【推荐1】邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苯甲醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成．已知部分物质的性质如下表所示。

物质
溶解性	微溶于水，易溶于	难溶于水，易溶于	易溶水，难溶于
熔点/	70	43	—
沸点/	270	153	—
性质	(易溶于水)

   
实验步骤如下：
I．向三颈瓶中依次加入邻硝基苯甲醇，二氯甲烷(沸点)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入水溶液(做催化剂)和饱和溶液。在和剧烈搅拌条件下，滴加足量水溶液后，继续反应。
Ⅱ．反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ．将粗品溶解在二氯甲烷中，加入饱和溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用氢氧化钠溶液调节到，浅黄色固体析出完全．抽滤、干燥至恒重，得产品。
(1)控制反应温度为的方法是__________；滴加溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是_______________。
(2)合成产品的化学方程式为________________。
(3)相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是______________；该副产物主要成分是_______________。
(4)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是_________________。
(5)若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的氢氧化钠溶液调节，_________________(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是___________________。
(6)本实验产率为________________(计算结果保留3位有效数字)。

【推荐2】一种重要的降血糖药物M()的合成路线如下(略去部分反应条件)：

已知：
回答下列问题：
(1)A的分子式为________。
(2)反应③的反应类型为______。
(3)下列关于上述涉及的有机物的说法不正确的是_____(填标号)。
a．化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．化合物F既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
c．M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
(4)写出F+H→M的化学方程式：_______。
(5)物质I与G互为同分异构体，满足下列条件的I的结构有______种，写出¹H-NMR谱中峰面积比为9:2:2的结构简式：_______。
①一定条件下水解后的产物能与FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上只有两个取代基
(6)请设计以G为原料合成H的合成路线流程图(无机试剂任选)：______。

【推荐3】1，6—己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6—己二酸，反应原理为：
；
。

相关物质的物理性质见表：

试剂	相对分子质量	密度/()	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6—己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
	117	2.326	210(分解)	-	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入固体和18mL浓(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇；
Ⅱ．将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃，移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇，调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕；
Ⅲ．将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止，然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品；
Ⅳ．1，6-己二酸粗产品的提纯。
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的化学反应方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)。
(3)滴加环己醇的过程中，可用冷水浴冷却维持50～60℃，防止温度过高，说明该反应的___________0(填“>”或“<”)。
(4)步骤Ⅲ中需“迅速将”三颈烧瓶中混合液倒入烧杯中的原因是___________，将步骤Ⅲ补充完整：___________。
(5)步骤Ⅳ提纯粗产品的方法的名称为___________。
(6)最终得到1，6—己二酸产品4.810g，则1，6—己二酸的产率为___________。(保留三位有效数字)

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N₂O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
   
已知：I．NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
(3)N₂O可由NH₄NO₃在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。
   
(4)生成NaN₃的化学方程式为 _____________________________________。
(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。
(6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。
(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺；试样中NaN₃的质量分数为_______________。

【推荐3】钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO₃)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：

（1）LiTaO₃中钽的化合价为___。
（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。
（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
（4）HTaO₃是___（填字母）。
a．难溶的强酸     b．可溶的弱酸     c．可溶的强酸     d．难溶的弱酸
（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。
（6）上述废料中含Ta₂O₅的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO₃。

【推荐1】二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2         ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生在SCl₂。

①仪器m的名称为____________，装置F中试剂的作用是____________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____________。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S₂Cl₂泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是____________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是____________（填标号）。
a.H₂O₂溶液                     b.KMnO₄溶液（硫酸酸化）              c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。

【推荐3】
（1）装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
（2）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)=155 s	t(b1)=7 s
		10	t(a2)=310 s	t(b2)=16 s
		15	t(a3)=465 s	t(b3)=30 s
		20	t(a4)=665 s	t(b4)=54 s
		……	……	……

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—1 NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ g/cm³）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_mmol·L^—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）