26 16:07:03
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解答题-结构与性质
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【推荐1】磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池,具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构,空间骨架结构不易发生形变,化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为___________ 。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。
(2)硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知,的价层电子对数为___________ ,其空间结构为___________ 。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:___________ 。
(3)草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为,其中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
(4)磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似,其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中,中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内,其结构变化如图所示。
①i表示___________ (填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li+的脱嵌率=。某时刻,若正极材料中Li+的脱嵌率为,则其中___________ 。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构,空间骨架结构不易发生形变,化学性质稳定。
①基态的价层电子排布式为
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
(2)硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知,的价层电子对数为
②比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:
(3)草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为,其中碳原子的杂化轨道类型为
(4)磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似,其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中,中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内,其结构变化如图所示。
①i表示
②已知Li+的脱嵌率=。某时刻,若正极材料中Li+的脱嵌率为,则其中
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解答题-结构与性质
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【推荐2】Cu能形成、、等配离子。
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式___________ 。
(2)基态N原子的第Ⅰ电离能比O的大,其原因是___________ 。
(3)N的最简单氢化物分子的空间构型为___________ ,其中N原子的杂化类型是___________ 。
(4)向硫酸铜溶液中通入氨气至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为___________ ,加入乙醇的目的是___________ 。
②写出该配合物中配离子的结构简式___________ 。
(5)用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液,原理如下图所示。
①上述原理可知,在浸金过程中起___________ 作用。
②为了验证上述原理中的作用,进行如上图所示的实验。反应一段时间后,温度无明显变化,U形管内液柱左高右低,锥形瓶中溶液蓝色变浅,打开瓶塞后……
a.打开瓶塞后,___________ (填实验现象),证实了上述原理。
b.a中现象对应反应的离子方程式是___________ 。
③下图表示相同时间内,配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知:。
结合图1,解释图2中浸金量先上升后下降的原因___________ 。
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式
(2)基态N原子的第Ⅰ电离能比O的大,其原因是
(3)N的最简单氢化物分子的空间构型为
(4)向硫酸铜溶液中通入氨气至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为
②写出该配合物中配离子的结构简式
(5)用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液,原理如下图所示。
①上述原理可知,在浸金过程中起
②为了验证上述原理中的作用,进行如上图所示的实验。反应一段时间后,温度无明显变化,U形管内液柱左高右低,锥形瓶中溶液蓝色变浅,打开瓶塞后……
a.打开瓶塞后,
b.a中现象对应反应的离子方程式是
③下图表示相同时间内,配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知:。
结合图1,解释图2中浸金量先上升后下降的原因
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【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题:
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①的价层电子排布式是___________ 。
②乳酸分子中的杂化方式为___________ ;该分子中有多种键,其中极性最强的是___________ 。
A.C-C键 B.键 C.键 D.键
(2)某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。该结晶水合物的化学式为___________ ,其中和之间的作用力类型为___________ 。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子,其中环状配体(4个原子共平面)以电子参与配位,结构如图。配体形成的大键可表示为___________ ,原子的价层孤电子对占据___________ (填标号)。A.杂化轨道 B.杂化轨道 C.3p轨道 D.轨道
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
距离最近的的数目为___________ ,该晶胞在平面投影为___________ (填标号)。
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①的价层电子排布式是
②乳酸分子中的杂化方式为
A.C-C键 B.键 C.键 D.键
(2)某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。该结晶水合物的化学式为
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子,其中环状配体(4个原子共平面)以电子参与配位,结构如图。配体形成的大键可表示为
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。由铁、钾、硒形成的一种超导材料的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
