【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_____________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/molL-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO₂）=k₁·p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂·p（N₂O₄），相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k₁=_______；在上图标出点中，指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________。

【推荐3】实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式____。
II.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl^-改变了HSO的还原性
b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全电化学装置示意图____。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，____，使HSO与Cu²⁺的反应能够反应完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au³⁺，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合］
已知：Au³⁺+4Cl^-+H⁺HAuCl₄
(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。

【推荐1】铋酸钠(是分析化学中的重要试剂，其粉末为浅黄色固体，不溶于冷水(加热和夹持仪器已略去)，利用白色且难溶于水的在溶液中与氯气反应制取，并探究其应用。已知的最高价为价，稳定价态为价。

回答下列问题：
(1)盛放的玻璃仪器名称是_______；B装置中盛放的液体是_______。D装置的作用是_______。
(2)C中反应的离子方程式为_______。可以初步判断C中反应已经完成的实验现象是_______，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_______，过滤，洗涤，干燥。
(3)铋酸钠可用来检验的存在。往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色。写出此过程发生反应的离子方程式_______。某同学在较浓的溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，其原因是_______。
(4)为测定产品的纯度，取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液。该产品中的质量分数为_______。