【推荐1】室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄沉淀的质量和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。

(1)原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为___________。
(2)图中A点对应溶液的pH=___________。
(3)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞“=”或“＜”)。
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl^-)，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞“=”或“＜”)。
(5)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A^-)，则：
①混合溶液中，c(A^-)___________c(HA)(填“＞”“=”或“＜”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)+ c(A^-)___________0.1mol/L。
(6)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)的作用原理是___________(写出离子方程式)
(7)室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H₂A)___________ c(A^2-) (填“＞”＜”或“=”)。

【推荐2】2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上．习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。请回答下列问题：
(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
则__________。
(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0 mol，发生反应，测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图所示，则____(填“”“”或“”)，理由是___________；Q点的压强平衡常数____(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数)。

(3)工业生产的烟气中常含有气态硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。
①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是_____________。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制，将烟气中价硫的氧化物和价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率/%		91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是________________________；的脱除率比NO的高，原因是_______________________________。(答出一点即可)

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF
电离平衡常数K25℃

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液NaF、、，pH最大的是________。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是________。
(2)二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示，则的电离平衡常数________。
   
(3)向溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀，继续滴加NaOH溶液至________时，沉淀完全。
(4)已知：，，的电离常数分别为、，在酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为________。
(5)某工业酸性废水中含有一定量的氨氮以形式存在，向酸性废水中加入适量溶液，则氨氮转化为沉淀，处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
   
①该反应的离子方程式：________。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是________。

【推荐1】工业上用磷铁渣(主要含FeP、，以及少量、等杂质)制备磷酸铁的工艺流程如下图。已知：①在密闭的反应釜中，稀硝酸首先分解生成和，进一步将磷铁渣中的FeP、氧化成和；继而生成和。②难溶于水，可溶于无机强酸。

(1)加入硫酸的目的有___________。
(2)“浸取”时与反应的化学方程式为___________。
(3)“浸取”时设定反应时间为，不同硝酸浓度下磷铁渣的溶解率如图1所示，当硝酸浓度在时，磷铁渣溶解率呈现降低的趋势，其原因是___________，为了缓解这一问题，投料时加一定量的活性炭，活性炭的作用是___________。
   
(4)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图2所示［考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值］。在pH范围为1～1.5时，随着pH增大，明显增大，其原因是___________。
   
(5)工业上也可以用可溶性三价铁盐在酸性溶液中与磷酸盐反应，通过氨水调节pH得到磷酸铁。将与等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中为___________。【已知：】

【推荐2】已知：25℃时，。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“”、“”或“”)。
③酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液___________。
(2)常温下，向某浓度的二元弱酸草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________。
②如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________(结合数据计算说明)。
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。
④等浓度等体积的KHC₂O₄、K₂C₂O₄混合，溶液中=___________。

【推荐3】盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。
(1)对比盐酸和醋酸与的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。
③时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。

①图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②A＇～B＇发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．B＇点和C＇点溶液中均满足：
b．A、B、C均满足：
c．水的电离程度：
(3)向1mol/L的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
ⅰ.1mol/L的溶液中，
ⅱ.时，
①补全与反应的离子方程式：_______

②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是：___________。

【推荐1】已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

CH3COOH	Ka=1.75×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：K_a2=___。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A．c(CH3COO-)	B．c(H+)
C．醋酸的电离平衡常数	D．醋酸的电离度

(3)pH相等的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。
(4)向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO₃溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

【推荐2】按要求回答下列问题
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H₃PO₄，沸点高，难挥发)有一定关系。
(1)室温下，测得0.1 mol/L H₃PO₄溶液的pH= 1.5，用电离方程式解释原因：_______。
(2)羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质， 在唾液中存在如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq) +3 (aq) + OH^-(aq)，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应： Ca₅(PO₄)₃OH(s)+F^-(aq) Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH^-(aq)，该反应的平衡常数K=_______(已知K_sp[Ca₅(PO₄)₃OH]=7×l0^-37，K_sp[Ca₅(PO₄)₃F]=2.8×l0^-61)。
(4)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH = 10时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②下列关于0.1 mol/L Na₂HPO₄溶液的说法正确的是 _______ (填序号)。
a.Na₂HPO₄溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度
b.c(Na⁺) + c(H⁺) = c()+ 2c( ) + 3c( )+ c(OH^- )
c.c(Na⁺) = c() + c() +c() + c(H₃PO₄)

【推荐3】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)= 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____________________。
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是________(填字母代号)。
A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH)=1.5mol/L
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为__________

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_____________________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)____c(NO)+c(OH^-)(填“＞”“＝”或“＜”)

【推荐1】二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2         ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生在SCl₂。

①仪器m的名称为____________，装置F中试剂的作用是____________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____________。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S₂Cl₂泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是____________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是____________（填标号）。
a.H₂O₂溶液                     b.KMnO₄溶液（硫酸酸化）              c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。

【推荐2】还原是工业上制备单质硅的重要方法，化学小组在实验室模拟该过程进行如下探究。已知相关物质的部分性质如下表所示：

物质	密度/	沸点/℃	溶解性	化学性质
	1.48	57.6	易溶于有机溶剂	与水反应生成两种酸，高温下与氧气反应
	1.34	33	易溶于有机溶剂	与水反应生成两种酸和一种可燃性气体，能自燃

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______，装置E的作用为_______。
(2)检验装置A气密性的方法为_______。
(3)向装置C的三颈烧瓶中滴加前，需先用排尽装置中的空气，原因为___，验证空气已排尽的方法为__。
(4)实验时，先加热_______(填“C”或“D”)更合理。
(5)装置D中反应的化学方程式为_______。
(6)该小组为了检验中是否含有，进行如下实验：取样品配成溶液；取出所配溶液，以溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液的体积为，则样品中___(填“是”或“否”)含有。

【推荐3】实验室以FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物。
(1)在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L^-1FeCl₂溶液的三颈烧瓶中逐滴加入100mL14mol·L^-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。
   
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。
②检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______。
②计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。
(3)以FeCl₂溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe₂O_3.已知：Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下向FeCl₂溶液中缓慢加入氨水-NH₄HCO₃混合溶液，控制溶液pH不大于6.5，_______，将固体干燥，得到纯净的FeCO₃，将其放入管式炉内煅烧2h，获得产品α−Fe₂O₃(可选用的试剂：2mol•L⁻¹盐酸、2mol•L⁻¹硝酸、AgNO₃溶液、蒸馏水)。