【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为______________，F的化学式为______________。
(2)D、B、H混和生成J和I的离子方程式：___________________。
(3)常温下G与F的溶液反应的离子方程式：___________________
(4)J转变为I的化学方程式：_______________________

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

（1）物质D的化学式为___________，E化学式为___________；
（2）点燃气体F前必须先_________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________，化学方程式为_______________，其反应类型是________反应(填基本反应类型)。
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________，该反应属_________反应 (填基本反应类型)。

【推荐3】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为__________。
（2）H的电子式为_____________。
（3）写出反应②的离子方程式_______________。
（4）写出反应④的化学方程式_______________。
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr₂O₇^2–的酸性废水通过该混合物，在微电池__________极上Cr₂O₇^2–转化为Cr^3＋，其电极反应式为_______________。

【推荐1】工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ.合成氨
(1)工业合成氨反应为：    kJ·mol，下列说法正确的是_______。

A．采用高温以提高反应的平衡转化率

B．采用高压以加快反应速率，提高的产量

C．为提高转化率，可适当增大的浓度

D．生产过程中将液化分离，有利于氨的合成

(2)一种电化学合成氨的原理如图所示。产生的电极反应式是_______。

Ⅱ.含氮污染的处理
(3)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成：
    kJ·mol
    kJ·mol
则全部氧化成的热化学方程式是_______。
(4)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是_______。

【推荐2】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)= _______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，
则该反应平衡常数的表达式K_p=_______。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0(选填“>”、“=”或“<”)。
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t₂－t₁=t₃－t₂)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)
   
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t₁-t₂=t₂-t₃
(2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH 分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正) _______v(逆)(选填‘‘＞”、“＜’’或“=”)，判断的理由_______。
(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：
   
①a、b、c按从大到小的顺序排序为_______。
②某温度下，将2.0mol CO(g)和4.0mol H₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______；
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₁＞p₃，T₁＞T₃
C．p₂＞p₄，T₄＞T₂ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小
F.氢气的转化率减小

【推荐1】Ⅰ.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄
①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄___________H₂SO₄(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___________
(3)酸浸时，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：___________。
(4)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___________。

(5)脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是___________；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是___________。
(6)所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，计算精制磷酸中H₃PO₄的质量分数需要的实验数据有___________。
Ⅱ.[CuI₂]^-(无色)水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。查阅资料，2Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI↓ + I₂，[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)容易被空气氧化。
(7)用离子方程式解释该无色溶液中发生的变化：___________，___________。
Ⅲ.测定0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
(8)下列说法不正确的是___________。

A．①与④的Kw值相等

B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2OHSO+OH−

D．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：
（1）C₂的结构式为_______________。
（2）由上述元素组成的既含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。
（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度c(OH ^-)_甲：c(OH^-)_乙= ________。
（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量 浓度由大到小的顺序为______。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

【推荐3】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．


查阅资料：


酸性条件下，NO或都能与反应生成和
中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．
充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

化学式		HCN
电离平衡常数

则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．
磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2：
溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

【推荐2】某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiS₄·7H₂O)。

已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的有效措施有_______(任写一种即可)；“滤液②”中含有的金属离子有_______。
(2)写出“转化”中发生反应的离子方程式_______。
(3)若“转化”后溶液中Ni²⁺浓度为1mol·L^-1，则“调pH”应控制的范围为___。
(4)获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、_____、_____过滤等“一系列操作”。
(5)硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NiOOH，我国科研团队利用该电极材料设计了一种新型能量存储-转化装置(如图)。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。供电时，X电极反应式为_______。

【推荐3】I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是________（填序号）

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：
_______________
（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。
（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式： _______________
②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_________________________________
（3）检查上图装置气密性的操作是：______________________________________________。