原子坐标 | x | y | z | |
K | 0.5 | 0.5 | 0.5 | |
Fe | 0 | 0.5 | m | |
Se | 0 | 0 | n | |
注:m、n均≠0 |
A. B. C. D.
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【推荐1】固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注,大致分为无机物类及高分子类。
(1)固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期,具有类似的价层电子排布式,的价层电子排布式为___________ 。和O的电负性从小到大的顺序为___________ 。F的第二电离能___________ O的第二电离能(填“>”或“=”或“<”)。
(2)中阴离子的空间构型为___________ 。
(3)1979年,法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的___________ 杂化轨道与C的杂化轨道成键;因氢键的形成,聚氧化乙烯是一种水溶性聚合物,若水分子之间形成的氢键可以表示为,请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表示式___________ 。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为,其晶体类型为:___________ ;已知该化合物满足18电子规则,其配体“”中的大键可表示为___________ 。(已知苯中的大键表示为:)
(5)图(a)为一种由阳离子和阴离子组成的无机固体电解质的晶胞结构。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为___________ ,___________ 。堆积形成了正八面体和正四面体两种空隙,阳离子占据的空隙类型为___________ ,占有率为___________ 。图(b)为堆积形成的正八面体,其边长为___________ 。(用含a的式子表示)
(1)固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期,具有类似的价层电子排布式,的价层电子排布式为
(2)中阴离子的空间构型为
(3)1979年,法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为,其晶体类型为:
(5)图(a)为一种由阳离子和阴离子组成的无机固体电解质的晶胞结构。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为
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【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示:
(1)基态核外价电子排布图为___________ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________ 。
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释:___________ 。
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:。与互为等电子体的阴离子为___________ (写出1种即可);
(4).是的另一种配合物,的结构为,则中含有___________ 个键;常温下的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态,其原因是___________ 。
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为___________ ;六棱柱底边边长为,高为,阿伏加德罗常数的值为,则的密度为___________ (列出算式即可)。
(1)基态核外价电子排布图为
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:。与互为等电子体的阴离子为
(4).是的另一种配合物,的结构为,则中含有
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】研究人员利用3,3-二氟环丁基胺,成功设计并合成出了首例无铅、多极轴的二维有机—无机杂化钙钛矿铁电体{ }。该材料表现出了优异的铁电性能、出色的多极轴特性和独特的热致变色性质,有望应用于新一代的多功能智能器件中。请回答下列问题:
(1)基态原子的电子排布式为_______ 。
(2)3,3-二氟环丁基胺()中所含元素的电负性由强到弱的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)沸点:_______ (填“>”或“<”),解释其原因:_______ 。
(4)配合物中碳原子的杂化类型是_______ ,所含化学键的类型为_______ 。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,分别为面心立方最密堆积和体心立方堆积。则在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的铁原子的个数之比为_______ 。
(6)晶体具有自范性及各向异性等特点,造成晶体某些物理性质的各向异性最本质的原因是_______ ;铜与氯形成的晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为_______ ,已知晶胞边长为,为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为_______ 。
(1)基态原子的电子排布式为
(2)3,3-二氟环丁基胺()中所含元素的电负性由强到弱的顺序为
(3)沸点:
(4)配合物中碳原子的杂化类型是
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,分别为面心立方最密堆积和体心立方堆积。则在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的铁原子的个数之比为
(6)晶体具有自范性及各向异性等特点,造成晶体某些物理性质的各向异性最本质的原因是
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解答题-有机推断题
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【推荐1】氯霉素(H)的一种合成路线如下:
(1)氯霉素分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
(2)G→H的反应类型为___________ 。
(3)D的分子式为,其结构简式为___________ 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式___________ 。
①芳香族化合物 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
(5)写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图__________ (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
回答下列问题:
(1)氯霉素分子中碳原子的杂化轨道类型为
(2)G→H的反应类型为
(3)D的分子式为,其结构简式为
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式
①芳香族化合物 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
(5)写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图
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解答题-结构与性质
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【推荐2】金属镁及其化合物除了在传统工业有广泛应用,还用在催化、光电等领域。回答下列问题:
(1)下列Mg原子电子排布表示的状态中,能量最高和最低的分别是___________ (填标号)。
a. b.
c. d
(2)Mg和在高温下制备Si,同时生成MgO。MgO的熔点高于的原因是___________ 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA可用于水的软化,软化水过程中形成的一种螯合物如图所示。1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol,配合物中碳原子的杂化方式为___________ ,键角1___________ (填“>”“<”或“=”)键角2。
(4)某光电材料含、、三种微粒,该化合物晶胞如图1所示,该晶胞沿y轴的投影如图2所示,已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,。Y代表___________ 微粒(填微粒符号),若m点原子的分数坐标为(0,0,0),则p点原子的分数坐标为___________ ;晶胞中m、n之间的距离为___________ 。
(1)下列Mg原子电子排布表示的状态中,能量最高和最低的分别是
a. b.
