【推荐2】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
（2）生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______
（3）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，所含共价键的类型为_____，写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒：_______。
（4）H₂O 与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₉O₄⁺以或H₃O⁺，而H₂S几乎不能形成类似的H₉S₄⁺或H₃S⁺，其原因是__________
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

① 磷化铝的晶体类型为________。
② A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_________。
③ 磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为________（列出计算式即可，用从表示阿伏伽德罗常数的数值）g/cm³。

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4) H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______，SO₃^2－离子的立体构型为______；
(5) H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，
K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：
     ① H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
     ② H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因： ______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
② 与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（7）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋＋xR－H―→R_x［CrCl_n（H₂O）_6－n］＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___

【推荐2】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。
基态钛原子核外电子有________种不同的空间运动状态，基态钛原子简化的电子排布式为________，区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是对固体进行________。
钙钛矿可应用于发光二极管。与钙元素同周期且最外层电子数相同的元素有种，氧元素可以与氯元素形成化合物，其中氧原子的杂化方式为________，的空间构型为________。
在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则该配离子的化学式为________。
钛在较高温度下可与氧或氮元素及其化合物发生反应，O、N元素形成的简单氢化物的键角前者小于后者的原因是________。

钛酸钙的晶胞结构如图所示，晶胞中两个最近的氧原子之间的距离为apm，晶胞中钛的氧配位数为________，晶胞的密度为________。

【推荐3】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子价层电子的轨道表达式为____，其核外电子中占据能量最高的能级的电子云轮廓图为____。
(2)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，其中[H₂F]⁺离子的空间构型为____，写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的微粒____。
(3)H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)，BF中B原子的杂化方式为____。
(4)SF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born—Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系的键能。则S—F的键能为____kJ·mol^-1。

(5)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是____。
②已知N_A为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=____nm(列出计算式)。

【推荐1】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，核外不同空间运动状态的电子数为___________种。
(2)已知电离能：I₂(Ti)=1310kJ·mol^-1，I₂(K)=3051kJ·mol^-1.I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为___________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型有___________种。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a.离子键b.配位键c.金属键d.共价键e.氢键
(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是___________。
(5)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为___________，阴离子的立体构型为___________。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

【推荐2】储氯合金能有效解决氢气的贮在和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH = Ni (OH)₂+ M，M表示储氢合金。Ni³⁺的价层电子排布式为___________。
(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是__________。
②已知，KHF₂晶体中的作用力类型有__________。
(3)用KBH₄和NaH₂PO₄处理储氢合金电极。KBH₄中阴离子的空间构型是_________。NaH₂PO₄中阴离子中心原子的杂化类型是_________。
(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构(底面夹角为60度)及俯视图分别如下图(a). (b)所示，该储氢合金的化学式是_____ ( 填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为____ g·cmˉ³(列出计算式)。

【推荐3】及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛.回答下列有关问题：
(1)N基态原子核外电子的空间运动状态有_______种，与同周期且基态原子核外未成对电子数与相同的元素还有_______种。
(2)碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是、石墨和金刚石的结构图：

属于_______晶体，石墨晶体中，层内键的键长小于金刚石中键的键长，其原因是金刚石中只存在间的_______共价键，而石墨层内的间不仅存在该键，还有_______键。
(3)比较下列卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______.

熔点/℃		26	146	993	1248
沸点/℃	83.1	186	约400	1704	2260

(4)磷、硼形成的一种化合物为立方晶系晶体，沿体对角线投影如图所示：

该晶胞中原子的分数坐标为：
则该晶胞中，与B原子紧邻的P原子有_______个，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为，则键键长为_______pm(列出计算式)