【推荐1】下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：

（1）A物质的化学式是________________；
（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是___________；
（3）反应③的化学方程式是_________________；
（4）反应④的离子方程式是____________________；

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为有颜色的固体。

请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________________。
（2）G的电子式为___________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_______________________________。

【推荐3】已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式___________，D的化学式___________．
（2）写出由E转变成F的化学方程式________________．
（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法____________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________．

【推荐1】食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
(ⅱ)Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃；
(ⅲ)2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O。
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为___。
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。
（4）丙为真空干燥Na₂S₂O₅晶体的装置，通入H₂的目的是___。
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水)。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点。
④___。
⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。

【推荐2】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：F___，G___。
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。
A．饱和NaCl溶液     B．NaOH溶液     C．氨水     D．Ba(OH)₂溶液
（4）A→C的离子方程式___。
（5）检验G溶液中的阳离子的方法___。

【推荐1】以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为_______。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_______。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______。

【推荐3】乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

【推荐1】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

（1）写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
（3）反应⑥的离子方程式为_________________________；
（4）反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO₂反应的离子方程式___________________。

【推荐2】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。
（4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。
（5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。
（6）A可用于生产红色颜料(Fe₂O₃)，其实验方法是：
a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol^-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；
b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；
c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

【推荐3】已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式___________，D的化学式___________．
（2）写出由E转变成F的化学方程式________________．
（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法____________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________．