c. d
(2)Mg和在高温下制备Si,同时生成MgO。MgO的熔点高于的原因是
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA可用于水的软化,软化水过程中形成的一种螯合物如图所示。1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有
(4)某光电材料含、、三种微粒,该化合物晶胞如图1所示,该晶胞沿y轴的投影如图2所示,已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,。Y代表
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂,这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点,理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题:
(1)基态氮原子核外未成对电子数为________ 。
(2)在周期表中,N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素,其中第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M,M分子的立体构型是________ ,中心原子的杂化类型是________ 。
(3)CN-能与多种金属离子形成配合物。例如,工业冶炼金的原理:2[Au(CN)2]-+Zn===2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有________ (填分子式,任填两种),1 mol [Zn(CN)4]2-含________ mol σ键。
(4)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为________ ;1个钛离子与________ 个氧离子等距离且最近,这些氧离子可构成正八面体,钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm,则该正八面体的边长为________ pm。
(5)在周期表中,钡位于第六周期第ⅡA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1 625 ℃、1 975 ℃,二者熔点差异的原因是________________________ 。
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm,高为y cm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则该晶胞的密度为________ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)基态氮原子核外未成对电子数为
(2)在周期表中,N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素,其中第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M,M分子的立体构型是
(3)CN-能与多种金属离子形成配合物。例如,工业冶炼金的原理:2[Au(CN)2]-+Zn===2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有
(4)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为
(5)在周期表中,钡位于第六周期第ⅡA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1 625 ℃、1 975 ℃,二者熔点差异的原因是
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm,高为y cm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则该晶胞的密度为
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(0.4)
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【推荐1】铁和钨(W)在工农业生产和国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。中铁离子的配位数为_______ ,其配体中C原子的杂化方式为_______ 。
(2)晶胞具有反尖晶石结构,氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构,如图所示,其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。
①填充在围成的_______ 空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能,材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某纳米颗粒恰好是一个晶胞,该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为_______ 。
(3)金属氮化物材料具有高熔点、高硬度、高热稳定性特点。最近,科学家研究的某三元氮化物表现出特殊导电性质,该晶体结构如图1所示。每一层氮原子都是密置层,且层间距相等。铁原子和钨原子相间填充在两层氮原子之间,钨原子填充在氮原子形成的三棱柱配位体中心,铁原子填充在氮原子形成的八面配位体中心。图2为该晶体的一个晶胞。
由图1、图2可知该晶体的化学式为_______ 。已知晶胞参数a=0.287 6 nm,c=1.093 nm,该晶体的密度ρ=_______ (用表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。中铁离子的配位数为
(2)晶胞具有反尖晶石结构,氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构,如图所示,其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。
①填充在围成的
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能,材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某纳米颗粒恰好是一个晶胞,该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为
(3)金属氮化物材料具有高熔点、高硬度、高热稳定性特点。最近,科学家研究的某三元氮化物表现出特殊导电性质,该晶体结构如图1所示。每一层氮原子都是密置层,且层间距相等。铁原子和钨原子相间填充在两层氮原子之间,钨原子填充在氮原子形成的三棱柱配位体中心,铁原子填充在氮原子形成的八面配位体中心。图2为该晶体的一个晶胞。
由图1、图2可知该晶体的化学式为
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解答题-原理综合题
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【推荐2】锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________ (填序号)。
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:___________ 。②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________ 。(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁,电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后,得到XRD示意图谱如图4所示。①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大,其原因是___________ 。
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:___________ 。
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:___________ 。
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是___________ 。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是
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(0.4)
【推荐3】中科院首创的KBBF晶体在激光技术领域具有重要应用价值,KBBF的化学组成为
(1)氟原子激发态的电子排布式中能量从高到底的顺序是___________ 。(填标号)
a、 b、 c、 d、
(2)KBBF晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光,源于___________ (填选项符号)
A.分子热效应 B.晶体内化学反应焓变 C.原子核外电子在能级间的跃迁
(3)KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍分子为四面体对称结构,氧原子位于四面体中心,四个铍原子位于四面体的顶点,六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上:
①分子中碳原子杂化类型为___________ 。
②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为___________ 。
③1mol乙酸氧铍晶体中含有的配位键为___________ mol。
(4)超氧化钾()晶体结构中阴阳离子的配位数均为6,则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。
(1)氟原子激发态的电子排布式中能量从高到底的顺序是
a、 b、 c、 d、
(2)KBBF晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光,源于
A.分子热效应 B.晶体内化学反应焓变 C.原子核外电子在能级间的跃迁
(3)KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍分子为四面体对称结构,氧原子位于四面体中心,四个铍原子位于四面体的顶点,六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上:
①分子中碳原子杂化类型为
②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为
③1mol乙酸氧铍晶体中含有的配位键为
(4)超氧化钾()晶体结构中阴阳离子的配位数均为6,则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。
A. | B. | C. | D. |
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