【推荐3】黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制硫酸的主要原料。回答下列问题
(1)基态铁原子的价电子排布图_____________ 。
(2) 制硫酸的过程中会产生SO₃, SO₃的空间构型是_____ 。
(3) 配合物[Fe(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)₃]SO₄的名称是硫酸三乙二胺合铁(II)。 其中的乙二胺 (H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)是配体。
① [Fe(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)₃]SO₄的晶体类型属于______ ，其 中 C、N、O的电负性由大到小的顺序为______
③乙二胺分于中氮原子的杂化轨道类型是______。乙二胺和偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂互为同分异构体。乙二胺的沸点117.2℃，偏二甲肼的沸点63℃。两者沸点不同的主要原因是_________________ 。
(4)铁和铜的电离能数据如下表:

	铁	铜
第一电能能(kJ/mol)	759	746
第二电离能(kJ/mol)	1561	1958

第一电离能与第二电离能之间的差值铜比铁大得多的原因是______ 。

(5)铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是______, 晶胞甲中原子的空间利用率为______(用含的代数式表示)。

【推荐1】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素	C1	Br	I	O	O-
电子亲和能（kJ／mol）	349	343	295	141	－780

下列说法正确的是___________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键       B 共价键       C 配位键       D 金属键       E 范德华力             F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm^-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)₅的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

①Fe(CO)₅晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是_____。
A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C．1mol Fe(CO)₅含有10mol配位键
D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成

【推荐2】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为_____；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的体积是_____cm³、晶胞的质量是_____g，阿伏加德罗常数为_____ (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_____。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为_____；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_____，反应的化学方应程式为_____。

【推荐3】铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)可用作抗震剂，通过下列反应获得：。
①基态原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。
②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成红色的，中心离子的配位数为________，配体是________，分子中O原子的杂化方式为________。
(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加 德罗常数为，该晶胞的高为________。

【推荐3】硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态钒原子的电子排布式为__________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______.VO₄^3—的几何构型为_________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中硫原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_____________。
②2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。
(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_____g·cm^-3(N_A为阿伏伽德罗常数的数值.列出计算式即可)。

【推荐2】氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是_______(填代号)。
A.         B.        
C.         D.
(2)键角：，从原子结构角度分析原因：_______。中As原子的杂化类型是_______，空间构型是_______。
(3)白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：
①白磷的结构如图所示，上述反应转移电子时，破坏_______键。与中阴离子互为等电子体的分子有_______(填一种即可)。

②Cu₃P中铜离子的价层电子排布式为_______。
③在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是，它不含的作用力类型有_______。填代号
a.离子键 　　　 b.金属键   　　c.配位键 　　 d.极性共价键
(4)联氨的沸点为，联磷的沸点为，其主要原因是_______。
(5)磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利∙莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为_______。磷化硼的熔点为，它的晶体类型是_______。

(6)砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为，密度为，代表阿伏加 德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为_______pm。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为________________。
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是_____，F的气态氧化物FO₃分子的键角为_______。
（3）CA₃极易溶于水，其原因是____________________________________________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为________（选填字母）。

（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为_______________；
该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm^-3）。，则晶胞的体积是____________________________（只要求列出算式）。