【推荐1】半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 ()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
(1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
(2)铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
(3)设“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。

(5)沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
(6)在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
(7)“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。

A．蒸馏水

B．浓盐酸

C．氯化铵溶液

D．王水

【推荐3】已知草酸镍晶体（）难溶于水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等）制备草酸镍的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)=1.46 ③当某物质浓度小于1 时，视为完全沉淀
回答下列问题：
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施_______。滤渣Ⅰ的成分为和_______(填化学式)。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______。
(3)“调”的范围为_______，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣Ⅱ的形成原因_______。
(4)“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_______(列出计算式即可)。
(5)“沉镍”时的离子方程式为_______。
(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和_______。
(7)某化学研究小组在文献中查阅到：受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式为_______。

【推荐1】连二亚硫酸钠()俗称保险粉。传统工业制备连二亚硫酸钠的方法有三种：锌粉法、甲酸钠法、电解法。采用锌粉法制保险粉的部分装置如图(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)。根据要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；简述检查装置A的气密性的步骤：___________。
(2)写出装置A中生成的离子方程式：___________。
(3)装置B中，与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成和的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
①反应过程中“加热至58~60℃”的最佳加热方式为___________，采取此加热方式的优点为___________。
②向的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动。
(4)用碘标准溶液(浓度为)滴定由定量的样品及甲醛中性溶液配成的样品液，通过淀粉指示剂显色指示滴定终点，可得到连二亚硫酸钠样品的有效含量。
准确称取2.1765g样品，加入预先盛有20mL甲醛中性溶液的烧杯中，搅拌至样品完全溶解，再准确配成250ml。溶液，移出25.00mL配得的溶液于250mL锥形瓶中，向锥形瓶中加入4mL稀盐酸，用碘标准溶液滴定至终点，共消耗碘标准溶液20.00mL。
［查阅资料］样品中的质量分数。
注：
V(标)——滴定时消耗的碘标准溶液的体积，单位：mL；
c(标)——碘标准溶液的物质的量浓度，单位：；
m——样品的质量，单位：g；
0.04353——与1.000mmol碘标准溶液相当的的质量，单位：g。
①达到滴定终点的实验现象为___________。
②样品中的质量分数为___________%。若其他操作均正确，滴定结束时酸式滴定管的尖嘴处有气泡，则测得的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：
   
已知：25℃时，，。
回答下列问题：
(1)“氧化”时，所用氧化剂Na₂S₂O₈阴离子结构为“   ”，则其中硫元素化合价为___________，其氧化Fe²⁺的离子方程式为___________，其阴离子结构片段“”中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。
(2)“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________
a．将CaCO₃粉碎研细                           b．不断搅拌                    c．适当降低温度
所得“滤渣I”中除含有MnO₂、CaSO₄和Al(OH)₃，还含有___________。
(3)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为
   
该有机大分子聚合物属于___________(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。
(4)“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO₃·yZn(OH)₂·zH₂O]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)₂溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________。已知“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。

【推荐2】磷酸二氢钾()广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为：
I．制备磷酸
方法1——热法(如图)

方法2——湿法(如图)

已知：①磷灰石的主要成分是，还含有铝、铁、镁、硅等元素。
②白磷()常温下为固体，易升华。
③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。
(1)热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是___________。
(2)“高温还原”是在石英砂(主要成分)存在下，用焦炭将还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”时，用两酸(硫酸和磷酸)分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为___________。酸浸时会产生一种能腐蚀玻璃的物质，这种物质的分子式为___________。
(4)“脱硫”时，用除去粗磷酸中少量的，其离子方程式为___________。
(5)与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是___________。(列一条)
II．制备磷酸二氢钾
向原料液(含等物质的量KCl与的水溶液)加入正三丁胺(难溶于水的无色液体、弱碱)，保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。
(6)正三丁胺在制备过程中的作用为___________。
(7)副产物的化学式为___________。
(8)若制备磷酸过程中磷元素损失a％，制备磷酸二氢钾时原料的转化率为b％，则1吨含“”(类似于盐可写成氧化物的形式)28.4％的磷灰石可生产磷酸二氢钾___________g。